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金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 1 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 常見物質(zhì)的分離 提純和鑒別方法總結(jié) 一 物質(zhì)的分離與提純方法 1 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例 固 液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 NaCl H2O 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì) 分開 酒精燈 蒸 發(fā)皿 玻璃 棒 不斷攪拌 最 后用余熱加熱 液體不超過容積 2 3 NaCl NaNO3 固 固 升華 能升華固體與不升華 物分開 酒精燈 I2 NaCl 固 液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗 燒杯 一角 二低 三 碰 沉淀要洗滌 定量實(shí)驗(yàn)要 無 損 NaCl CaCO3 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶 劑里 溶解度的不同 把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 從溴水中提取 Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 先查漏 對(duì)萃 取劑的要求 使 漏斗內(nèi)外大氣相通 上層液體從上口 倒出 乙酸乙酯與飽 和 Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶 液 蒸餾燒瓶 冷凝管 溫 度計(jì) 牛角 管 溫度計(jì)水銀球位 于支管處 冷凝 水從下口通入 加碎瓷片 乙醇和水 I2和 CCl4 滲析 分離膠體與混在其中 的分子 離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與 NaCl 液 液 鹽析 加入某些鹽 使溶質(zhì) 的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液 硬脂酸鈉和甘 油 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進(jìn)短出 CO2 HCl 氣 氣 液化 沸點(diǎn)不同氣分開 U 形管 常用冰水 NO2 N2O4 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 2 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 2 混合物的化學(xué)分離法 方法 熱分解法 沉淀分離法 酸堿分離法 水解分離 法 氧化還原法 實(shí)例 NH4Cl NaCl NaCl BaCl2 MgCl2 AlCl3 Mg2 Fe3 Fe2 Cu2 二 物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定 鑒別和推斷三類 它們的共同點(diǎn)是 依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和 特征反應(yīng) 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象 如顏色的變化 沉淀的 生成和溶解 氣體的產(chǎn)生和氣味 火焰的顏色等 進(jìn)行判斷 推理 1 常見氣體的檢驗(yàn) 常見氣體 檢驗(yàn)方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰 混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲 生成物只 有水 不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲 可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 黃綠色 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán) O 3 NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼?紙變藍(lán) 氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體 在潮濕的空氣中形成白霧 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán) 試紙變紅 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙 將氣體通入 AgNO3溶液時(shí) 有白色沉淀生成 二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體 能使品紅溶液褪色 加熱后又顯紅色 能使酸性 高錳酸鉀溶液褪色 硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體 能使 Pb NO3 2或 CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀 或使 濕潤的醋酸鉛試紙變黑 氨氣 無色有刺激性氣味 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒 靠近時(shí)能生成白煙 二氧化氮 紅棕色氣體 通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體 水溶液顯酸性 一氧化氮 無色氣體 