1、2022年高考化學一輪復習 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界過關(guān)檢測 蘇教版可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24Cl 35.5S 32Cu 64一選擇題本題包括12個小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個選項符。

2、2022年高考化學一輪復習 專題05 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案1118元素 請按下圖表示記憶BH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar長周期456周期2元素周期表結(jié)構(gòu)不完全周期7周期周期7個橫。

3、2022年高考化學一輪復習 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)學案 蘇教版考試標準知識條目必考要求加試要求1.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)bb2.四種基本化學反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系bb3.氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)。

4、2022年高考化學一輪復習 專題11.1 化學實驗基礎(chǔ)知識測案含解析一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分1下列說法正確的是: 除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98的濃硫酸盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)鉀鈉白磷都應(yīng)保存在水中做。

5、2022年高考化學一輪復習 專題4.2 富集在海水中的元素氯測案含解析一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分1xx山東高考下列關(guān)于氯的說法正確的是 ACl2具有很強的氧化性,在化學反應(yīng)中只能作氧化劑BClCl為不同的核素,有不同的化。

6、2022年高考化學一輪復習 專題10.2 脂肪烴烷烯炔測案含解析一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分1下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是 .CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH32CHCHCH32 CH33CCH2C。

7、2022年高考化學一輪復習 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學案 蘇教版考試標準知識條目必考要求加試要求1.元素周期表的結(jié)構(gòu),同主族同周期元素原子核外電子排布元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律bb2.元素周期律核外電子排。

8、2022年高考化學一輪復習 專題11.5 探究性化學實驗測案含解析1下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):實驗序號金屬質(zhì)量g金屬狀態(tài)cH2SO4molL1VH2SO4mL溶液溫度金屬消失的時間S反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.5502034500。

9、2022年高考化學一輪復習 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)學案 蘇教版 考試標準知識條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5。

10、2022年高考化學一輪復習 專題7.3 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護講案含解析復習目標:1 了解電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式.2 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因金屬腐蝕的危害防止金屬腐蝕的措施.基礎(chǔ)知識回顧:一電解池原理。

11、2022年高考化學一輪復習 專題6.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修部分分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)講案含解析復習目標:1了解化學鍵的定義.了解離子鍵共價鍵的形成.2了解共價鍵的主要類型鍵和鍵.能用鍵能鍵長鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì).3了解極性鍵和非極性鍵.4了解晶。

12、2022年高考化學一輪復習 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案含解析 基礎(chǔ)題1下列說法正確的是A元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B元素周期表有16個縱行,也就是16個族C原子的最外層電子數(shù)相同的元素,一定屬于同一族D電子層數(shù)相。

13、2022年高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學案 蘇教版 考試標準知識條目必考要求加試要求1.幾種典型的弱電解質(zhì)aa2.弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡ab3.弱電解質(zhì)的電離方程式bb4.電離度及其簡單計算c。

14、2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 基礎(chǔ)課時1 原子結(jié)構(gòu) 新人教版1判斷正誤12.0 g H2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAxx四川,5A2等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等xx海南,10A3同溫同壓同。

15、2022年高考化學一輪復習 專題8.3 化學平衡移動測案含解析一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分1下圖是恒溫下化學反應(yīng)AgBg Cg的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,下列敘述與示意圖符合的是 A平衡態(tài)與平衡態(tài)的正反應(yīng)速率相等B平。

16、2022年高考化學一輪復習 歷屆高考真題備選題庫 第八章 水溶液中的離子平衡 新人教版1xx天津理綜下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ApH1的NaHSO4溶液:cHcSOcOHB含有AgCl和AgI固體的懸濁液:cAgcClcICC。

17、2022年高考化學一輪復習 名校模擬匯編 專題3.2 碳酸鈉與碳酸氫鈉堿金屬精品資料含解析 1下列說法不正確的是.ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D金屬鈉著火時,可用細沙覆。

18、2022年高考化學一輪復習 專題8.2 化學反應(yīng)的方向和限度講案含解析復習目標:1 了解可逆反應(yīng)的定義.2 理解化學平衡的定義.3 理解影響化學平衡的因素.基礎(chǔ)知識回顧:一化學平衡狀態(tài)的建立1可逆反應(yīng):在相同條件下同時向正反兩個方向進行的反。

19、2022年高考化學一輪復習 第一章 第四講 物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用考綱展示1了解溶液的含義,了解溶解度飽和溶液的概念.2.了解溶液的組成.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關(guān)計算.3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度。

20、2022年高考化學一輪復習 第三單元 化學反應(yīng)原理新題呈現(xiàn)例1xx江西景德鎮(zhèn)二模氮的氧化物是造成空氣污染的主要氣體之一.用某些特殊的催化劑能將汽車尾氣中的CONOx碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì).已知:2CsO2g2COgH221.0 kJmol。

21、2022年高考化學一輪復習 階段測試10 化學實驗一選擇題每小題3分,共48分1下列圖示正確的是ABC D答案C解析由于濃硫酸的密度大于水的密度且與水混合時會釋放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿玻璃棒或燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中,并不斷攪。

