《《有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型》說課稿》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型》說課稿（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型》說課稿范文 一、教材和考綱分析。 本專題內(nèi)容來自于《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章第二節(jié)和《必修二》第二章第 二節(jié)，進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們把這兩部分內(nèi)容進(jìn)行整合，讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限 度形成完整的認(rèn)知體系，本專題的復(fù)習(xí)對后面物質(zhì)在水溶液中的行為的復(fù)習(xí)起 著至關(guān)重要的作用 （一）考綱透析： 1、了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平 衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn) 識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 3、了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。 （二）考點(diǎn)梳理： 考點(diǎn)一：化學(xué)

2、平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 考點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率及其計(jì)算。 考點(diǎn)三：化學(xué)平衡的移動。 二、學(xué)情分析。 （一）知識儲備。 通過對新課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率已 有所了解。 （二）能力基礎(chǔ)。 作為高三理科學(xué)生，已經(jīng)具備一定的小組學(xué)習(xí)及自我學(xué)習(xí)能力，具有分類 歸納的基礎(chǔ)。 （三）學(xué)習(xí)障礙。 由于時(shí)間的關(guān)系，有些知識會有所遺忘，大部分學(xué)生缺乏對基礎(chǔ)知識的綜 合應(yīng)用能力。 三、教學(xué)目標(biāo)。 1、知識與技能。 理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判斷。 掌握平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及其計(jì)算。 2、過程與方法。 培養(yǎng)學(xué)生對主干知識的歸納、梳理和加工的能力。 3、情感

3、態(tài)度與價(jià)值。 培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和語言表達(dá)能力 四、教學(xué)重、難點(diǎn)。 （一）教學(xué)重點(diǎn)： 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。 2、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。 （二）教學(xué)難點(diǎn)： 化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率及有關(guān)計(jì)算 五、教學(xué)方法。 我在教學(xué)中采用了“學(xué)案導(dǎo)學(xué)、高效課堂”的 ' 模式，在課堂上激發(fā)學(xué)生人 人參與的興趣，提供人人參與的機(jī)會，還課堂給學(xué)生，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的 主體。 六、教學(xué)過程。 （一）課前準(zhǔn)備。 讓學(xué)生課前填寫學(xué)案的知識梳理部分，為本節(jié)課的復(fù)習(xí)做好知識上的準(zhǔn)備， 明確本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)。 （二）課堂學(xué)習(xí)。 考點(diǎn)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 教師設(shè)置問題驅(qū)動學(xué)生思考，讓

4、學(xué)生通過小組討論的出化學(xué)平衡達(dá)到平衡 問題1：化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)？你是如何理解正逆反應(yīng)相等的？ 問題2:已知可逆反應(yīng)2HI （g） I2+H2 （g） AH>00在恒容的密閉容器中 加入少量NO2在達(dá)到平衡之前氣體的顏色、容器的壓強(qiáng)、溫度、混合氣體的 密度是如何變化的？ 問題3:可逆反應(yīng)A （s） + 2B2 （g） 2C2 （g） +D2 （g）,在密閉容器中 達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度會有變化嗎？ （三）歸納總結(jié)： 直接標(biāo)志。 間接標(biāo)志。 （四）對點(diǎn)練習(xí)： 1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（ g ） ， 2NO （ g ） + O2 （ g ）該反

5、應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是： （ 1）混合氣體的顏色不再改變（ ） 2） 2） O2 氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ） （ 3）混合氣體的密度不變（ ） （ 4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（ ） （5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2l勺同時(shí)生成2nmolO2 （） （6）單位時(shí)間內(nèi)NO消耗速率等于生成速率（） 2、下列方法中可以證明A（ s ） + 2B2 （ g） C2 （ g） +D2 （ g） 已經(jīng)達(dá)到 平衡狀態(tài)的是。 （1） 2個 B — B 鍵的斷裂的同時(shí)有一個C — C 鍵的斷裂。 （2）反應(yīng)速率O （ B2） : O （ C2）: Q （ D2） =2: 1:1。 3） C

6、（B2）：C（C2）：C（D2） = 2 ： 2： 1。 4） 4）溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。 5） 5）溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。 考點(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)K、平衡轉(zhuǎn)化率及其計(jì)算 典型例題： 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2( g) +O2( g) 2SO3( g)， 已知SO2和O2的初始濃度分別為0。4mol。L— 1和1mol。L—1,經(jīng)測定該反 應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K 約等于19，試判斷： 6） 當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%寸，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪 個方向進(jìn)行？ 7） 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

7、 感悟高考真題： 1、(1)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)?N2O4(g) 2NO2 (g),當(dāng) 溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為 (填“吸 熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2) 一定溫度下，反應(yīng)(II )的始變?yōu)閊 A現(xiàn)將1molN2O優(yōu)入一恒壓密 閉容器中， 下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。 文本框：氣體密度 文本框：4H/KJ? mol? 1文本框：N2O4轉(zhuǎn)化率文本 框： v (正) ，若在相同沮度下，上述反應(yīng)改在體積為 IL 的恒容密閉容器中 進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大” “不變”或“減小”)， 2、 (1)已知反應(yīng) NO2(g) +SO2(g) , SO

8、3 (g) +NO(g)的 A He 41.8 kJ ? mol—1, 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1 ： 2置于密閉容器中 發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。 a、體系壓強(qiáng)保持不變。 b、混合氣體顏色保持不變。 c、SO琳口 NO勺體積比保持不變。 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2。 (2)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1 ： 6,列式計(jì)算該反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)K- 設(shè)計(jì)目的 : 節(jié)選與本專題有關(guān)的近年高考題進(jìn)行分析和訓(xùn)練，讓學(xué)生感受高 考，明確高考方向，增強(qiáng)備考信心。 七、板書設(shè)計(jì)。 2、化學(xué)平衡常數(shù)。 （ 1）化

9、學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。 （ 2）化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算。 模式（三段式） mA（ g） +nB（ g） pC （ g） +qD（ g） 起始量a b 0 0 轉(zhuǎn)化量mx nx px qx 平衡量 a － mx b－ nx p x qx 對于反應(yīng)物： n （平）=n （始）—n （變） 對于生成物： n （平）=n （始）+ n （變） 八、教學(xué)反思和教學(xué)效果。 本節(jié)課的設(shè)計(jì)立足于高三理科學(xué)生的知識基礎(chǔ)和認(rèn)知規(guī)律，采用“學(xué)案導(dǎo) 學(xué)”教學(xué)模式，將課堂學(xué)習(xí)的過程最大限度的交給學(xué)生，在教學(xué)中始終貫徹精 選典型習(xí)題帶動考點(diǎn)復(fù)習(xí) ，再通過習(xí)題訓(xùn)練讓學(xué)生固化考點(diǎn)的思路，通過復(fù)習(xí) 讓學(xué)生達(dá)到知識點(diǎn)的整合和能力的提升。