在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁 能使燃著的木條熄滅 SO 2氣體也能使澄清的石灰 水變混濁 N 2等氣體也能使燃著的木條熄滅 一氧化碳 可燃燒 火焰呈淡藍(lán)色 燃燒后只生成 CO2 能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅 色 甲烷 無色氣體 可燃 淡藍(lán)色火焰 生成水和 CO2 不能使高錳酸鉀 溴水褪色 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 3 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 乙烯 無色氣體 可燃 燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙 生成水和 CO2 能使高錳酸 鉀溶液 溴水褪色 乙炔 無色無臭氣體 可燃 燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙 生成水和 CO2 能使高 錳酸鉀溶液 溴水褪色 2 幾種重要陽離子的檢驗(yàn) l H 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色 2 Na K 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí) 它們的火焰分別呈黃色 淺紫色 通過鈷玻片 3 Ba2 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀 且沉淀不溶于稀硝酸 4 Mg2 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg OH 2沉淀 該沉淀能溶于 NH4Cl 溶液 5 Al3 能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Al OH 3絮狀沉淀 該沉淀能溶于鹽酸 或過量的 NaOH 溶液 6 Ag 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng) 生成白色 AgCl 沉淀 不溶于稀 HNO3 但 溶于氨水 生成 Ag NH 3 2 7 NH4 銨鹽 或濃溶液 與 NaOH 濃溶液反應(yīng) 并加熱 放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙 變藍(lán)的有刺激性氣味 NH3氣體 8 Fe2 能與少量 NaOH 溶液反應(yīng) 先生成白色 Fe OH 2沉淀 迅速變成灰綠色 最 后變成紅褐色 Fe OH 3沉淀 或向亞鐵鹽的溶液里加入 KSCN 溶液 不顯紅色 加入少量新 制的氯水后 立即顯紅色 2Fe 2 Cl2 2Fe 3 2Cl 9 Fe3 能與 KSCN 溶液反應(yīng) 變成血紅色 Fe SCN 3溶液 能與 NaOH 溶液反應(yīng) 生成紅褐色 Fe OH 3沉淀 10 Cu2 藍(lán)色水溶液 濃的 CuCl2溶液顯綠色 能與 NaOH 溶液反應(yīng) 生成藍(lán)色的 Cu OH 2沉淀 加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO 沉淀 含 Cu2 溶液能與 Fe Zn 片等反應(yīng) 在金 屬片上有紅色的銅生成 3 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) 1 OH 能使無色酚酞 紫色石蕊 橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色 藍(lán)色 黃 色 2 Cl 能與硝酸銀反應(yīng) 生成白色的 AgCl 沉淀 沉淀不溶于稀硝酸 能溶于氨水 生成 Ag NH 3 2 3 Br 能與硝酸銀反應(yīng) 生成淡黃色 AgBr 沉淀 不溶于稀硝酸 4 I 能與硝酸銀反應(yīng) 生成黃色 AgI 沉淀 不溶于稀硝酸 也能與氯水反應(yīng) 生成 I2 使淀粉溶液變藍(lán) 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 4 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 5 SO42 能與含 Ba2 溶液反應(yīng) 生成白色 BaSO4沉淀 不溶于硝酸 6 SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng) 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2氣體 該氣體能使品 紅溶液褪色 能與 BaCl2溶液反應(yīng) 生成白色 BaSO3沉淀 該沉淀溶于鹽酸 生成無色有刺 激性氣味的 SO2氣體 7 S2 能與 Pb NO3 2溶液反應(yīng) 生成黑色的 PbS 沉淀 8 CO32 能與 BaCl2溶液反應(yīng) 生成白色的 BaCO3沉淀 該沉淀溶于硝酸 或鹽酸 生成無色無味 能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體 9 HCO3 取含 HCO3 鹽溶液煮沸 放出無色無味 CO2氣體 氣體能使澄清石灰水變 渾濁 或向 HCO3 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液 無現(xiàn)象 加熱煮沸 有白色沉淀 MgCO3生 成 同時(shí)放出 CO 2氣體 10 PO43 含磷酸根的中性溶液 能與 AgNO3反應(yīng) 生成黃色 Ag3PO4沉淀 該沉淀 溶于硝酸 11 NO3 濃溶液或晶體中加入銅片 濃硫酸加熱 放出紅棕色氣體 4 幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn) 1 苯 能與純溴 鐵屑反應(yīng) 產(chǎn)生 HBr 白霧 