22、2022年高考化學一輪復習 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純考綱展示1了解物質(zhì)分離提純的意義和方法,掌握過濾分液蒸餾萃取等操作的步驟及要求.2.能繪制和識別典型的實驗裝置圖.一物質(zhì)分離提純的區(qū)別1物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來,獲得幾種。

23、2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時4 氮及其重要化合物 新人教版1判斷正誤,正確的打,錯誤的打1向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2HSO2H2Oxx山東理綜,12A2加Al放出H2的溶液:Fe2。

24、2022年高考化學一輪復習 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律同步練習1原子的構(gòu)成X2原子內(nèi)的等量關(guān)系1質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù).2質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù).3離子內(nèi)的等量關(guān)系1陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù).2陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù).1判斷正誤。

25、2022年高考化學一輪復習 第七章 第二節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定1了解水的電離離子積常數(shù).2了解溶液pH的定義.3了解測定溶液pH的方法,能進行pH的簡單計算.4分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論.梳理基礎(chǔ)一水的電離1電離方程式.水是一種極弱。

26、2022年高考化學一輪復習 第十章 第2講 物質(zhì)制備與工藝流程分析型實驗題物質(zhì)制備是中學化學實驗的重要組成部分,以新物質(zhì)制備為背景的實驗題,涉及知識面廣題型多變思維發(fā)散空間大,能很好的考查學生綜合運用化學實驗基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,因而。

27、2022年高考化學一輪復習 第四章 第4講 氮及其化合物考綱要求1.了解NONO2的性質(zhì).2.掌握硝酸的性質(zhì)和用途,結(jié)合金屬與HNO3的反應(yīng),掌握守恒法的計算技巧.3.了解氮的氧化物對環(huán)境及人類健康的影響.4.了解氨氣銨鹽的性質(zhì)及用途;掌握。

28、2022年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂鋁及其化合物測案含解析一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分1美德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物AlH3n,關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是 A氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁。

29、2022年高考化學一輪復習 專題7.1 化學反應(yīng)中的能量變化測案含解析一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分1xx天津卷運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是 A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 BNa2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧。

30、2022年高考化學一輪復習 專題八 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 蘇教版考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,了解溶度積的含義及其表達式,能進行相關(guān)的計算.2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).考點一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡1沉淀。

31、2022年高考化學一輪復習 第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積1了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志;理解摩爾mol是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進行簡單的化學計算.2了解物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度阿伏加德羅常數(shù)的。

32、2022年高考化學一輪復習 專題11.5 探究性化學實驗練案含解析基礎(chǔ)提升題1有一固體混合物X,可能含有氯化鈉碳酸鉀亞硝酸鈉硫酸鋁堿式碳酸鎂碳酸氫鈉等物質(zhì).為探究X的成分,設(shè)計方案并進行了如下實驗:將X粉末充分加熱,有氣體產(chǎn)生.取一定量X粉。

33、2022年高考化學一輪復習 第九章 第三講 烴的含氧衍生物必修2選修5考綱展示1了解醇酚醛羧酸酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系.2.結(jié)合生產(chǎn)生活實際了解某些烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機化合物的安全使用問題。

34、2022年高考化學一輪復習 專題5.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源金屬綜合測案含解析一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分1xx名師預(yù)測下列事實不能用金屬活動性解釋的是 A生活中可用鋁制的水壺燒水B鍍鋅鐵制品破損后,鍍層仍能保護鐵制。

35、2022年高考化學一輪復習 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積講案含解析復習目標:1 掌握物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量阿伏伽德羅常等概念.2 掌握以物質(zhì)的量為中心,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.3 能夠掌握考查NA題型的解答方法及技巧.基礎(chǔ)知識回顧:一物質(zhì)的量1。

36、2022年高考化學一輪復習 第一章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制考綱要求 1.了解溶液的含義.2.了解溶解度飽和溶液的概念.3.了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,并能進行有關(guān)計算.4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量。

37、2022年高考化學一輪復習 專題11.1 化學實驗基礎(chǔ)知識練案含解析基礎(chǔ)題1xx安徽高考下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是 ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準確量取9.50 mL水實驗室制取乙烯2福建省長樂二中等五校xx屆高三上學期期中聯(lián)。

38、2022年高考化學一輪復習 專題八 第2講 水的電離和溶液的酸堿性 蘇教版考綱要求1.了解水的電離離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素.2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.3.能進行pH的簡單計算.4.了解測定溶液pH的方法強酸強堿.考點一水的。

39、2022年高考化學一輪復習 專題10.4 鹵代烴測案含解析一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分12氯丁烷常用于有機合成等,有關(guān)2氯丁烷的敘述正確的是A分子式為C4H8Cl2B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水,可。

40、2022年高考化學一輪復習 第七章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應(yīng)進行的方向考綱要求1.理解化學平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算.2.了解化學平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用.考點一化學平衡常數(shù)1概念在一定溫。