1、第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動,考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。,一、可逆反應(yīng) 1定義：在 條。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課時作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1.(xx上海卷)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是( ) A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變化，平。

3、2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課時訓(xùn)練 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求) 1對于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3 H0，在混合氣體中充入。

4、2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)同步檢測 1一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的。

5、2019 2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7 2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時作業(yè) 一 選擇題 1 xx年高考大綱全國卷 反應(yīng)X g Y g 2Z g H0 達到平衡時 下列說法正確的是 A 減小容器體積 平衡向右移動 B 加入催化劑 Z的產(chǎn)率增大 C。

6、7 2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動 1 化學(xué)平衡研究的對象 可逆反應(yīng) 1 概念 在 條件下既可以向 反應(yīng)方向進行 同時又可以向 反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng) 2 特點 三同一小 三同 a 相同條件下 b 正逆反應(yīng)同時進行 c 反應(yīng)物與生。