1、主題三身邊的化學物質(zhì),第9課時常見的酸和堿,知識體系,第9課時常見的酸和堿,知識體系,考點聚焦,考向探究,考點聚焦,考點1酸堿指示劑,第9課時常見的酸和堿,知識體系,考點聚焦,考向探究,紅,紅,藍,不變,考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),第9課時常見的酸和堿,知識體系,考點聚焦,考向探究,吸水,白霧,考點3稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途,第9課時常見的酸和堿,知識體系,考點聚焦,考向探究,H。

2、化學,第18講 常見的酸和堿,1概念：酸堿指示劑是指跟 起作用而顯示不同____的物質(zhì)。 2指示劑在酸、堿溶液中的顏色,酸或堿的溶液,顏色,1鹽酸和硫酸的物理性質(zhì),2.用途：鹽酸可用于制化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。 3濃硫酸的特性 (1)腐蝕性 濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，應(yīng)立即 沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些氣體的 。 (3)稀釋 由于濃硫酸的密度比水的密度____且溶于水時 ，因此，稀釋濃硫。

3、專題16 常見的酸和堿,【考點目標】,1.知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性,2.了解酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度的操作方法,【知識網(wǎng)絡(luò)】,常見的 酸和堿,酸,定義：由H+和酸根離子組成的化合物,類別,含氧酸：如H2CO3、H2SO4、HNO3 無氧酸：如HCl、H2S,通性,酸+紫色石蕊 ,酸+無色酚酞 不變色,酸+活潑金屬 鹽+H2,酸+金屬氧化物 鹽+水,酸+堿 鹽+水,酸+鹽 新鹽+新酸,堿,變紅,定義：由OH-和金屬離子或銨根離子組成的化合物,可溶性堿：如NaOH、Ba(OH)2、KOH,難溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2,微溶性堿：如Ca(OH)2,類別,堿溶液+紫。

4、第十單元 酸和堿,第1講 常見的酸和堿,考點一,考點二,考點三,考點一酸堿指示劑 常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞,在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。,溫馨提示指示劑遇到酸溶液或堿溶液時,變色的是指示劑,而不是酸溶液或堿溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化,能判斷溶液的酸堿性,但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性,如Na2CO3溶液顯堿性。,考點一,考點二,考點三,考點二常見的酸 1.濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),考點一,考點二,考點三,2.酸的化學性質(zhì)(通性)和用途 (1)酸具有通性的原因 酸溶液中都含有氫離子(或H+),因此。

5、第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸、堿的腐蝕性。 2初步學會稀釋常見的酸、堿溶液。 3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。,第12課時 常見的酸和堿,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 酸堿指示劑,【注意】 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。,紅,藍,無,紅,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點2 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成________，有腐蝕性。 2濃硫酸易溶于水。

6、化學,第十單元 常見的酸和堿,第18講 常見的酸和堿,考點1：酸堿指示劑 1.概念：酸堿指示劑是指能與 反應(yīng)而 的物質(zhì)。 2.石蕊、酚酞是初中化學中常見的酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸性溶液顯 色，遇堿性溶液顯 色；無色酚酞試液遇酸溶液 色，遇堿溶液顯 色。 【溫馨提示】 使藍色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。 使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。 酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。,酸或堿的溶液,顯示不同顏色,紅,藍,不變,紅,考點2：常見的酸（高頻考點） 3.濃鹽酸與濃硫酸的。

7、課題：溶液的酸堿性,方式1：根據(jù)溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解分為： ________和_________,了解溶液不同的分類方法,方式2：根據(jù)含溶質(zhì)的多少分為： ________和_________,飽和溶液,不飽和溶液,濃溶液,稀溶液,食醋為什么會有酸味?,CH3COOH,果 酸,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿,堿有澀味、滑膩感,方式1：根據(jù)溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解分為： ________和_________,了解溶液不同。

