1、化學(xué),第17講 溶液的濃度,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1溶液的質(zhì)量____的質(zhì)量____的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 。 2溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量 ； 溶劑的質(zhì)量____的質(zhì)量____的質(zhì)量。 3溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即m1a1%m2a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液,溶質(zhì),命題解讀溶液的稀釋是化學(xué)中考常見的考點，主要以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例1】(2015，鄂州)取四份20 時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是( ) A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶。

2、射線,直線,兩點確定一條直線,兩點之間線段最短,線段的長度,2,4,360,60,60,銳角,鈍角,直角,互為余角,互為補角,角兩邊的距離相等,兩個端點的距離相等,一個交點,相等,垂直,垂線,垂足,垂線段的長度,垂線段最短,垂直平分線,不相交,同位角,內(nèi)錯角,同旁內(nèi)角互補,同位角相等,內(nèi)錯角相等,同旁內(nèi)角互補,D,D,A,C,C,線段的計算,【點評】 在解答有關(guān)線段的計算問題時，一般要注意以下幾個方面：按照題中已知條件畫出符合題意的圖形是正確解題的前提條件；學(xué)會觀察圖形，找出線段之間的關(guān)系，列算式或方程來解答,11cm或5cm,余角、補角及角平分線,B,80,3,。

3、第17講運動和力(2),1.概念：一個物體在兩個力的作用下，如果保持______或_______運動狀態(tài)，就說這兩個力是______的。2.條件：作用在一個物體上的兩個力，如果_______、________、并且在________上，則這兩個力就彼此平衡。3.應(yīng)用二力平衡解釋有關(guān)現(xiàn)象首先要確定物體是否平衡且受到兩個力，其次再利用二力平衡條件，根據(jù)已知的一個力的三要素去推知另一個力的三要素。,靜止。

4、化學(xué)反應(yīng)與能量,第六章,第17講 原電池 化學(xué)電源,1原電池裝置中的能量轉(zhuǎn)化 ________轉(zhuǎn)化為________。 2原電池的電極 原電池的負(fù)極______金屬發(fā)生______反應(yīng)向外電路______電子。 原電池的正極________金屬(或惰性電極如石墨)發(fā)生______反應(yīng)______外電路提供的電子。,原電池及工作原理,化學(xué)能,電能,活潑,氧化,提供,不活潑,還原,接受,3原電池的構(gòu)成條件 (1)能自發(fā)地發(fā)生 ________________。 (2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。 (3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成______極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成______極系統(tǒng)。 (4)形成__________(兩電極接觸或用導(dǎo)線。

5、第十七講 機械能及其轉(zhuǎn)化,中考基礎(chǔ)復(fù)習(xí),點撥：“嫦娥三號”升空時，其質(zhì)量不變，速度變大，故動能變大，故A錯誤；“嫦娥三號”沿橢圓軌道繞地球飛行，在近月點時速度最大，動能最大，在遠(yuǎn)月點時高度最高，重力勢能最大；故B正確；“嫦娥三號”沿橢圓軌道繞月球飛行，從近月點向遠(yuǎn)月點運動時，距離月球高度不斷增加，重力勢能增大，速度逐漸減小，動能逐漸減小，動能轉(zhuǎn)化為重力勢能；故C錯誤；“嫦娥三號”探測器接近月面減速下降時，動能減小，高度減低，重力勢能減小，故機械能減小，故D錯誤。,點撥：根據(jù)題意可知，從O點到B點的過程中，。

6、化學(xué),第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,類型 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【命題解讀】 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是歷年化學(xué)中考的高頻考點，在選擇題、填空題和計算題中均有涉及。主要考查的命題點有：計算配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)或溶劑量；化學(xué)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；結(jié)合溶解度或溶解度曲線進(jìn)行飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。,B,【例2】（2015，武漢）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）,表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）,根據(jù)。

7、第五單元 科學(xué)探究,第17講 物質(zhì)的分離與除雜,1(2016，蘭州)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是( ) ACuCl2KCl BKNO3K2SO4 CFe(OH)3Fe2(SO4)3 DBaCl2BaCO3 2(2014，天水)下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( ) AFe2O3Fe BCuOCu(OH)2 CHClHNO3 DCH4CO2,B,B,3(2016，甘肅)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是( ),B,4.(2016，天水)要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，下列實驗方案設(shè)計中，不合理的是( ) AN2(O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng) BNaCl溶液(NaOH)：加入過量的H2SO4溶液 CCaCO3(Ca。

8、一、溶液,另一種物質(zhì),均一,穩(wěn)定,1概念。,混合,溶劑,溶質(zhì),氣體,固體,液體,一種或幾種物質(zhì)分散到__________ 里，形成________ 、 ________的________物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 ________，被溶解的物質(zhì)叫做________。 溶質(zhì)可以是________、________或________，但沒有被溶 解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。溶劑通常是液 體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。,2特征。,均一,穩(wěn)定,混合,溶液具有________性、________性，是________物。,3組成。,溶質(zhì),溶劑,溶劑,溶質(zhì),溶質(zhì),溶液由________ 和________ 組成。一種溶液中只有。