能與濃硫酸 濃硝酸的混合物反應(yīng) 生成黃色的苦杏仁氣味的油狀 密度大于 1 難溶于水的硝基苯 2 乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng) 使其表面上黑色 CuO 變?yōu)楣饬恋你~ 并產(chǎn) 生有刺激性氣味的乙醛 乙醇與乙酸 濃硫酸混合物加熱反應(yīng) 將生成的氣體通入飽和 Na2CO3溶液 有透明油狀 水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上 3 苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀 能與 FeCl3溶液反應(yīng) 生成紫 色溶液 4 乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 或能與新制的藍(lán)色 Cu OH 2加熱反應(yīng) 生成紅色的 Cu2O 沉淀 5 用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì) 用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí) 所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反 應(yīng) 而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 常用的鑒別試劑有 FeCl3溶液 NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 稀 H2SO4 Cu OH 2懸濁液等 不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì) 一般情況從兩個(gè)方面考慮 利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì) 如顏色 氣味 溶解性等 首先鑒別出來 然后再用該 試劑去鑒別其他物質(zhì) 采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同 進(jìn)行綜合分析鑒別 易錯(cuò)指津 1 要全面考慮除雜原則 防止雖然除去了原有的雜質(zhì) 但同時(shí)又帶進(jìn)了新的雜質(zhì) 2 在解答物質(zhì)提純?cè)囶}時(shí) 選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)注意三個(gè)原則 不能引入新雜質(zhì) 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 5 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 提純后的物質(zhì)成分不變 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行 3 物質(zhì)提純和凈化時(shí)要注意下列幾點(diǎn) 所加試劑和被提純的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 所選擇的反應(yīng)要具有較大的不可逆性 即反應(yīng)要完全 為了使雜質(zhì)能除盡 所加的試劑 要稍過量 加入的試劑以不引入新的雜質(zhì)為好 提純物易分離 4 物質(zhì)的檢驗(yàn)要經(jīng)歷方法的選擇 包括物理方法和化學(xué)方法 現(xiàn)象的觀察及邏輯推理 得出結(jié)論三個(gè)步驟 缺一不可 盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾 5 有機(jī)物的提純與分離中很少使用過濾 結(jié)晶等方法 較多地使用蒸餾 可分餾 分 液等方法 以及物理與化學(xué)的綜合法 在分離提純有機(jī)物時(shí) 常犯的錯(cuò)誤是套用無機(jī)分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法 例如 除去乙酸 乙酯中混有的乙酸 如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法 試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸 乙酯 這是適得其反的 其一是加入的試劑難以除去 其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢 復(fù)雜 副反 應(yīng)多 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡 6 缺乏推理判斷的能力和方法 如對(duì)不用另加試劑的鑒別題 只用一種試劑的鑒別題 可用多種不同試劑和操作程序 的鑒別題 缺乏對(duì)解題突破口的確認(rèn)能力 以及解題程序的安排能力 對(duì)圖式鑒別題 除 了難以尋找突破口以外 對(duì)正推法和逆推法的使用 還存在思維障礙 鑒于上述列舉的幾 種情況 因此平時(shí)復(fù)習(xí)解題應(yīng)重視解題思維的訓(xùn)練 重視思維方法的歸納總結(jié) 典型例題評(píng)析 例 1 下列分離物質(zhì)的方法中 根據(jù)微粒大小分離的是 A 萃取 B 重結(jié)晶 C 沉降 D 滲析 思路分析 滲析是使離子或分子 直徑小于 10 9m 通過半透膜 能從膠體溶液里分離 出來的操作 答案 D 方法要領(lǐng) 掌握各種分離方法的適用情況 萃取是根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不溶解的液體中 具有不同的溶解度而分離的 重結(jié)晶是根據(jù)固體物質(zhì)在水中由于溫度不同 溶解度不同的 原理分離的操作 沉降是在水中溶解度小而形成沉淀 用過濾法分離 滲析是根據(jù)分散質(zhì) 的 微粒小于 