8、第7課時 常見的酸和堿 常見的酸和堿,體 驗 中 考,體驗考試,考點梳理,考試探究,A,解 析,第7課時 常見的酸和堿,B,體驗考試,考點梳理,考試探究,第7課時 常見的酸和堿,解 析,A,體驗考試,考點梳理,考試探究,第7課時 常見的酸和堿,B,體驗考試,考點梳理,考試探究,第7課時 常見的酸和堿,解 析,體驗考試,考點梳理,考試探究,第7課時 常見的酸和堿,體驗考試,考點梳理,考試探究,第7課時 常見的酸和堿,解 析,體驗考試,考點梳理,考試探究,考 點 梳 理,第7課時 常見的酸和堿,考點1 酸堿指示劑,無,紅,藍,紫,無,紅,體驗考試,考點梳理,考試探究,第7課時 常見。

9、專題十二 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,|安徽考試要求| 1知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸、堿的腐蝕性。 2初步學會稀釋常見的酸、堿溶液。 3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。,第12課時 常見的酸和堿,安徽考點聚焦,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,考點1 酸堿指示劑,【注意】 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。,紅,藍,無,紅,考點2 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成________，有腐蝕性。 2濃硫酸易溶于水，具有________性、_____。

10、第十單元 酸和堿,第18講 常見的酸和堿,1概念：酸堿指示劑是指跟_________________起作用而顯示不同________的物質(zhì)。 2指示劑在酸、堿溶液中的顏色,酸或堿的溶液,顏色,紅色,藍色,無色,紅色,1鹽酸和硫酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCl,油狀液體,刺激性氣味,溶于水，放出熱量,易揮發(fā),白霧,2.用途：鹽酸可用于制化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。 3濃硫酸的特性 (1)腐蝕性 濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，應(yīng)立即_____________沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 (2)。

11、第6講 常見的酸和堿,1(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能將下列各組溶液區(qū)分開,來的是(,)。,B,ANaCl、NaOH、NaNO3 BNaOH、H2SO4、KNO3 CHCl、NaCl、Na2SO4 DNa2SO4、H2SO4、KNO3,2(2015 年茂名)歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合 小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上,方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)),紅色,(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變____________。,(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為 ____________________________________________，所以氫氧,化鈉必須____________保存。,密封,(3)請幫小明補充完整性質(zhì) 3 。

12、第八單元 常見的酸和堿 第1課時 常見的酸和堿,總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識過關(guān),課前速寫 一、物質(zhì)與酸的反應(yīng)( 、 反應(yīng)以硫酸為例,其他反應(yīng)以鹽酸 為例), Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 Zn。

13、身邊的化學物質(zhì),金牌中考總復(fù)習,第三部分,金牌中考總復(fù)習,第12考點常見的酸和堿,考綱考情,.,廣東真題,.,考點梳理,.,2,.,重難點突破,4,.,備考演練,5,4,1,考綱考情,廣東真題,1(2016廣東)查閱資料可知，米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇(C2H5。

14、主題一身邊的化學物質(zhì),第7課時常見的酸和堿,考點聚焦,第7課時常見的酸和堿,考點1酸堿指示劑,考點聚焦,考向探究,紅色,紅色,藍色,無色,第7課時常見的酸和堿,考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),刺激性,白霧,考點聚焦,考向探究,第7課時常見的酸和堿,碳酸氫鈉溶液,干燥劑,炭,水,濃硫酸,考點聚焦,考向探究,第7課時常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,第7課時常見的酸和堿,考點3稀鹽酸、稀硫酸的化。

15、常見的酸,常見的堿,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,硝酸存放在棕色試劑瓶中：見光易分解。,40頁：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),濃硫酸的特性,濃硫酸滴到紙張。

16、化學,第十單元常見的酸和堿,第16講常見的酸和堿,酸堿指示劑,【知識拓展】酸、堿與溶液酸堿性的關(guān)系酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，有些鹽溶液顯酸性，如CuSO4溶液；堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的。

17、第17講常見的酸和堿,遼寧專用,命題點1常見的酸1.(2016，丹東11題1分)下列四種物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量增加且沒有新物質(zhì)生成的是()A.氨水B.燒堿C.濃硫酸D.濃鹽酸2.(2015，本溪15題2分)在稀鹽酸和稀硫酸混合溶液中能夠。