1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題10.3 芳香烴（苯及苯的同系物）測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【廣東省深圳市xx屆高三一?？荚?yán)砭C化學(xué)試題】下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是A蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)B芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色CCH3CH2OH與氫溴酸不能反應(yīng)D石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴2下列說法錯(cuò)誤的是A石油的煉制過程不都是化學(xué)變化B煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料C石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物D煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染3【湖南。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題10.4 鹵代烴測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)12-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是A分子式為C4H8Cl2B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑 D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種2有兩種有機(jī)物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說法中正確的是（ ）A二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為31B二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)C一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)。

3、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題10.8 有機(jī)合成與推斷講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、 了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。2、 了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。3、 了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要用途。掌握有機(jī)合成與推斷的基本方法。4、 了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)?；A(chǔ)知識(shí)回顧：一、有機(jī)高分子化合物的基本概念和基本性質(zhì)1、高分子化合物的概念高分子化合物是相對(duì)小分子而言的，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)幾萬到幾百萬甚至幾千萬，通常稱為高分子化合物，簡(jiǎn)稱高分子。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類練案（含解析）基礎(chǔ)題1國家質(zhì)檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽礬為添加劑，長(zhǎng)期食用有害健康，請(qǐng)問膽礬是一種()A氧化物B鹽C堿 D酸2【陜西省西安時(shí)第一中學(xué)xx學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試試題】下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵(固體)膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)3化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是()A化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬。

5、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.2 富集在海水中的元素-氯練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列敘述正確的是()A氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B可以用氫氧化鈣溶液吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的氯氣C檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液D除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水2關(guān)于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說法正確的是()A工業(yè)上利用鈉與氯氣反應(yīng)制取氯化鈉B向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無明顯現(xiàn)象C氯化鈣是漂白粉的有效成分D向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液，均出現(xiàn)白色沉。

6、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品紅溶液A B C除以外 D全部2下列說法正確的是 ()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好3濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放。

7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化學(xué)性質(zhì)。2、掌握O3、H2O2的性質(zhì)。3、了解環(huán)境保護(hù)的相關(guān)常識(shí)。基礎(chǔ)知識(shí)回顧：一、臭氧和過氧化氫（一）臭氧1、物理性質(zhì)：常溫、常壓下，是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比空氣密度大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）極強(qiáng)的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不穩(wěn)定性：2O3=3O2（升高溫度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）產(chǎn)生方式： 3O2=2O3（放電條件）3、臭氧層（二）過氧化氫1、結(jié)構(gòu)2、化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)。

8、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5.2 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)（非金屬綜合）練案（含解析）基礎(chǔ)題1 “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是()A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居2下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A石油裂解得到的汽油是純凈物B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C天然氣是一種清潔的化石燃料D水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料3“綠色汽車”是指使用液化石油等無污染或污染小的能源作燃料的汽車，可有效減少有毒的鉛、苯的同系物。

9、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是 ()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率ABC D2合成氨反應(yīng)：3H2N2 2NH3其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)單位均為mol/(Ls)表示，則正確的關(guān)系是 ()Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)3某溫度下，濃度都是1 mol。

10、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列不屬于可逆反應(yīng)的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O42對(duì)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3【福建廈門市xx屆高三上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試題】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A實(shí)驗(yàn)室排飽和鹽水收集氧氣 B打開汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量氣泡C熱純堿溶液去油污能力更強(qiáng) DNH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)4CO。

11、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解練案（含解析）基礎(chǔ)題1對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()2常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH)104 molL1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO43下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是()AP2O5 BNaHSO4CCuCl2 DNaF4下列水解離子方程式正確的是()Na2CO3：CO2H2OH2CO32OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHNaF：FH2O=HFOHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3：HCOH2OH3OCONa2SO3：SOH2OHSOOHA BC D5【陜西省西安市西安中學(xué)高xx屆第四次質(zhì)量檢測(cè)試題。

12、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 蘇教版考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解v沉淀，固體溶解。v溶解v沉淀，溶解平衡。v溶解0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向。

13、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座十 有機(jī)綜合推斷題突破策略一、根據(jù)部分產(chǎn)物和特征條件推斷反應(yīng)物有機(jī)綜合推斷題常以框圖或變相框圖的形式呈現(xiàn)一系列物質(zhì)的衍變關(guān)系，經(jīng)常是在一系列衍變關(guān)系中有部分產(chǎn)物已知或衍變條件已知，因而解答此類問題的關(guān)鍵是熟悉烴及各種衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化條件。(1)甲苯的一系列常見的衍變關(guān)系(2)二甲苯的一系列常見的衍變關(guān)系例1 (xx大綱全國卷，30)芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到，OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問。

14、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 名校模擬匯編 專題1.2 物質(zhì)的分離和提純精品資料（含解析）1除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)混合物試劑分離方法A溴乙烷（乙醇）生石灰蒸餾 B甲烷(乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C苯（硝基苯）蒸餾水分液D苯甲酸（NaCl）蒸餾水重結(jié)晶2下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是A福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸餾，收集餾出物C苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D乙。

15、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 名校模擬匯編 專題4.7 無機(jī)框圖題的解答策略精品資料（含解析）1從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來)。試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________，X________，Y________。(2)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。2物質(zhì)AG是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分。

16、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同。

17、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫。

18、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第2講 水的電離和溶液的pH考綱要求1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義；了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。考點(diǎn)一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素；只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw。

19、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)?zāi)軐?duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。梳理基礎(chǔ)一、常見陽離子的檢驗(yàn)1常規(guī)檢驗(yàn)法。用NaOH溶液能檢驗(yàn)出溶液中的Fe2、Fe3、Cu2、Al3、NH。,答案：白灰綠紅褐紅褐藍(lán)白色沉淀沉淀消失變藍(lán)色2.焰色反應(yīng)、答案：紫藍(lán)色的鈷玻璃黃3.特殊檢驗(yàn)法。答案：血紅紫血紅紫判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯()解析：水和乙醇混合后不分層；水和甲苯混合后分層，水的密度大在下層；水和溴苯混合后分層，水的密度小在上層。答案：2用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳()解析：乙醇燃燒火。

20、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段測(cè)試10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、選擇題(每小題3分，共48分)1下列圖示正確的是()ABC D答案C解析由于濃硫酸的密度大于水的密度且與水混合時(shí)會(huì)釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿玻璃棒(或燒杯內(nèi)壁)緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置缺少玻璃棒攪拌，所示操作錯(cuò)誤；聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)氣體，使少量氣體飄入鼻中，所示操作正確；滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能與試管內(nèi)壁接觸，圖示操作會(huì)導(dǎo)致膠頭滴管內(nèi)的液體被污染，錯(cuò)誤；根據(jù)過濾操作判斷，所示操作正確；圖示為易燃品標(biāo)識(shí)；圖示為腐蝕品。