10 9m 可透過透膜的原理而分離的 例 2 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 A 苯 乙酸 四氯化碳 B 乙醇 乙醛 乙酸 C 乙醛 乙二醇 硝基苯 D 苯酚 乙醇 甘油 思路分析 根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別 B 中三種物質(zhì)均溶于水 C 中前 二種物質(zhì)也均溶于水 D 中后二種物質(zhì)均溶于水 只有 A 中乙酸溶于水 苯和四氯化碳均 不溶于水 且苯比水輕 四氯化碳比水重 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 6 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 答案 A 方法要領(lǐng) 有機(jī)物的溶解性有三種情況 與水混溶 主要是羧酸類和醇 與水不 相溶但比水重 一般是硝基化合物 鹵代烴 與水不相溶但比輕 一般是烴類 分析四 組物質(zhì)便得解 例 3 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液 可以使用的方法為 A 加入過量碳酸鈉溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B 加入過量硫酸鉀溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C 加入過量硫酸鈉溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D 加入過量碳酸鉀溶液 過濾 除去沉淀 溶液中補(bǔ)加適量硝酸 思路分析 提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時(shí) 不能引入新的雜質(zhì) KNO 3 中含 Ba NO3 2 即除去 Ba2 離子 題中給定 CO32 或 SO42 離子作除雜劑 因過量 SO42 離子 無法通過 HNO3酸化除去 故宜選 CO32 離子 答案 D 方法要領(lǐng) 為使雜質(zhì)除盡 所加試劑一般會(huì)稍為過量 因此一定要注意不引進(jìn)難除的 新雜質(zhì) 這是做除雜問題時(shí)應(yīng)特別注意的 例 4 只用膠頭滴管和試管 不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液 濃度均為 0 1mol L 是 A CaCl2 和 Na2C03 B 稀 H2S04 和 Na2C03 C Ba OH 2 和 NaHC03 D NaAlO2 和鹽酸 思路分析 利用自身間的相互反應(yīng) 互滴 來鑒別 對(duì)于 A C 來講 前者和后者兩物質(zhì) 互滴的現(xiàn)象相同 均立即產(chǎn)生沉淀 對(duì) B 前者 稀 H2SO4 滴入后者 Na 2CO3 中 由于首先 生成的是 NaHCO3 所以開始時(shí)無氣泡 而將 Na2CO3逐滴滴入稀 H2SO4中 則馬上看到有氣 體產(chǎn)生 現(xiàn)象互不相同 D 中 NaAlO2和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同 請(qǐng)讀者寫出反應(yīng)的離子方 程式 從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開來 答案 B D 方法要領(lǐng) 不用任何試劑進(jìn)行鑒別 可采用方法有 1 連鎖推斷法 即用某種與眾不 同的試樣作為鑒別用試劑 然后一環(huán)扣一環(huán)地逐個(gè)審 2 兩兩組合法 將被檢試樣兩兩混 合 根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)別 3 試樣互滴法 甲 乙兩種試樣 根據(jù)將甲逐滴滴入乙和將 乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別 引申發(fā)散 不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的方法是 1 先依據(jù)外觀特征 鑒別出其中的 一種或幾種 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì) 2 若均無明顯外觀特征 可考慮能 否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別 3 若以上兩種方法都不能鑒別時(shí) 可考慮兩兩混合法 記錄混 合后的反應(yīng)現(xiàn)象 分析確定 鑒別物質(zhì)時(shí) 可利用鹽的水解 如使用指示劑可鑒別出水解后呈現(xiàn)酸性 堿性和中性 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 7 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 的鹽溶液 若不用其他試劑 則常用的水解反應(yīng)是 Fe3 與 CO32 HCO 3 及 Al3 與 CO32 S 2 HCO 3 等既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的雙水解反應(yīng) 例 5 實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯 得到粗溴苯后 要用下列操作精制 蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 用 10 NaOH 溶液洗 水洗 正確的操作順序是 A B C D 思路分析 本題是課本中制溴苯實(shí)驗(yàn)的深化 粗溴苯的精制 關(guān)鍵要了解粗溴苯的組 成 由于有機(jī)反應(yīng)的不完全性 得到的溴苯中會(huì)溶有未反應(yīng)的苯 溴 三溴化鐵 催化劑 并有部分溴化氫 