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龍門中學高三化學寒假作業(yè)五 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na：23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷（選擇題，共48分） 1．下列說法中，正確的是（ ） A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．體積相同的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．3.4gNH3溶于水得到的溶液中，NH4+ 為0.2NA C．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA D．Na2O2與足量H2O反應生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4 NA 3．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ D．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + H2O + CO2↑ 4．下列物質中既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應的是 ①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 A．①②④ B．③④ C．②③ D．②③⑤ 5．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是（ ） A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br— B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用足量CCl4充分萃取后，在水層中加入足量氯水，再用足量CCl4萃取后，有機層呈橙紅色，則含有Br一 6．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度小于乙的密度，則下列說法一定正確的是（ ） A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少 C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小 D．甲中的原子數(shù)多于乙中的原子數(shù) 7．實驗操作中，先后順序正確的是（ ） A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水 B．實驗室制取氯氣時，先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性 C．為檢驗酸性溶液中的Cl- 和SO42－,先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 D．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸 8．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ） A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中 9．下列敘述正確的是 （ ） ①在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體。②欲配置1.00L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中。③新制氯水、硝酸等試劑用棕色玻璃瓶盛裝。④用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體。⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸。（ ） A．①②③ B．①④⑤ C．③④ D．④⑤ 10．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（ ） A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl- C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl- 11.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（ ） 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳可以置換出硅 碳的非金屬性比硅強 Ⅰ對，Ⅱ對，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2可做供氧劑 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 工業(yè)制取鈉用電解法 Ⅰ對，Ⅱ對，無 D 硫酸工業(yè)中使用了濃硫酸來吸收SO3 SO3和水反應放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，阻礙了SO3的吸收 Ⅰ對，Ⅱ對，有 12． 用如右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ） X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 離子化合物 電解質 化合物 C 膠體 分散系 混合物 D 非金屬氧化物 酸性氧化物 氧化物 13． FeS與HNO3反應的產(chǎn)物有Fe3+和SO42-，若參與氧化還原反應的FeS和HNO3的物質的量之比是1∶3，則HNO3的還原產(chǎn)物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 14．在某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是 A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B．小袋中可能裝有活性鐵粉 C．小袋中的原裝粉末是Fe2O3 D．該灰黑色粉末不可食用 15．下列各組物質中，不能按 （“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 選項 A B C D a Fe SiO2 Al(OH)3 HNO3 b FeCl3 Na2SiO3 NaAlO2 NO c FeCl2 H2SiO3 Al2O3 NO2 16．1 L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是 （ ） A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 17．（16分）（一）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小組用鋁將NO3- 還原為N2，從而消除污染。 （1）配平下列有關反應的離子方程式： NO3-+ Al+ H2O→ N2↑+ Al(OH)3 + OH- （2）上述反應中，每生成2molN2，將有_____mol電子發(fā)生轉移。 （3）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。 試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方式： 。 （二）（4）PH小于　　 的雨水稱為酸雨，大氣中SO2含量過高會導致形成酸雨而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為 。 （5）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量。寫出上述反應的離子反應方程式 。 （三）（6）某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學興趣小組對該鐵礦石進行實驗探究。 某學生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結論。你認為此結論 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。 18．（10分） 工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下： 注：銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 （1）在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解（填字母）。 A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸 （2）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用 （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是 。 （3）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是： （填字母）。 A．溶液溫度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右 B．溶液溫度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化時間為6小時左右 C．溶液溫度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化時間為8小時左右 D. 溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4小時左右 （4）簡述檢驗“濾液”中含有NH4＋的實驗方法： 。 19．（12分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、E及D、G分別是同一主族元素，A、G兩元素的質子數(shù)之和比D、E兩元素的質子數(shù)之和少2，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請用化學用語回答下列問題： （1）G元素的原子結構示意圖是 。 （2）B、C、D的氫化物穩(wěn)定性順序為 ； （3）一定量的 E2D2與BD2反應后的固體物質，恰好與足量的0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為 ，物質的量分別為 。 （4）已知由F、G二種元素組成的化合物與水反應既有沉淀又有氣體生成，則該反應的化學方程式為 . （5）A、D、G間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 . 20．（14分） (I) 下圖是某學校林老師制備NH3 并進行性質實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡. 將上述中收滿NH3 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2mLH2O ，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3 的某個性質。按要求回答下列問題： (1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式: 。 (2)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替 (填“能”或“不能”) (3)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3 _________________________________ (4)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 它說明了NH3 (Ⅱ)如圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應。 (5)寫出NO2溶于水的化學反應方程式 ， (6)通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是： (7)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為 molL-1(設溶液的體積仍為500 mL)