1、排查落實(shí)練六鐵銅及其化合物一重要方程式的書(shū)寫(xiě)1鐵及其化合物1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2重要反應(yīng)必練寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)Fe4HNOFe3NO2H2OFe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)3Fe4H2OgFe3O4。

2、排查落實(shí)練十一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡一正誤判斷一化學(xué)反應(yīng)速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞 215;2溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越高，濃度越大 3壓強(qiáng)越大，活化分子濃度越大 4壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大 215;5決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。

3、第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類考綱要求1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解分散系的概念分類方法，掌握膠體的概念重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握FeOH3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物單質(zhì)。

4、第5講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平考綱要求1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單配平方法。2.能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)或元素化合價(jià)。