1、2019-2020年高中化學(xué) 第三冊(cè) 第九章 初識(shí)元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版 設(shè)計(jì)思想 本節(jié)課將進(jìn)一步探究元素周期律，并在上一課時(shí)的基礎(chǔ)上，將元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)一步歸納、提升，得出元素周期律，并理解和。

2、2019 2020年高中化學(xué) 第三冊(cè) 第九章 初識(shí)元素周期律 9 2 元素周期表學(xué)案滬科版 成功的要領(lǐng) 學(xué)習(xí)要求 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 重點(diǎn)和難點(diǎn) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 族等概念 探究元素周期表。

3、2019 2020年高中化學(xué) 第三冊(cè) 第九章 初識(shí)元素周期律 9 1 元素周期律學(xué)案滬科版 成功的要領(lǐng) 學(xué)習(xí)要求 1 理解原子半徑 元素主要化合價(jià) 元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化的規(guī)律 2 理解元素原子的核。

4、2019 2020年滬科版化學(xué)高二上 初識(shí)元素周期律 word學(xué)案 復(fù)習(xí)鞏固 1 寫(xiě)出1 20號(hào)元素的原子序數(shù) 元素符號(hào) 名稱 自主回顧 一 元素周期律 1 原子半徑的周期性變化 回顧1 18號(hào)元素的原子半徑圖 總結(jié)規(guī)律 同一周期元素原子。

5、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 初識(shí)元素周期律 所謂周期性變化 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 二 元素周期律 是指每隔一定數(shù)目的元素 后面元素的性質(zhì)重復(fù)出現(xiàn)前面元素性質(zhì)相似的變化 掌握同主族 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第IA族 HLiNaKRbCs 堿金屬 第VIIA族 FClBrIAt 鹵素 第三周期 11 18號(hào)元素 如何學(xué)好元素周期律 元素性質(zhì)的周期性變化 1 原子半徑遞變2 元素化合價(jià)3 。

6、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 初識(shí)元素周期律 復(fù)習(xí) 1 什么是元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律 主要包括 1 原子半徑呈周期性變化 2 元素主要化合價(jià)呈周期性變化 3 元素金屬性非金屬性的周期性變化 元素原子半徑的周期性變化 元素主要化合價(jià)的周期性變化 2 元素性質(zhì)為什么會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 3 元素金屬性 非金屬性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么 原子結(jié)構(gòu)即原子核外電子排布。

7、高中化學(xué),第九章 初識(shí)元素周期律,9.2 元素周期表,第九章 初識(shí)元素周期律,（一）元素周期表的歷史,1.第一張?jiān)刂芷诒?(1)時(shí)間： (2)繪制者： (3)排序依據(jù)： (4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： (5)意義：,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫,1869年,將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列,揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑,2.現(xiàn)行元素周期表,(1)排序依據(jù)： (2)原子序數(shù)： (3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：,原子的核電荷數(shù),按。

8、2019 最新滬科版化學(xué)高二上初識(shí)元素周期律學(xué)案復(fù)習(xí)鞏固 1.寫(xiě)出 1 20 號(hào)元素的原子序數(shù)元素符號(hào)名稱。自主回顧 一元素周期律1. 原子半徑的周期性變化回顧 118 號(hào)元素的原子半徑圖,總結(jié)規(guī)律：同一周期元素原子的半徑從左到右逐漸同一主。