9、第17講 金屬（一）,考 綱 要 求,考點1 金屬材料,1、金屬材料：金屬材料包括 以及它們的 。 2、合金： （1）由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強，合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。 （2）常見的兩種鐵的合金： 是含碳量2%4.3%的鐵合金，硬度大，韌性小， 是含碳量0.03%2%的鐵合金，較硬，韌性大。 是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。,純金屬,合金,生鐵,鋼,不銹鋼,考點1 金屬材料,例題1：目前，深圳市正在進(jìn)行地鐵建設(shè)，修建地鐵廣泛使。

10、第17講 溶液的濃度,一、選擇題 1(2014，佛山)一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( ) A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL 2(2015鄭州模擬)粗鹽提純實驗和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是( ),B,C,3(2014，廣州)將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A9.8% B10.2% C10.8% D19.6% 4(2015開封模擬)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的下列溶液，能達(dá)到目的的是( ) A稱取10.0 g氯化鈉，放入90 mL水中，充分?jǐn)嚢?B稱取10.0 g生石灰，放入90。

11、第17講 溶液的濃度,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：________________________之比。 2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________100%。 3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度/(100g溶解度)100%,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,有關(guān)溶液稀釋的計算,1溶液的質(zhì)量_________的質(zhì)量________的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量________________； 2溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量________________；溶劑的質(zhì)量__________的質(zhì)量__________的質(zhì)量。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液,溶質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,(見實驗突破),溶液的稀釋,命。

12、第17講 物質(zhì)的分離、除雜與轉(zhuǎn)換,甘肅省,1(2013，甘肅)下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( ) ACOCO2 BH2OH2 CKNO3KCl DCa(OH)2NaOH 2(2014，天水)下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( ) AFe2O3Fe BCuOCu(OH)2 CHClHNO3 DCH4CO2,C,B,3(2015，甘肅)下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是( ),B,4.(2015，天水)下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是(B),CO,相同,6(2015，甘肅)AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。,(1)D的化學(xué)式為 。 (2)A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)。

13、第五單元 化學(xué)基本實驗技能,第17講 常用儀器與實驗基本操作,A.給液體加熱,B.傾倒液體,C.蒸發(fā)食鹽水,D.稀釋濃硫酸,B,)。,2(2015 年廣州)下列常見儀器的使用正確的是( A量筒可用作中和反應(yīng)的容器,B燒杯加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上,B,C溫度計可用于攪拌溶液 D熄滅酒精燈，可用燈帽蓋滅，也可用嘴吹滅,3(2015 年揭陽)下列圖標(biāo)的實驗操作正確的是(,)。,A.氧氣驗滿 C.稱取 NaCl,B.取用藥品 D.稀釋濃硫酸,D,考點一 化學(xué)實驗常用的儀器及其使用 1.常用的實驗儀器 (1)反應(yīng)容器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙(直接加熱)；燒杯、,燒瓶、錐形瓶(間接加熱)。,固,液。

14、第17講 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型,山西專用,命題點1 反應(yīng)類型的判斷 1(2013山西9題2分)對于化學(xué)反應(yīng)XNa2CO3= 2YCaCO3的分析錯誤的是( ) A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) BY中一定含有鈉元素 CX一定是熟石灰 DX中陰離子化合價是1價,C,【解析】復(fù)分解反應(yīng)是指兩種物質(zhì)相互交換成分而生成了兩種新的物質(zhì)，所以可以判斷該反應(yīng)是一種堿或鹽與碳酸鈉交換成分后而發(fā)生的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)，A分析正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道，在Y中一定含有鈉元素，B分析正確；氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，氯化鈣等也可以和碳酸鈉反應(yīng)生成。

15、第九單元 溶液,第17講 溶液的濃度,1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：__________________________之比。 2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________100% 3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%,溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量,1溶液的質(zhì)量_______的質(zhì)量________的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量____________________。 2溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量__________________；溶劑的質(zhì)量_______的質(zhì)量_______的質(zhì)量。 3溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：m1a1%m2a2%。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液,溶質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制 1實驗用品：托盤天平、。

16、課標(biāo)版 歷史 第17講 專題小結(jié),一、二戰(zhàn)后國際關(guān)系格局的演變歷程,二、美國與西歐、日本關(guān)系的演變 1.美國同西歐關(guān)系的演變 (1)第二次世界大戰(zhàn)結(jié)束后,為了對抗蘇聯(lián),穩(wěn)定資本主義陣營,美國通過 推行馬歇爾計劃,幫助西歐恢復(fù)經(jīng)濟,得以控制西歐。 (2)美國在歐洲采取“冷戰(zhàn)”政策,建立北約組織。 (3)20世紀(jì)5070年代,西歐經(jīng)濟高速發(fā)展,經(jīng)濟實力不斷增強,西歐國家 同美國的控制與反控制的斗爭日趨尖銳。 (4)當(dāng)今世界,歐盟已成為國際舞臺上一支不可輕視的力量。,2.美國同日本關(guān)系的演變 (1)第二次世界大戰(zhàn)結(jié)束后,美國單獨占領(lǐng)了日本,在日本實行政。