根據(jù)粗溴苯的組成 結(jié)合它們的理化特性 可設(shè)計(jì)出如下精制方案 1 水洗 利用三溴化鐵 溴化氫在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中大的特性 使三溴化 鐵 溴化氫及部分溴進(jìn)入水層 再分液除去 先用水洗 除去節(jié)約下一步操作的用堿量以 外 還可以避免 FeBr3與堿反應(yīng)生成難溶性的膠狀 Fe OH 3造成分離的困難 2 用 10 NaOH 溶液洗 在分液后得到的油層中加入 NaOH 溶液 目的使油層中的 Br2 與 NaOH 反應(yīng) 生成可溶于水的 NaBr NaBrO 再經(jīng)分液除去 3 再水洗 用水洗去附著在溴苯表面的鈉鹽 分液得油層 4 加入干燥劑 在 3 分液后的油層中加入無水 CaCl2進(jìn)行干燥 除去油層中的水分 5 蒸餾 干燥后的油層的主要成分是溴苯和苯的混合物 由于溴苯與苯的沸點(diǎn)差異較 大 故可通過蒸餾的方法獲取溴苯 答案 B 方法要領(lǐng) 本題要求精制 在明確雜質(zhì)成分的基礎(chǔ)上 先用大量水洗去未反應(yīng)的苯和 溴 再用 NaOH 除去殘余的溴 然后用水洗去殘余的 NaOH 最后用干燥劑除水并蒸餾 引申發(fā)散 分液和蒸餾是有機(jī)物分離和提純常用的方法 常見情況為 物質(zhì) 硝基苯 硝酸 硫酸 溴乙烷 酒精 乙酸乙酯 乙酸 苯 苯酚 酒精 水 方法 加水 分液 加水 分液 飽和 Na2CO3溶液 分液 加 NaOH 溶液 分液 蒸餾 例 6 某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的 Fe2 SO4 3 若用該溶液制取芒硝 可供選擇 的操作有 加適量 H2SO4溶液 加金屬 Na 結(jié)晶 加過量 NaOH 溶液 加強(qiáng)熱脫 結(jié)晶水 過濾 正確的操作步驟是 A B C D 思路分析 芒硝是水合硫酸鈉晶體 要制取純凈的水合硫酸鈉晶體 首先要進(jìn)行提純 在此過程中要充分利用原料中的成分 且不能引入新的雜質(zhì) 要除凈 Fe3 加入的 NaOH 溶 液要過量 濾去 Fe OH 3不溶物后 用適量 H2SO4溶液中和過量的 NaOH 得純凈 Na2SO4溶 液 濃縮結(jié)晶即可 凡有 操作都是錯(cuò)誤的 因?yàn)槊撊ソY(jié)晶水就不是芒硝 而是硫酸鈉 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 8 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 答案 B 方法要領(lǐng) 解決本題的關(guān)鍵之一是了解芒硝為何物 關(guān)鍵之二是選擇合適的反應(yīng)物 金屬 Na 雖可直接與水反應(yīng)生成 NaOH 但 Na 比 NaOH 貴得多 故應(yīng)直接用 NaOH 溶液 保證 Fe3 完全轉(zhuǎn)化為 Fe OH 3沉淀濾去 但過量 NaOH 一定要用適量 H2SO4中和 例 7 甲 乙 丙 丁分別是 Al2 SO4 3 FeSO4 NaOH BaCl 2四種物質(zhì)中的一種 若將丁 溶液滴入乙溶液中 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成 繼續(xù)滴加則沉淀消失 丁溶液滴入甲溶液時(shí) 無明顯現(xiàn)象發(fā)生 據(jù)此推斷丙物質(zhì)是 A Al2 SO4 3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 思路分析 解推斷題要抓住特征條件 由題設(shè)乙 白色沉淀 沉淀消失可 丁 丁 知 丁必為 NaOH 乙必為 Al2 SO4 3 注意 此處隱含實(shí)驗(yàn)中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關(guān) 系 由此可推及甲為 BaCl2 故丙為 FeSO4 答案 D 方法要領(lǐng) 關(guān)鍵是抓住乙與丁反應(yīng)的特征現(xiàn)象 先沉淀后溶解 推出兩物質(zhì) 最后 推丙 例 8 在一定條件下 萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物 它是 1 5 二 硝基萘和 1 8 二硝基萘的混合物 后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 98 的硫酸 而前者不能 利 用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離 將上述硝化產(chǎn)物加入適量的 98 3 的硫酸 充分?jǐn)嚢?用耐酸漏斗過濾 欲從濾液中 得到固體 1 8 二硝基萘 應(yīng)采用的方法是 A 對(duì)所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 向?yàn)V液中緩緩加入水后過濾 C 向?yàn)V液中緩緩加入 Na2CO3溶液后過濾 D 將濾液緩緩加入水中后過濾 思路分析 考查學(xué)生根據(jù)所給信息 利用兩種二硝基萘在濃硫酸中溶解度的不同 進(jìn) 行分析 推理的能力 1 8 二硝基萘可溶于 98 的濃硫酸中 1 5 二硝基萘不溶 用耐酸漏斗分離即可 繼 續(xù)將 1 8 二硝基萘從濃硫酸中分離出 需要降低硫酸的濃度 如何降低濃硫酸的濃度 則 要注意加入水或堿性溶液的方式 答案 D 方法要領(lǐng) 有的同學(xué)會(huì)因不注意操作順序的要求而錯(cuò)選 B 或 C 雖然向?yàn)V液中加水或 Na2CO3溶液都能達(dá)到降低硫酸濃度的目的 但濃硫酸的稀釋要注意不可顛倒順序 即不可 將水倒入濃硫酸中 將碳酸鈉溶液倒入硫酸中 比水倒入濃硫酸中更危險(xiǎn) 因?yàn)椴粌H有水 沸騰導(dǎo)致的飛濺 還會(huì)有 CO2氣體逸出時(shí)造成的酸液飛濺 例 9 某待測(cè)溶液中可能含有 Fe2 