1、第14講原子結(jié)構(gòu),一、原子的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子的構(gòu)成2.電子層表示的意義及核外電子排布規(guī)律(1)電子層表示電子離原子核平均距離的大小,通俗地講就是電子離原子核的遠近。,教材研讀,電子層常用n表示,n值越小,表示。

2、第13講氮及其化合物,一、氮氣和氮的氧化物(一)氮氣的性質(zhì)通常情況下,N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:,教材研讀,(二)氮的氧化物1.NO和NO2,2.人類活。

3、專項突破四 有機合成與推斷綜合題的突破策略 1 有機材料PMMA 新型可降解高分子材料PET 常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下 已知 1 A屬于烯烴 其結(jié)構(gòu)簡式是 2 A與苯在AlCl3的催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是 3 B在。

4、專項突破五 綜合實驗題的解題策略 1 工業(yè)制得的氮化鋁 AlN 產(chǎn)品中常含有少量Al4C3 Al2O3 C等雜質(zhì) 某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁 AlN 樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù) 忽略NH3在強堿性溶液中的溶解 1 實驗原理 Al4C。

5、專項突破二 元素及其化合物綜合題的突破方法 1 金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛 根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識 回答下列問題 1 金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 請寫出其燃。

6、專項突破三 電化學(xué)高考命題的探究 1 某興趣小組為了分析電解硝酸溶液時放電的離子 設(shè)計了如圖裝置進行實驗 石墨電極 電解過程中 X極產(chǎn)生了紅棕色氣體 則下列說法不合理的是 A a極為負極 b極為正極 B 電解時 Y極附近。

7、專項突破一 信息型方程式的書寫 1 NaNO2是一種食品添加劑 能致癌 酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4 NO2 Mn2 NO3 H2O 未配平 下列敘述中正確的是 A 該反應(yīng)中NO2 被還原 B 反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C 生成1。

8、第23講化學(xué)平衡的移動 1 化學(xué)平衡移動的過程2 化學(xué)平衡的移動與反應(yīng)速率的關(guān)系 1 v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 2 v正 v逆 平衡不移動 3 v正 v逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動 教材研讀 3 影響平衡移動的外界條件以可逆反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 為例 4 勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強 溫度等 平衡就向著能夠 減弱這種改變的方向移動 名師點睛 1 化。

9、專項突破五綜合實驗題的解題策略,實驗原理、實驗技能和實驗儀器是實驗的三要素。在高考中常將“三要素”進行組合,形成綜合性強、能力要求高的實驗題。常見的組合類型有“原理+儀器”組合、“儀器+技能”組合、“原理+技能”組合,或者是能力要求更高、綜合性更強的“原理+儀器+技能”組合。利用綜合實驗題既可以考查化學(xué)實驗基本操作,又可以考查學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、處理實驗數(shù)據(jù)的能力,分析實驗結(jié)果、得出實驗結(jié)論的能力以。

10、第28講難溶電解質(zhì)的溶解平衡,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下,當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時,溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。 2.溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) (1)v溶解v沉淀,固體溶解 (2)v溶解=v沉淀,溶解平衡 (3)v溶解v沉淀,析出晶體,教材研讀,3.溶解平衡的特點 4.電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性的關(guān)系(20 ),自測1判斷正誤。

11、第32講鹵代烴,1.定義:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物,叫鹵代烴。一鹵代烴的通式:RX(X為鹵素)。 在鹵代烴分子中,鹵素原子是官能團。由于鹵素原子吸引電子的能力較強,使共用電子對偏移,CX鍵具有較強的極性,因此鹵代烴的反應(yīng)活性增強。 2.分類 (1)根據(jù)分子中所含鹵素原子種類的不同,分為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴。 (2)根據(jù)分子中所含鹵素原子個數(shù)的不同,分為一鹵代烴和多鹵代。

12、第4講離子反應(yīng),一、電解質(zhì)及其電離 1.電解質(zhì) (1)判斷依據(jù) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。導(dǎo)電的是 電解質(zhì),不導(dǎo)電的是非電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì) 1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件(溶于水或加熱熔化)下電離成自由移動的離子。 2)外因:電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。,教材研讀,(3)電解質(zhì)與金屬導(dǎo)電的區(qū)別 金屬導(dǎo)電是金屬中自由電子定向運動產(chǎn)生的,而電解質(zhì)導(dǎo)電是自由移動的陰、陽離子定向移動產(chǎn)生。

13、第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化 1.物質(zhì)的組成 (1)宏觀組成:宏觀上物質(zhì)由元素組成,如單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素組成的純凈物。 (2)微觀構(gòu)成:微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。 (3)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,原子是化學(xué)變化中的最小微粒。一般來說,原子是由質(zhì)子、中子、 核外電子構(gòu)成的。,教材研讀,2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)物質(zhì)的性質(zhì)。

14、第2講物質(zhì)的量濃度,一、物質(zhì)的量濃度 1.定義 用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 2.常用單位 molL-1或mol/L。 3.表達式 溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB) 之間的關(guān)系式:cB=。,教材研讀,自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0。

15、第38講物質(zhì)的檢驗、分離和提純,一、物質(zhì)的檢驗 1.物質(zhì)檢驗的分類 根據(jù)對物質(zhì)檢驗結(jié)果要求的不同,可分為鑒定、鑒別、 推斷。 2.物質(zhì)檢驗的方法和步驟 (1)物質(zhì)檢驗的方法 a.物理方法:常利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進行判別,如顏色、氣味、溶解性、狀態(tài)、焰色反應(yīng)等。 b.化學(xué)方法:利用物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出的一些特殊現(xiàn)象,結(jié)合指示劑和反應(yīng)條件進行判別。,教材研讀,(2)物質(zhì)檢驗時對化學(xué)反應(yīng)和實驗操作的一。