《步步高2016屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)配套導(dǎo)學(xué)案第2章-課后練習(xí)8-離子反應(yīng)和離子方程式的書寫.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《步步高2016屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)配套導(dǎo)學(xué)案第2章-課后練習(xí)8-離子反應(yīng)和離子方程式的書寫.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 題組一　離子方程式的書寫 1．(2009江蘇－17(4))在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(2009廣東－24節(jié)選)在0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖： 用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．(2010北京理綜－27(3))氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。 4．[2010北京理綜，25(3)(4)]有關(guān)資料：Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。 (3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，離子方程式為___________________________________________________________。 (4)向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________ ____________________________________________________________。 題組二　離子方程式的正誤判斷 5．(2010天津理綜，5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 6．(2010海南，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 7．(2010全國理綜Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 8．(2010課標(biāo)全國卷，13)下表中評價合理的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 題組一　電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1．(2011東營模擬)下列說法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5 molL－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL－1 ④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 2．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 3．(2011蚌埠模擬)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖) 4．(2011煙臺模擬)下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________。 A．汞　B．氯氣　C．CaO　D．SO2　E．鹽酸　F．氯化鈉　G．乙醇　H．蔗糖　 I．氫氧化鋇 題組二　離子方程式的意義 5．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有(　　) A．6個　　　 B．9個　　 　C．12個　 　　D．15個 6．(2010全國理綜Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 題組三　與量有關(guān)的離子方程式問題 7．(2011無錫模擬)對于下列反應(yīng)：①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 8．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 題組四　離子方程式正誤判斷 9．(2010江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　) A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 10．(2008廣東，11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 題組五　實驗探究 11．(2011大連模擬)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________(填序號)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)_______。 12．(2009全國理綜Ⅱ，29改編)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL－1的溶液，進(jìn)行如下實驗： ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗②中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)E溶液是________，判斷依據(jù)是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式： A_______________、C__________、D____________、F____________。 離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ 2．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3H2O 3．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 4．(3) Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 5．A　[B中氧原子不守恒，故B錯；C中HClO為弱酸不能拆成離子形式，C錯；濃鹽酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D錯。] 6．D　[A項電荷不守恒；B項碳酸鋅寫成化學(xué)式(ZnCO3)，不能寫成CO；C項反應(yīng)原理不正確。] 7．A　[Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B項錯；C項離子方程式中反應(yīng)前后電荷不守恒；鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋，D錯誤。] 8．B　[A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。] 考點集訓(xùn) 1．C 2．B　[氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=== 2Na＋＋SO，選項D說法錯誤。] 3．C　[I2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。] 4．A、B、C、D、E、F、I　C、F、I　D、G、H　A、B、E 解析　A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似，本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。 5．A　[多個反應(yīng)可用一個離子方程式表示，這是離子方程式中的一個要點，本題結(jié)合物質(zhì)的分類，從較抽象的角度考查離子方程式的寫法是否相同，體現(xiàn)高考命題的方向，利于消除此類知識的空白點。解決此類問題，關(guān)鍵要注意理解離子方程式的含義，注意物質(zhì)的溶解性、電離的難易，特別要注意不同類物質(zhì)反應(yīng)也能符合一個離子方程式的情形。亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，不能用H＋表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SO反應(yīng)時有NO參與，離子方程式也不符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。] 6．D　[A項，NH＋OH－NH3↑＋H2O；B項Mg(OH)2應(yīng)寫成分子形式；C項，OH－＋HCO===H2O＋CO。] 7．B 8．D　[A項是NaOH過量時的離子方程式；B項不符合電子得失相等原則；C項中CO能與過量的CO2繼續(xù)反應(yīng)生成HCO。] 9．B　[電解熔融氯化鈉，沒有水參加反應(yīng)，A錯誤；鋁表面的氧化膜Al2O3能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正確；C項中反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；水垢中的成分之一CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆分為離子形式，D錯誤。] 10．A　[Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有強(qiáng)還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B錯；稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，而FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋和S，C錯；等物質(zhì)的量的Ca(OH)2溶液與稀H2SO4混合的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，D錯。] 11．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 12．(1)Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH、AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O (2)K2CO3　A、C、E中陰離子為OH－、CH3COO－和CO，由①中堿性順序知E為碳酸鹽，六種陽離子中可形成可溶性碳酸鹽的只有K＋ (3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3　FeSO4