Fe 3 Al 3 Ag Ba 2 NH 4 Ca 2 等離子 進(jìn)行 以下實(shí)驗(yàn) 所加酸 堿 氨水 溴水都是過量的 待 測(cè) 液 溶 液 A 溶液 B 溶液 C 沉淀 C 溶液 D 沉淀 D 沉淀 E CO2氫氧 化鈉 溶液 NH 333 3 HCl 沉淀 B H2SO4 Br2 沉淀 A 不溶于 HNO3 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 9 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 1 判斷待測(cè)液中有無 Ba2 Ca 2 并寫出理由 答 2 寫出沉淀 D 的化學(xué)式 3 寫出從溶液 D 生成沉淀 E 的反應(yīng)離子方程式 思路分析 待測(cè)液中加入 HCl 得到沉淀 A 可斷定 A 為 AgCl Ag 已被除去 向溶液 A 加入稀硫酸和溴水 若有 Fe2 則被氧化成 Fe3 2Fe2 Br2 2Fe3 Br 由于 BaSO4難溶于 水 CaSO 4微溶于水 所以沉淀 B 為 BaSO4和 CaSO4的混合物或二者之一 向溶液 B 中加入 氨水得到沉淀 C 則沉淀 C 一定是 Fe OH 3或 Al OH 3或二者的混合物 若沉淀 C 中含 Al OH 3 則加入過量 NaOH 溶液時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)?NaAlO2進(jìn)入溶液 D 沉淀 C 與過量 NaOH 溶液作 用后仍剩余沉淀 D 則可斷定 D 為 Fe OH 3 由于 H2CO3的酸性強(qiáng)于 HAlO2 可由 C Al 在周期 表中的位置推出 所以向溶液 D 中通入 CO2得到的沉淀 E 一定是 Al OH 3 其反應(yīng)為 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO 3 答案 1 含有 Ba2 Ca 2 中的一種或兩種 因?yàn)?BaSO4不溶于水 CaSO 4微溶于水 2 Fe OH 3 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO 3 方法要領(lǐng) 仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng) 并進(jìn)行嚴(yán)密的推理和判斷 如由所加試劑推 測(cè)沉淀可能是什么物質(zhì) 什么物質(zhì)進(jìn)入溶液 由肯定的結(jié)論驗(yàn)證不肯定的推測(cè) 并縮小判 斷范圍 正推和逆推相結(jié)合等 是解此類框圖題的基本方法 熟悉有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 并 能靈活運(yùn)用 是解題的基礎(chǔ) 引申發(fā)散 在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時(shí) 要注意以下幾點(diǎn) 1 溶液是否有顏色 某些離子在溶液中具有特殊的顏色 Fe 3 棕黃色 Fe 2 淡綠色 Cu 2 藍(lán)色 CuCl 2濃溶液呈綠色 2 溶液的酸堿性 從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在 在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在離子有 S 2 SO 32 CO 32 SiO 32 AlO 2 等 在強(qiáng)堿性 溶液中不能大量存在離子有 NH 4 Mg 2 Al 3 Fe 3 Fe 2 Cu 2 HCO 3 Ag 等 3 在判斷出肯定存在的離子后 再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子 例如 在已肯定存在 SO42 時(shí) 就應(yīng)排除 Ba2 的存在 例 10 含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 10 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 1 上述流程里 設(shè)備 中進(jìn)行的是 操作 填寫操作名稱 實(shí)驗(yàn)室里這一 步操作可以用 進(jìn)行 填寫儀器名稱 2 由設(shè)備 進(jìn)入設(shè)備 的物質(zhì) A 是 由設(shè)備 進(jìn)入設(shè)備 的物質(zhì) B 是 3 在設(shè)備 中發(fā)生的化學(xué)方程式為 4 在設(shè)備 中 物質(zhì) B 的水溶液和 CaO 反應(yīng)后 產(chǎn)物是 NaOH H 2O 和 通過 操作 填寫操作名稱 可以使產(chǎn)物相互分離 5 上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是 C6H6 CaO 思路分析 本題屬化學(xué)與社會(huì) 生產(chǎn)相結(jié)合的應(yīng)用型題 在學(xué)習(xí)苯酚的性質(zhì)和分離以 及酸 堿 鹽的化學(xué)性質(zhì)和規(guī)律的基礎(chǔ)上 將這些知識(shí)和規(guī)律用于解決生產(chǎn)中的實(shí)際問題 目的是培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活 生產(chǎn) 科技問題的能力和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法 根據(jù)題給條件和設(shè)計(jì)可知 設(shè)備 用苯萃取廢水中的苯酚 生成苯酚的苯溶液 因苯酚 易溶于苯而不易溶于水 設(shè)備 用于分離苯和苯酚 為此需加入 NaOH 水溶液 使苯酚變 為苯酚鈉而溶于水中 再用分液法與苯分離 設(shè)備 是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒?