1、2019-2020年高考化學(xué) 專題03 物質(zhì)的組成、分類與化學(xué)用語易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）【xx高考預(yù)測】本專題知識是歷年高考的必考內(nèi)容，屬于熱點(diǎn)問題，從命題內(nèi)容上看，試題的難度不大。在選擇題中主要以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點(diǎn)，以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點(diǎn)，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。本節(jié)重點(diǎn)知識為物質(zhì)的分類方法，膠體的性質(zhì)及應(yīng)用主要考查常見物質(zhì)的所屬類別，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，膠體的性質(zhì)、制備及應(yīng)用，xx年高考對膠體的考查可能在。

2、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題14 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題時(shí)高考的必考點(diǎn)，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通常考查化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率及計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的建立及移動，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結(jié)合等效平衡思想進(jìn)行分析，相對難度較大。高考選題：【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫。

3、2019-2020年高考化學(xué) 二模試題分類匯編16 基礎(chǔ)理論綜合說明：試題摘選自xx年上海二模試卷四（xx年3月浦東二模）(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋篲____、_____、Mg2+和___________。在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是____。24.加熱條件下，一氧化碳與硫反應(yīng)可生成硫氧化碳(COS)。(1)寫出S原子核外最外層電子排布式_________(2)每摩爾COS氣體中含電子____NA(阿佛加得羅常數(shù))個(gè)。(3)寫出COS的電子式。__________25.海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最。

4、2019-2020年高考化學(xué) 最后一練練習(xí)題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16 Zn65第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. xx年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激 光脈沖將其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2 的全過程。下列說法正確的是()A. CO、CO2均屬于酸性氧化物B. 形成化學(xué)鍵時(shí)需吸收能量C. 釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變D. CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移2. 。

5、2019-2020年高考化學(xué) 考前三個(gè)月 專項(xiàng)突破 第六題 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)題（含解析）新人教版題組一表格判斷型1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOB用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液Y中含Na，不含KC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3答案D解析A項(xiàng)中如含有SO，也能被稀硝酸氧化為SO；B項(xiàng)中黃色火焰可以掩蓋鉀的淺紫色。

6、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題03 離子共存（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：離子共存為高考?？碱}型，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等情況下離子之間的相互反應(yīng)的判斷。在近幾年高考中此題型有如下變化趨勢：隱含條件越來越隱蔽；從離子過程到粒子共存的轉(zhuǎn)變，擴(kuò)大了考試范圍；從無機(jī)物之間的共存到涉及有機(jī)物。高考選題：【xx年高考江蘇卷第3題】25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、N。

7、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題11 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對元素的推斷及應(yīng)用（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題為高考?？碱}型，其除了考查基礎(chǔ)知識以外，還能考查到學(xué)生推理能力和化學(xué)用語表達(dá)能力，能很好的與元素及化合物知識、反應(yīng)熱、電化學(xué)等知識進(jìn)行結(jié)合。其主要考查點(diǎn)有：原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖，元素周期表及元素周期律，分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)域性質(zhì)，元素及化合物知識以及反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等。高考選題：【xx年高考全國大綱卷第27題】(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬。

8、2019-2020年高考化學(xué) 5電化學(xué)綜合測試1.（4）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。 該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2碘電極作為該電池的___________極。2.（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的甲裝置示意圖。

9、2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)原理專項(xiàng)練習(xí)1（10海南）(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，H__________0(填“”、“”或“=”)；(2)在一個(gè)容積為lO L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。A減少Fe的量B增加Fe203的量C移出部分C02D提。

10、2019-2020年高考化學(xué) 探究實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練【鞏固練習(xí)】1資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1）提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為 。 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：實(shí)。

11、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題01 阿伏伽德羅常數(shù)正誤的判斷（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點(diǎn)之一。在高考中主要考查點(diǎn)有：氣體摩爾體積的適用條件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、化學(xué)反應(yīng)平衡理論、弱電解質(zhì)、鹽類的水解等。高考選題：【xx年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

12、2019-2020年高考化學(xué) 專題07 元素周期表、元素周期律易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）【xx高考預(yù)測】這部分知識在xx年主要題型既有選擇題，又有主觀填空題，主要考查的方向有：(1)原子結(jié)構(gòu)及基本微粒間的關(guān)系，(2)化學(xué)鍵與化合物類型、物質(zhì)性質(zhì)間的關(guān)系，(3)元素推斷及化合物的性質(zhì)，“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系。以相關(guān)知識為基礎(chǔ)來復(fù)習(xí)元素化合物等知識。同位素、核素等仍然是xx高考直接考查的知識點(diǎn)。周期表、周期律等相關(guān)知識的應(yīng)用還是高頻考點(diǎn)。1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子。

13、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題05 離子方程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：離子方程式和氧化還原方程式的書寫為高考的必考題型，考查方式為填空題。一些省市在工藝流程題或探究性實(shí)驗(yàn)題中考查，還有有些省的命題中考查基本概念和基本理論的答題中涉及方程式的書寫。這類題型涉及離子反應(yīng)的基本原理，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及產(chǎn)物的判斷，氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法等相關(guān)知識。高考選題：【xx年高考海南卷第16題】（9分）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖。

14、2019-2020年高考化學(xué) 專題10 元素及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）【xx高考預(yù)測】元素及其化合物知識是中學(xué)化學(xué)的核心和基礎(chǔ)，它幾乎貫穿在中學(xué)化學(xué)的各部分內(nèi)容之中。元素化合物推斷題是一類綜合性很強(qiáng)的試題，是高考必考內(nèi)容之一，其中不僅包含元素及化合物性質(zhì)和社會生活、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)計(jì)算等知識，有時(shí)還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。 1、傳統(tǒng)題型是考查元素化合物的重要題型元素化合物知識跟化學(xué)基本理論、基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算是無法。

15、2019-2020年高考化學(xué) 專題12 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）【xx高考預(yù)測】1.能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。2了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)、能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。3了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。4了解有機(jī)物存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。5能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。6能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。7以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們。

16、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題02 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：化學(xué)計(jì)算類試題在新課標(biāo)的高考中要求有所降低的趨勢，但每年分值均在810分，考查形式有選擇題和填空題?？疾榻Y(jié)合元素及化合物知識、化學(xué)方程式，運(yùn)用關(guān)系式法、守恒法、平均值法等思想方法進(jìn)行列式計(jì)算，故技巧性增強(qiáng)，能力要求更高。高考選題：【xx年高考上海卷第22題】已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)。

17、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題12 化學(xué)能與熱能（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：該題型為高考中必考題型，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算及蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫及判斷，中和熱的測定等。蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫時(shí)考查的重點(diǎn)。高考選題：【xx年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -48。

18、2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題13 電化學(xué)基本原理及應(yīng)用（含解析）【母題再現(xiàn)】題型介紹：電化學(xué)是高考的必考考點(diǎn)，大多數(shù)省市卷中以選擇題的形式出現(xiàn)，少數(shù)省市卷中與氧化還原反應(yīng)等結(jié)合，以大題的形式考查。考查涉及的知識點(diǎn)有電極的判斷，電子、離子流向，電極反應(yīng)的書寫以及得失電子守恒相關(guān)的計(jì)算。近幾年的一個(gè)總體趨勢為結(jié)合最新的信息，考查新型電池、燃料電池及可充電電池。高考選題：【xx年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電。

19、2019-2020年高考化學(xué) 第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 新人教版必修1 一、教材內(nèi)容分析 本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧。

20、2019-2020年高考化學(xué) 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物同步學(xué)案 新人教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途；掌握過氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)以及制備方法。 2、掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學(xué)性。