1、1 2 3 1 化學(xué)平衡移動(dòng) 1 公開(kāi)課教案 三維目標(biāo) 1 知識(shí)和技能 知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 理解濃度變化影響化學(xué)平衡移動(dòng) 2 過(guò)程與方法 通過(guò)活動(dòng)與探究理解化學(xué)平衡移動(dòng) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影 響 并從影響反應(yīng)速率因素和變化時(shí)濃度商 Qc 與 K 比較大兩個(gè)角度來(lái)分析化學(xué)平衡移動(dòng) 方向 3 情感態(tài)度和價(jià)值觀 通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí) 使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 加強(qiáng)對(duì)化學(xué)理。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)教案 教學(xué)目標(biāo) 1 知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理 2 通過(guò)活動(dòng)與探究掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 并提高歸納思維能力 3 通過(guò)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí) 使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡狀態(tài)并不意味著反應(yīng)停止進(jìn)行，而只是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變而已。然而，這種平衡只是相對(duì)的暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)遭到破壞，可逆反應(yīng)從暫時(shí)的平衡變?yōu)椴黄胶?。?jīng)過(guò)一段時(shí)間。

4、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和 化學(xué)平衡 2021年 1月 25日星期一 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 化學(xué)平衡的移動(dòng) 思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡 一定條件下 的化學(xué)平衡 v正 v逆 ，反 應(yīng)混合物中 各組分的含 量。

5、化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像 一 化學(xué)平衡的移動(dòng) 二 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件 1 濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié)論 其它條件不變的情況下 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng) 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆方向移動(dòng) 2 溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響 但影響的程度不同 溫度的變化對(duì)吸熱 反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大 表現(xiàn)在 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都增大。

6、第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 濃 度 對(duì) 平 衡 影 響 的 vt圖 分 析V正V逆 V速率 V正V逆0 t 時(shí) 間平 衡 向 正 反 應(yīng) 方 向 移 動(dòng)增 大 反 應(yīng) 物 濃 度 2 移 動(dòng) 的 原 因 ： 外 界 條 件 發(fā) 生 變 化。

7、2019-2020 年高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案 蘇教版選修 4 化學(xué)平衡移動(dòng)影響條件 （一）在反應(yīng)速率（v）時(shí)間（t）圖象中，在保持平衡的某時(shí)刻 t1改變某一條件前后， V 正 、V 逆 的變化有兩種： V 正 、V 逆。

8、2.3,化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)題及答案解析2套篇一：化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題含答案 化學(xué)平衡移動(dòng)專題練習(xí) 1 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是 A反應(yīng)混和物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正逆反應(yīng)速率D反應(yīng)混和物。

9、2.3.3 化學(xué)平衡圖像 等效平衡 1某溫度時(shí)，在2L容器中，xyz三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是。 1 2 3 4 50.201.00.40.60.8 0.20。

10、1 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì) 一 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)與技能 理解化學(xué)平衡移動(dòng)的涵義 理解濃度 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 掌握用圖像表示化學(xué)平衡移動(dòng)的方法 并會(huì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 2 過(guò)程與方法 使學(xué)生經(jīng)歷探究 濃度對(duì)化學(xué)平衡影響 的過(guò)程 學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法 提高 科學(xué)探究的能力 重視化學(xué)實(shí)驗(yàn) 充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用 密切聯(lián)系實(shí)際 理解理論的指導(dǎo)作用 正確 理解化學(xué)平衡的概念 掌握濃。

11、1 課后限時(shí)訓(xùn)練 時(shí)間 45 分鐘 必考 選考強(qiáng)化 1 2016 浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上期中 對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng) 下列 物理量的變化可以肯定可逆反應(yīng)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是 A 濃度變化 B 壓強(qiáng)變化 C 體積變化 D 轉(zhuǎn)化率變化 解析 A 項(xiàng) 對(duì)于 H2 g I 2 g 2HI g H 2 I 2 HI 的濃度同時(shí)增大 2 倍 平衡不移動(dòng) 故 A 錯(cuò)誤 B 項(xiàng) 對(duì)于 H2 g I 2 g。

12、化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像專題,正反應(yīng),不,逆反應(yīng),1.反應(yīng)速率時(shí)間曲線,3.百分含量壓強(qiáng)或溫度時(shí)間曲線,4.百分含量溫度壓強(qiáng)時(shí)間曲線,一常見(jiàn)圖像分類,時(shí)間圖,5.百分含量壓強(qiáng)/溫度曲線,2.物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間曲線,.圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，表示反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)，也可以叫做“平臺(tái)”。.在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)平臺(tái)的曲線表示先達(dá)到 平衡，反應(yīng)快，則說(shuō)明溫度較高或壓強(qiáng)較大也可能。

13、化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷技巧 化學(xué) 平衡問(wèn)題是高中化學(xué)中的重要內(nèi)容，化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷是新課標(biāo)下高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，學(xué)生在解決這類問(wèn)題時(shí)往往遇到困難。影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的外界因素是反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)等因素，化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)速率的變化之間存在著內(nèi)在的必然聯(lián)系。 一、原理 化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷依據(jù)是勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理），其內(nèi)容是如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)。

14、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素 復(fù) 習(xí) ：1 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 是 指 在 一 定 條 件 下 的 可 逆 反 應(yīng) ，正 反 應(yīng) 和 逆 反 應(yīng) 的 速 率 相 等 ， 反 應(yīng) 混 合。

15、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用合成氨工業(yè)合 成 氨 條 件 的 選 擇問(wèn)題1：寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)N23H2 2NH3 H92.4kJmol1特點(diǎn)：a可逆反應(yīng)b正反應(yīng)放熱c正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。 問(wèn)題2：請(qǐng)同。

16、第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)【高考新動(dòng)向】考點(diǎn)梳理（三年12考）1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。【考綱全景透析】一、化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)（1）概念：在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。（2）表示：采用“”表示。