1、第2章 化學反應的方向、限度與速率,第3節(jié) 化學反應的速率,一個化學反應是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應進行的程度,還決定于 。 要想有效地控制化學反應，必須要了解化學反應是怎樣進行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應條件對化學反應速率的影響程度,引入意義,化學反應速率的快慢,影響化學反應速率的因素有哪些? 如何定量描述化學反應的速率,知識重溫,濃度,溫度,壓強,催化劑,體驗教材P55活動探究,反應物間的接觸面積,分別取濃度為2.0、1.5、1.0（molL-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應，記錄比較鎂條完全溶解所。

2、第2章化學反應的方向、限度與速率,第3節(jié)化學反應的速率,2、單位：,mol/(LS)或mol/(Lmin),3、特點：,化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且取正值。,在同一反應中用不同的物質(zhì)來表示反應速率時其數(shù)值是不同的。

3、第3節(jié)化學反應的速率 第1課時化學反應速率 第2章化學反應的方向 限度與速率 化學反應速率 本節(jié)知識目錄 學習目標定位 1 了解化學反應速率的概念 會定量表示化學反應速率 2 掌握化學反應速率的簡單計算 會比較化學反。

4、第 3節(jié) 化 學 反 應 的 速 率第 1課 時 化 學 反 應 速 率 化 學 反應 速 率 目標定位自我檢測學習探究知識回顧本節(jié)知識目錄 探 究 點 二 化 學 反 應 速 率 的 計 算 及 應用探 究 點 一 化 學 反 應 速 率。

5、第3節(jié)化學反應的速率 第2課時外界因素對化學反應速率的影響 第2章化學反應的方向 限度與速率 外界因素對化學反應速率的影響 本節(jié)知識目錄 學習目標定位 1 會分析濃度 壓強 溫度 催化劑對化學反應速率的影響 2 知道反。

6、歡迎進入化學課堂 第二章化學反應與能量 第三節(jié)化學反應的速率和限度 課時作業(yè)1 化學反應速率 1 化學反應速率是用來衡量 表示符號 2 化學反應速率的表示方法 1 化學反應速率可以用單位時間內(nèi)化學反應物的現(xiàn)象 如生成沉淀 氣體 溶液顏色變化等 出現(xiàn)的快慢定性表示 化學反應進行快慢程度 的 v 單位時間內(nèi)反應物濃度的 減少 生成物濃度的增加 濃度 減少 增加 mol L t 時間 常用單位 s m。

7、知識點一學業(yè)分層測評知識點二 碰 撞 理 論 能量 方向 有效碰撞 影 響 化 學 反 應 速 率 的 外 界 因 素加快 減慢 活化分子數(shù) 有效碰撞 加快 減慢 加快 減慢 反應 物濃度 加快 減慢 加快 減慢 24 百分數(shù) 有效碰撞 改。

8、歡迎進入化學課堂 第2課時外界條件對化學反應速率的影響 1 掌握濃度 溫度和催化劑對化學反應速率的影響 2 了解外界條件 溫度 濃度 壓強和催化劑 影響反應速率的原因 3 了解化學反應速率 濃度公式和阿倫尼烏斯公式的含義及應用 4 理解化學反應速率圖像的意義 課程標準導航 一 濃度對化學反應速率的影響1 基本規(guī)律在其他條件不變時 增大反應物的濃度可以 化學反應速率 減小反應物的濃度可以 化學反應。

9、組織建設,2.1.2 影響化學反應速率的因素,力量不夠,取向不好,好球！有效碰撞,化學反應的有效碰撞理論,(1)化學反應的實質(zhì)：,舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成,(2)化學反應的條件：,反應物分子相互接觸和碰撞,能發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的叫無效碰撞；單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。,(3)能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子， 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之。

10、第1課時化學反應的速率第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度 1.通過實驗認識化學反應速率及其影響因素。2.能進行化學反應速率的計算轉(zhuǎn)化與比較，學會控制化學反應速率的常用方法。學習目標定位內(nèi)容索引 一化學反應速率二影響化學反應速率的因素當堂檢測4。

11、知識點一 學業(yè)分層測評 知識點二 碰撞理論 能量 方向 有效碰撞 影響化學反應速率的外界因素 加快 減慢 活化分子數(shù) 有效碰撞 加快 減慢 加快 減慢 反應 物濃度 加快 減慢 加快 減慢 2 4 百分數(shù) 有效碰撞 改變 活化能 活化分子百分數(shù) 有效碰撞 活化能 增大。

12、第2章化學反應的方向 限度與速率 第2節(jié)化學反應的限度 該反應在一定條件下是不可能進行完全的 即存在一定的限度 而反應的限度的大小對于生產(chǎn)和生活實際有著直接影響 因此僅研究化學反應的方向是不夠的 還需要關注化。

13、第2章化學反應的方向、限度與速率,第1節(jié)化學反應的方向,我們生活中越來越多的汽車帶來的大氣污染，有人設想讓CO與NO反應產(chǎn)生兩種無毒的氣體，其中一種是空氣的主要成分之一，寫出此反應的化學方程式,2CO+2NO=2CO2+N2。