1、教材同步復(fù)習(xí),第一部分,第四章三角形,知識要點歸納,第19講相似三角形,知識點一比例與比例線段,ad,成比例,1概念對應(yīng)角__________，對應(yīng)邊__________的兩個三角形叫做相似三角形相似三角形對應(yīng)邊的比叫做相似比2相似三角形的性質(zhì)(1)性質(zhì)1：相似三角形的對應(yīng)角__________，對應(yīng)邊__________.,知識點二相似三角形,相等,成比例,相等,成比例。

2、化學(xué),第19講 中和反應(yīng),酸堿指示劑只能測量溶液的 ，卻無法衡量酸、堿性的強(qiáng)弱程度。酸堿度表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用____表示，可以用 測量。 1溶液的酸堿度與pH的關(guān)系。 pH____ 7，溶液顯酸性；pH越小，酸性越____ 。pH____ 7，溶液顯中性。pH____7，溶液顯堿性；pH越大，堿性越____ 。 2測定溶液pH的方法。 用玻璃棒蘸取待測溶液點在 上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與 對照，就可以粗略地確定溶液的 。 注意：(1)用pH試紙測定溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕，否則會使測定結(jié)果不準(zhǔn)確。 (2)不能將pH試紙直接放入待測溶液中，否則會。

3、物理,第19講 歐姆定律,考點一) 探究電流與電壓、電阻的關(guān)系,【特別提醒】 “導(dǎo)體的電阻與導(dǎo)體中的電流成反比”這個說法是錯誤的。原因一：漏掉了“導(dǎo)體兩端電壓一定”這個前提條件；原因二：弄錯了“物理量之間的因果關(guān)系”。,考點三) 串、并聯(lián)電路中電阻特點,【特別提醒】 “導(dǎo)體的電阻與導(dǎo)體中的電流成反比”這個說法是錯誤的。原因一：漏掉了“導(dǎo)體兩端電壓一定”這個前提條件；原因二：弄錯了“物理量之間的因果關(guān)系”。,【例1】(2014，呼和浩特)由歐姆定律公式可知( ) A同一導(dǎo)體兩端的電壓跟通過導(dǎo)體的電流成反比 B導(dǎo)體兩端的電壓為。

4、第19講浮力,2.沉浮條件的應(yīng)用：潛水艇是通過改變來實現(xiàn)浮沉的；密度計的工作原理是物體的條件，其刻度是上小下大，上疏下密；用硫酸銅溶液測血液的密度的原理是條件。,自身重力,漂浮,懸浮,1.直接運用阿基米德原理：F浮G排。2.稱重法：F浮，其中F為物體浸入液體時彈簧測力計的讀數(shù)。注意：稱重法分析浮力時需注意測力計的示數(shù)不是浮力的大小而是拉力的大小。3.平衡條件。

5、第十單元 酸和堿,第19講 中和反應(yīng),酸堿指示劑只能測量溶液的___________，卻無法衡量酸、堿性的強(qiáng)弱程度。酸堿度表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用____表示，可以用_______測量。 1溶液的酸堿度與pH的關(guān)系 pH____7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越____；pH____7，溶液顯中性；pH____7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越____。 2測定溶液pH的方法 用玻璃棒蘸取待測溶液點在________上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與____________對照，就可以粗略地確定溶液的_________。 【注意】(1)用pH試紙測定溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕，否則會使測定結(jié)果不準(zhǔn)。

6、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第七章,第19講 化學(xué)反應(yīng)速率,1意義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的________的物理量。 2表示方法：通常用__________內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______或生成物濃度的________來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 3計算公式：______________。 4常用單位：__________、__________、__________等。,化學(xué)反應(yīng)速率,快慢,單位時間,減少,增加,mol/(Ls),mol/(Lh),mol/(Lmin),vc/t,5注意事項 (1)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際上是一段時間內(nèi)的______速率，而不是指________速率。 (2)固體或純液體(不是溶。

7、化學(xué),第十單元 常見的酸和堿,類型 中和反應(yīng) 【命題解讀】 中和反應(yīng)是歷年化學(xué)中考的高頻考點，主要以文字描述的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：酸和堿的中和反應(yīng)的實質(zhì)及探究；中和反應(yīng)的應(yīng)用；中和反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。 【例1】（2015，郴州）下列沒有運用中和反應(yīng)原理的是（ ） A.服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D.用生石灰作干燥劑,D,【方法指導(dǎo)】A.氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)。

8、第五單元 科學(xué)探究,第19講 實驗方案的設(shè)計與評價,1(2016，天水)化學(xué)學(xué)習(xí)小組做實驗時，記錄了下列實驗現(xiàn)象，其中正確的是( ) A細(xì)鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，有黑色固體生成 B紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出紅色的火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧 C少量高錳酸鉀固體溶于水可得到淺綠色溶液 D電解水時，正極和負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為12,D,2(2016，甘肅)某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 【提出問。

