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1、 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 基礎(chǔ)鞏固 一、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 1．物理性質(zhì)：顏色：______，氣味：______；毒性：______，密度：比空氣______，溶解性：______。 2．化學(xué)性質(zhì)： 酸性氧化物通性：①與H2O反應(yīng)：__________________；②與堿性氧化物反應(yīng)：與 CaO的反應(yīng)為：__________________；③與堿反應(yīng)：與NaOH溶液的反應(yīng)為：____________ __________________；④與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)：與Na2CO3溶液反應(yīng)：__________________。 （2）還原性：SO2能被O2、X2

2、（Cl2、Br2、I2）、KMnO4 （H＋）溶液等強氧化劑氧化。①與O2反應(yīng)：________________________；②與X2反應(yīng)：______________________________。 （3）氧化性：與H2S反應(yīng)：______________________________。 （4）漂白性：原理：SO2可與某些有色物質(zhì)生成__________________而起漂白作用，見光、加熱或長時間放置，____________又分解為原有色物質(zhì)和SO2。 3．酸雨的形成 形成過程：__________________的燃燒、__________________的冶煉和

3、 的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反應(yīng)方程式：__________________、___________________、____________________、_____________________、_____________________。 （2）主要危害：①使水體、土壤酸化，影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長；②腐蝕建筑物、雕塑等。 （3）防治方法：①從消除污染源入手，研發(fā)新能源，如______、______、______等；②對含硫燃料進行______處理；對工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進行_

4、_________________；③提高全民的環(huán)保意識。 【思考交流1】把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？ 提示：把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。 二、氮氣及氮的氧化物 1．物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 N2 ______ ______ ______ 比空氣______ ______

5、 NO ______ ______ ______ 比空氣______ ______ NO2 ______ ______ ______ 比空氣______ ______ 2．化學(xué)性質(zhì) （1）氮氣：； （2）NO與O2反應(yīng)：________________________； （3）NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 3．氮的氧化物對環(huán)境的影響 （1）形成__________________； （2）形成__________________； （3）破壞臭氧層。 【思考交流2】如何鑒別NO2與溴

6、蒸氣？ 提示：由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4；③水洗法。 二、 1． 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 N2 無色 無味 無毒 比空氣稍小 難溶于水 NO 無色 無味 有毒 比空氣稍大 不溶于水 NO2 紅棕色 有刺激性氣味 有毒 比空氣大 與水發(fā)生反應(yīng) 2．（2）NO＋O2= NO2 3．（1）硝酸型酸雨（2）

7、光化學(xué)煙霧 重點突破 一.直擊考點 考點一 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)拓展 在高考中這類試題的特點主要是聯(lián)系環(huán)境，結(jié)合社會生活，經(jīng)常以填空題或者選擇題的形式出現(xiàn)。 ①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 和水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 （亞硫酸能使紫色石蕊試液變紅） 和堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3 和堿反應(yīng)：亞硫酸為二元酸，與堿反應(yīng)可形成正鹽或酸式鹽 SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2（過量）+ NaOH = NaHSO3

8、 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 （用氨水吸收SO2） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （能使澄清石灰水變渾濁） 和鹽反應(yīng)：SO2（過量）+ NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 （酸性：H2SO3>H2CO3） SO2（少量）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O ②氧化性、還原性：SO2中硫元素為+4，處于硫元素的中間價態(tài)，所以SO2既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。 a．常溫下能氧化H2S氣體：S

9、O2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O； b．SO2能使鹵水褪色：SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （X=Cl、Br、I）； c．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4； d．能被Fe3+ 氧化：SO2+2FeCl3 +2H2O=2FeCl2 +2HCl+H2SO4； e．SO2能被催化氧化成SO3：2SO2 + O2 2SO3。 ③漂白性 考點二 CO2和SO2性質(zhì)的異同 這類試題的特點在于考

10、查我們的類比能力和知識的再現(xiàn)能力，主要以填空題形式出現(xiàn)。 （1）物理性質(zhì) 相同點：常溫下，都是無色氣體，密度都大于水。 不同點：二氧化碳沒有氣味，二氧化硫有刺激性氣味；二氧化碳無毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1體積水大約溶解1體積氣體），二氧化硫易溶于水（1體積水大約溶解40體積氣體）；二氧化硫易液化。 （2）化學(xué)性質(zhì) 相同點：都是酸性氧化物。 ①都能和水反應(yīng)生成酸，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中： CO2+H2OH2CO3，SO2+H2OH2SO3； ②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。 SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當SO2、CO2過

11、量時沉淀又溶解： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O， CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2， Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O， CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2。 不同點： ①二氧化硫常表現(xiàn)還原性，二氧化碳常表現(xiàn)氧化性。 2SO2+O22SO3，CO2+C2CO； ② 二氧化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，二氧化碳不能； ③二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，二氧化碳不能； ④造成環(huán)境破壞的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起溫室效應(yīng)。 考

12、點三 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化 這類試題是高考的重點考查內(nèi)容，設(shè)置的考點較多，試題量較大，試題重視理論聯(lián)系實際，學(xué)以致用，注重化學(xué)學(xué)科與社會的聯(lián)系，將氮族元素知識作為概念理論的載體，作為計算題的載體，以新情景來考查這部分知識的掌握和理解水平。試題常常涉及環(huán)境污染，不同價態(tài)氮元素的氧化還原反應(yīng)，NOx及HNO3的性質(zhì)，氨及銨鹽的性質(zhì)，氣體的制備，溶液的稀釋，有關(guān)實驗和計算，以HNO3的工業(yè)制法為載體的STSE試題等。 考點四 氮的氧化物與水的反應(yīng)計算 這類試題主要是計算型的選擇題，需要我們掌握好下列知識： （1）NO2與N2的混合氣體溶于水時可依據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O2HN

13、O3＋NO，利用氣體體積變化差值進行計算。 　　 （2）NO2和O2的混合氣體溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知當體積比 　　 　　（3）NO和O2同時通入水中時，其反應(yīng)為：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，總反應(yīng)式為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。當體積比 　　 （4）NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按（1）求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積再加上原混合氣體中的NO的體積，即為NO的總體積，再按（3）進行計算。 二.走出誤區(qū) 誤區(qū)一 認為使澄清石灰水變渾濁的一定是CO2 初中化學(xué)中介紹了檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入足量澄清石灰水，若溶液中出現(xiàn)渾濁，說明該氣體中含有二氧化碳。現(xiàn)在，我們知道二氧化硫通入足量澄清石灰水也有類似現(xiàn)象，所以使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2。 正確檢驗二氧化碳的方法：先排除二氧化硫的干擾，再通入澄清石灰水。 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