考慮到經(jīng) 濟(jì)成本和環(huán)境因素 通入 CO2氣體較為理想 設(shè)備 是為了綜合利用副產(chǎn)物 NaHCO3 加入 CaO 可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料 NaOH 而另一生成物 CaCO3在設(shè)備 中又可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需 的原料 CO2和 CaO 這樣可提高經(jīng)濟(jì)效益 降低環(huán)境污染 答案 1 萃取 或萃取 分液 分液漏斗 2 苯酚鈉 C 6H5ONa NaHCO 3 3 C6H5ONa CO2 H2O C 6H5OH NaHCO3 4 CaCO3 過濾 5 NaOH 水溶液 CO 2 方法要領(lǐng) 本題將化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)際問題中 涉及到中學(xué)有機(jī)化學(xué)中地基 本的知識(shí) 分離苯和苯酚的混合物 苯酚在冷水中溶解度小 在苯中易溶且苯與水不互 溶 故設(shè)備 中進(jìn)行的操作是萃取 分液 設(shè)備 中發(fā)生反應(yīng) NaHCO3 CaO CaCO3 NaOH 通過過濾操作將與 NaOH 溶液分離 掌握各種分離方法的適用 前提 作用 例 11 A B C D 分別代表 NaNO3 NaOH HNO 3和 Ba NO3 2溶液中的一種 現(xiàn)利用另一種 溶液 X 用下圖所示的方法 即可將它們一一確定 試確定 A B C D X 各代表何種溶液 A B C D X 二氧化碳 BA 苯 苯酚 廢水 設(shè)備 設(shè)備 設(shè)備 設(shè)備 設(shè)備 苯酚水 苯 氫氧化鈉溶液 氧化鈣 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 11 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 思路分析 從所給的四物質(zhì)看 向其中加入某種試劑會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 可作如下推理 NaNO3溶液很難和其他物質(zhì)在溶液中產(chǎn)生沉淀 NaOH 一般能與多種金屬陽離子生成難溶性 堿 如 Mg OH 2 Fe OH 2 在空氣中不易觀察 Al OH 3 兩性 HNO 3是強(qiáng)酸 其鹽一般均 可溶 故在復(fù)分解反應(yīng)中 HNO 3除了能跟硅酸鹽形成難溶性硅酸外 很難和其他物質(zhì)產(chǎn)生 沉淀 能和 Ba NO3 2形成沉淀的物質(zhì)應(yīng)主要從酸根離子考慮 如碳酸鹽 亞硫酸鹽 磷酸 鹽 硫酸鹽等均能與 Ba NO3 2形成白色沉淀 其中硫酸鋇既難溶于水又難溶于酸 根據(jù)以上推理 可將思考問題的范圍和角度大大縮小了 產(chǎn)生的沉淀可從難溶性鋇鹽 氫氧化物和硅酸中考慮 從而確定 X 的成分 然后在有限的幾種可能物質(zhì)中做一些必要的 假設(shè)和嘗試 檢驗(yàn)所做的假設(shè)是否合乎題意 答案 第一組 A NaOH B NaNO 3 C Ba NO 3 2 D HNO 3 X MgSO 4 第二組 A HNO 3 B NaNO 3 C Ba NO 3 2 D NaOH X Na 2SiO3 方法要領(lǐng) 本題對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和離子反應(yīng)的知識(shí)借助于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的形式進(jìn)行考查 解 題思路是結(jié)合已知物質(zhì)的性質(zhì) 綜合全面地分析出與 X 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的各種可能 最 后通過歸納 總結(jié)得出幾種可能 再經(jīng)過驗(yàn)證得出結(jié)論 注意白色沉淀除了常見的難溶性的鋇鹽和氫氧化物外 還有硅酸沉淀 這樣可得出第二 組答案 再者注意檢驗(yàn) 否則即使推斷正確 也會(huì)造成書寫結(jié)果的錯(cuò)誤 綜合練習(xí) 4 1 實(shí)驗(yàn)室有一包 KCl 和 AlCl3的固體混合物 通過以下實(shí)驗(yàn)可確定 KCl 和 AlCl3的質(zhì)量 之比 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟 回答有關(guān)問題 1 調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí) 若指針偏向右邊 應(yīng)將右邊的螺絲向 旋動(dòng) 2 某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g 的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g 樣品 他在托盤天平的右盤上放 上 W y g 的砝碼 在左盤的表面皿中放入樣品 此時(shí)指針稍偏右邊 該學(xué)生應(yīng)怎樣操作 3 將樣品置于燒杯中加適量水溶解 滴入過量的 A 溶液 燒壞中有沉淀物 則 A 溶液 的名稱是 4 過濾 某學(xué)生欲用右圖裝置操作 錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正 答 加過量 D 不反應(yīng) 加過量 C 白色沉淀 不反 應(yīng) 加過量 A 白色沉 淀 加 B 不溶解 加 D 溶解 加過量 B 加 B 不溶解 加 D 不溶 解 X 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 12 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 