1、第30講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能 考綱要求 1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和。

2、第16講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 考綱要求 1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意。

3、第8講 鈉及其重要化合物 考綱要求 1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉及其重要化合物的制備方法。 考點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1鈉的物理性質(zhì) 銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100)。

4、沉淀洗滌題的答題規(guī)范 在高考綜合實(shí)驗(yàn)題中，沉淀物的洗滌是常考的命題熱點(diǎn)，主要關(guān)注以下幾個(gè)問題： 1洗滌沉淀的目的 (1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。 (2)若。

5、 位 構(gòu) 性 綜合推斷題的解題方法 考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn) 主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 如2018年全國卷 第12題 卷 第10題 2017年全國卷 第12題 卷 。

6、過氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 1 比較下列四組反應(yīng) 回答下列問題 第一組 Na2O2 CO2 Na2O2 SO2 第二組 Na2O2 FeCl3 溶液 Na2O2 FeCl2 溶液 第三組 SO2通入品紅溶液中 加熱 Na2O2加入品紅溶液中 加熱 第四組 NaOH溶液滴入紫色。

7、熱重分析判斷物質(zhì)成分 方法思路 1 設(shè)晶體為1mol 其質(zhì)量為m 2 失重一般是先失水 再失非金屬氧化物 3 計(jì)算每步固體剩余的質(zhì)量 m余 100 固體殘留率 4 晶體中金屬質(zhì)量不再減少 仍在m余中 5 失重最后一般為金屬氧化物 由。

8、H2O2與O3的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)和用途 1 過氧化氫 其水溶液俗稱雙氧水 1 過氧化氫的分子結(jié)構(gòu) 過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵 其結(jié)構(gòu)式為H O O H 電子式為HH 2 過氧化氫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性 過氧化氫是綠色氧化劑 具有較強(qiáng)的。

9、化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用 1 化學(xué)反應(yīng)方向的判定 首先根據(jù)綜合判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)是否有發(fā)生的可能性 G H T S G0時(shí) 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 G 0時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) G0時(shí) 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 2 化工生產(chǎn)適宜條件選擇的。

10、離子檢驗(yàn)的答題規(guī)范 實(shí)驗(yàn)操作 取少量或適量待檢溶液于試管中 加入 試劑 再加入 試劑 現(xiàn)象描述 溶液由 變?yōu)?有 生成 沒有 等 得出結(jié)論 如 若 說明 若 說明 典例剖析 NH4 2SO4是常用的化肥和化工原料 受熱易分解 某興。

11、本章易錯(cuò)題重練 一 常考易錯(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查 1 原子結(jié)構(gòu)部分 1 原子都是由質(zhì)子 中子和電子組成 2 在天然存在的各種元素中 無論是游離態(tài)還是化合態(tài) 各種核素所占的原子百分比一般是不變的 3 H2 D2和T2互為同位素 4 1。

12、第37講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 元素性質(zhì) 考綱要求 1 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 能級(jí)分布和排布原理 能正確書寫1 36號(hào)元素原子核外電子 價(jià)電子的排布式和軌道表達(dá)式 2 了解電離能的含義 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 。

13、如何面對 鐵三角 的綜合實(shí)驗(yàn)題 鐵元素有多種價(jià)態(tài) 化合物種類較多 特別是Fe2 Fe3 的性質(zhì)多樣 是命制綜合實(shí)驗(yàn)題恰當(dāng)?shù)妮d體 考查內(nèi)容可涉及物質(zhì)性質(zhì)的探究 物質(zhì)的制備 成分測定 離子檢驗(yàn)等 通過上述問題的設(shè)計(jì) 同時(shí)可考。

14、第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考綱要求 1 了解物質(zhì)的量 n 及其單位摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 M 氣體摩爾體積 Vm 物質(zhì)的量濃度 c 阿伏加德羅常數(shù) NA 的含義 2 能根據(jù)微粒 原子 分子 離子等 物質(zhì)的量 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況。

15、噴泉實(shí)驗(yàn)及拓展應(yīng)用 1 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差 利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi) 在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉 2 形成噴泉的類型 下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體 氣體 HC。

16、官能團(tuán)決定物質(zhì)性質(zhì) 官能團(tuán) 代表物 典型化學(xué)反應(yīng) 碳碳雙鍵 乙烯 1 加成反應(yīng) 使溴的CCl4溶液退色 2 氧化反應(yīng) 使酸性KMnO4溶液退色 苯 1 取代反應(yīng) 在Fe粉催化下與液溴反應(yīng) 在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng) 2 加成反應(yīng) 在一。

17、提取鹵素單質(zhì)的化工流程 1 氯的提取 氯堿工業(yè) 海水 粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 2 海水提取溴 1 工藝流程 2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaBr Cl2 Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl2 2H。

18、防倒吸裝置的原理與創(chuàng)新應(yīng)用 創(chuàng)新裝置 以用水吸收氨氣為例 防倒吸原理 1 肚容式 上圖中的發(fā)散源及 和 由于上部有一容積較大的空間 當(dāng)水進(jìn)入該部分時(shí) 燒杯 或試管 中液面顯著下降而低于漏斗口 或?qū)Ч芸?由于重力作用 。