《化學(xué)瞄準 第一部分 身邊的化學(xué)性質(zhì) 第8講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)瞄準 第一部分 身邊的化學(xué)性質(zhì) 第8講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一輪 基礎(chǔ)過關(guān) 瞄準考點第一部分第一部分 身邊的化學(xué)性質(zhì)身邊的化學(xué)性質(zhì) 第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬礦物的冶煉第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航考綱要求1常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì) （認識）。2用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷（理解）。3用金屬活動順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象（理解）。4一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物（知道）。5可用鐵礦石煉鐵（知道）。n 目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航近三年廣東省中考考查情況分析年份題型高頻考點分值2014 選擇題金屬活動性22015選擇題、填空題

2、金屬活動性、金 屬 與 酸 的反應(yīng)62016 填空題煉 鐵 、 金 屬與酸的反應(yīng)6第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.金屬化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣反應(yīng)通式大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同。金屬+氧氣金屬氧化物（化合反應(yīng)）特例鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，其反應(yīng)的方程式為：。鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)生，生成固體，其反應(yīng)的方程式為：。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉致密的氧化鋁致密的氧化鋁4Al+3O2=2Al2O3

3、強光強光白色白色2Mg+O2=2MgO點燃點燃（1）金屬與氧氣反應(yīng)特例鐵在氧氣中燃燒，生成固體，其反應(yīng)的方程式為：。銅在空氣中加熱，表面慢慢變成，其反應(yīng)的方程式為：?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.金屬化學(xué)性質(zhì)火星四射火星四射黑色黑色3Fe+2O2=Fe3O4點燃點燃黑色黑色2Cu+O2=2CuO（2）金屬與酸的反應(yīng)通式 活潑金屬+酸（稀硫酸、鹽酸）鹽+氫氣（置換反應(yīng)）特例鋁、鎂、鋅、鐵與稀硫酸（鹽酸）反應(yīng)，都產(chǎn)生，但快慢不同。其反應(yīng)的方程式分別為：；。第第8 8講

4、講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.金屬化學(xué)性質(zhì)氣泡氣泡2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)通式金屬鹽新金屬新鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）特例鐵+硫酸銅溶液現(xiàn)象：鐵釘表面有出現(xiàn)，溶液由色變?yōu)樯浞磻?yīng)方程式為：。銅+硝酸銀溶液現(xiàn)象：銅表面有出現(xiàn)，溶液由色變?yōu)樯浞磻?yīng)方程式為：。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.金屬化

5、學(xué)性質(zhì)紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)藍藍淺綠淺綠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銀白色物質(zhì)銀白色物質(zhì)無無藍藍2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)特例 鋁+硫酸銅溶液現(xiàn)象：鋁表面有出現(xiàn)，溶液由色變?yōu)樯浞磻?yīng)方程式為：。重點注意：重點注意：當鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2價。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1.金屬化學(xué)性質(zhì)紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)藍藍無無2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2. 金屬活動性順序?qū)懗鼋饘倩顒有皂樞騅、Ca、Na、Pt、Au；金屬活動性順序應(yīng)用金屬的位置越靠

6、前，它的活動性就越 ，反應(yīng)速度越；能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出H2的金屬，位于之前。（酸不可用濃硫酸、硝酸）；位于的金屬能把位于的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。重點注意：鉀、鈣、鈉一般不用來與酸、鹽溶液反應(yīng)。它們重點注意：鉀、鈣、鈉一般不用來與酸、鹽溶液反應(yīng)。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后再進行后續(xù)的反應(yīng)。會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后再進行后續(xù)的反應(yīng)。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)自主學(xué)習(xí)習(xí)Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag強強快快氫氫前面前面后面后面3.本講有關(guān)實驗（1）金屬活動性順序探究實驗利用金屬與

7、氧氣的反應(yīng)，越容易反應(yīng)（或越易生銹）則金屬活動性越；例如：鐵制品比銅制品更易生銹，說明：。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)強強鐵比銅活潑鐵比銅活潑3.本講有關(guān)實驗利用金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)；操作方法現(xiàn)象和結(jié)論有氣泡產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活動性順序中排在氫之 ，否則排在氫之 ；產(chǎn)生氣泡速率快的比產(chǎn)生氣泡速率慢的活動性。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)前前后后強強3.本講有關(guān)實驗利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)。無論反應(yīng)或不反應(yīng)都能進行相關(guān)金屬的活

8、動性的判斷 。重點注意：重點注意：比較三種金屬活動性順序的實驗設(shè)計可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方案。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)強強弱弱不能不能3.本講有關(guān)實驗（2）鐵的冶煉煉鐵原料 鐵礦石（赤鐵礦_、磁鐵礦_）、焦炭、石灰石和空氣實驗裝置實驗原理寫出用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)方程式：。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫3.本講有關(guān)實驗（2）鐵的冶煉實驗裝置實驗現(xiàn)象裝置A

9、現(xiàn)象：紅色粉末變成_；裝置B的作用是，裝置C的作用是，現(xiàn)象是。重點注意：重點注意：煉鐵得到生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉n 自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)黑色黑色檢驗是否有二氧化碳生成檢驗是否有二氧化碳生成燒掉一氧化碳防止污染空氣燒掉一氧化碳防止污染空氣產(chǎn)生淡藍色火焰產(chǎn)生淡藍色火焰重難點突破考點1 金屬與酸反應(yīng)生成氫氣多少的判斷核心例題例例1:（2016金華市）有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A金屬活動性ABB生成氫氣的

10、質(zhì)量ABC反應(yīng)的硫酸質(zhì)量ABD反應(yīng)的金屬質(zhì)量AB第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉【解析】：【解析】：根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知：相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動性順序是BA；在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是AB；金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：AB；金屬的相對原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量?！敬鸢浮緽 B第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉變式訓(xùn)練1.（20

11、16婁底市）托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平（）A偏向左邊B偏向右邊C仍然平衡D無法判斷第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉C變式訓(xùn)練2.（2016河南市）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量的20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測：MgAlZn；AlMgZn；Al=Mg=Zn；Al=MgZn；Al=ZnMg；AlMg=Zn。其中合理的

12、個數(shù)為（）A5個B4個C3個D2個第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉C考點2 金屬活動性順序判斷和應(yīng)用核心例題例例2：（2016沈陽市）現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用，現(xiàn)象如下表所示：ab與稀硫酸作用無反應(yīng)溶解并放出氣體與c的硝酸鹽溶液作用表面上析出c表面上析出c根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）Ac、b、aBa、b、cCb、a、cDa、c、b第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉【解析】【解析】由題意可知，a與稀硫酸不反應(yīng)

13、，b在稀硫酸中溶解并放出氣體，說明a排在氫之后，b排在氫之前；a和b在c的硝酸鹽溶液中都能置換出c，說明a和b都在c之前，綜合分析可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序為b、a、c，所以，C正確，A、B、D都不正確。【答案】CC第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉變式訓(xùn)練1.（2016長沙市）判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是（）A根據(jù)金屬導(dǎo)電性強弱判斷B根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D根據(jù)金屬的密度大小判斷第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉C變式訓(xùn)練2.（2016溫州市）為了驗證“Fe，Cu，Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設(shè)計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗?zāi)康牡慕M合是（） A B C D第第8 8講講 金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉金屬的化學(xué)性質(zhì)的研究和金屬礦物的冶煉C