5 甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物 然后使其干燥 得到固體純凈物 C 質(zhì)量為 W2g C 的名稱是 6 乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合 然后蒸干溶劑 再充分加 熱 最后得到純凈 KCl 固體 W1g 則原混合物中 KCl 與 AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為 2 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全 下列說法正確的是 填寫標(biāo)號(hào) A 不慎將酸濺到眼中 應(yīng)立即用水沖洗 邊洗邊眨眼睛 B 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上 要立即用大量水沖洗 然后涂上硼酸溶液 C 如果苯酚濃溶液沾到皮膚上 應(yīng)立即用酒精洗 D 配制硫酸溶液時(shí) 可先在量筒中直接配制 3 將 1 體積選項(xiàng)中的一種氣體與 10 體積 O2混合后 依次通過盛有足量濃 NaOH 溶液的洗氣 瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子 假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全 最后得到的尾氣可以是 A Cl2 B CO C CO2 D N2 4 回答下面問題 l 分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物 常用什么方法 2 在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí) 靜量分層后 如果不知道哪一 層液體是 水層 試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法 5 實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下 在一蒸餾燒瓶中加人 95 的乙醇和濃硫酸 體積比為 l 3 再加入少量干凈的河 沙 瓶口插上帶塞的溫度計(jì) 加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到 170 氣體通過稀 NaOH 溶液進(jìn)行洗氣后 用酸性 KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯的還原性 據(jù)此回答下列問題 1 步驟 中混合乙醇和濃硫酸時(shí)應(yīng)注意的問題是 2 在反應(yīng)液中加入河沙的原因是 3 步驟 中溫度計(jì)水銀球的正確位置是 4 加熱時(shí) 使反應(yīng)液溫度迅速升高到 I7O 的原因是 5 步驟 中 用稀 NaOH 溶液洗滌氣體 能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是 6 實(shí)驗(yàn)室用 Zn 粒和鹽酸反應(yīng)制 H2 其中含酸霧 水氣 硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 13 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 體 某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置 按一定順序連接 氣體通過時(shí) 達(dá)到每一裝置除去一種 氣體的目的 1 它們連接的順序?yàn)?2 除去 H2S 的離子方程式為 3 除去 O2觀察到的現(xiàn)象為 7 為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中 CO2的體積分?jǐn)?shù) 某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí) 驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)中用過量 NaOH 溶液吸收氣體中的 CO2 準(zhǔn)確測(cè)量瓶 I 中溶液吸收 CO2后的增 重及剩余氣體的體積 實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣 請(qǐng)?zhí)羁?1 圖中瓶 II 的作用是 2 對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下 A B C D 四種建議 你認(rèn)為合理的是 填代號(hào) A 在 E 處增加 CaCl2干燥管 B 在下處增加 CaCl2燥管 C 在 E 和 F 兩處增加 CaCl2干燥管 D 不必增加干燥管 3 將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡 圖中的皿 有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 第 14 頁 共 14 頁 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 其理由是 4 實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣 再緩緩呼氣 反復(fù)若干次 得如下數(shù)據(jù) 瓶 I 溶液增重 ag 收集 到的氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 為 bL 該呼出氣體中 CO2的體積分?jǐn)?shù)是 列出算式 5 實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼 會(huì)造成不安全后果 猛吸時(shí)會(huì) 猛呼 時(shí)會(huì)