9、考試要求 1認(rèn)識常見鹽的主要性質(zhì)和用途 2知道一些常用化肥的名稱和作用 知識整理 一、常見鹽的俗名、物理性質(zhì)和用途,鹽,【注】（1）純堿不是堿，是____類，其水溶液顯___性。（顯堿性的物質(zhì)未必是堿類） （2）亞硝酸鈉（NaNO2），是一種外形與食鹽相似，也有咸味的有毒工業(yè)用鹽 （3）硫酸銅（CuSO4），白色固體，其結(jié)晶水合物為CuSO45H2O（俗稱膽礬、藍(lán)礬），易溶于水形成藍(lán)色溶液。用途：檢驗水或作干燥劑；配制殺菌劑波爾多液,堿,調(diào)味品，消除 公路積雪,NaCl,食鹽,白色易溶,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,蘇打,小蘇打,大理石,白色易溶,白色可溶,。

10、第19講 常見的酸,考 綱 要 求,考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,1.常見的酸： 酸是由 和 構(gòu)成的，常見的酸有 、 、硝酸、醋酸等。 2.鹽酸和硫酸的比較：,H+（或氫離子）,酸根陰離子,鹽酸,硫酸,揮發(fā)性,放出,考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,胃液,減小,減小,增大,減小,考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,例題1 下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說法錯誤的是（ ） A濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性 B稀鹽酸能用來除鐵銹 C濃鹽酸暴露在空氣中一段時間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小 D濃硫酸倒入水中，溶。

11、第19講 中和反應(yīng),一、選擇題 1(2015，福州)下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是( ) A用濃硫酸干澡濕潤的氧氣 B用熟石灰改良酸性土壤 C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸 2(2014，廣州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是( ) A5 B9 C12 D13 3(2015，重慶)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑則有強(qiáng)酸性，用這兩種清潔劑進(jìn)行實驗得到的結(jié)果一定有誤的是( ) A測得爐具清潔劑pH13 B測得廁所清潔劑pH8 C爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D廁所清潔劑使紫色。

12、第19講 氣體的檢驗及鑒別,A用燃著的木條區(qū)分氦氣和二氧化碳,B用氯化鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸 C用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 D用點燃聞氣味的方法區(qū)分羊毛纖維和合成纖維,A,2(2015 年廣州)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是,(,)。,D,3.(2015 年茂名)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確,的是(,)。,D,考點一 常見氣體的檢驗,帶火星,復(fù)燃,澄清石灰水,渾濁,黑,紅,水霧,紅,渾濁,（續(xù)表）,刺激性,藍(lán),燃著,熄滅,水霧,渾濁,不變,藍(lán),考點二 常見氣體的鑒別,O2,CO2,燃著,O2,CO2,繼續(xù)燃燒,燃燒更旺,CO,CH4,H2,CO2,N2,火焰熄滅,考點三 常見。

13、課標(biāo)版 歷史 第19講 古代中國的商業(yè)和經(jīng)濟(jì)政策,題組一 古代中國的商業(yè) 1.春秋戰(zhàn)國時期,官府控制商業(yè)的局面被打破;秦漢以來,統(tǒng)治者多推行重農(nóng) 抑商政策,使商業(yè)的發(fā)展比較艱難。 2.隋唐農(nóng)村集市貿(mào)易發(fā)展起來,為商業(yè)服務(wù)的柜坊和飛錢相繼問世;兩宋出 現(xiàn)了世界上最早的紙幣“交子”,商稅收入成為政府的重要財源。 3.明清時期,區(qū)域間長途販運貿(mào)易發(fā)展較快,出現(xiàn)了地域性的商人群體 商幫 ,其中人數(shù)最多、實力最強(qiáng)的是徽商和晉商。 4.宋朝以前,政府對市管理比較嚴(yán)格,市場交易必須在規(guī)定的時間、地點進(jìn) 行;宋朝時,城市中 坊 和市的界限被打破,舊時。

14、考綱要求 1.中國恢復(fù)在聯(lián)合國合法席位。2.中美關(guān)系正常化和中日邦交正?；?.改革開放以來我國在聯(lián)合國和地區(qū)性國際組織中的重要外交活動。 課標(biāo)提示 1.簡述中國恢復(fù)在聯(lián)合國合法席位的基本史實，概括我國在外交方面所取得的重大成就。2.了解中美關(guān)系的正常化和中日建交的主要史實，探討其對國際關(guān)系產(chǎn)生的重要影響。3.以改革開放以來我國在聯(lián)合國和地區(qū)性國際組織中的重要外交活動為例，認(rèn)識我國為現(xiàn)代化建設(shè)爭取良好的國際環(huán)境、維護(hù)世界和平和促進(jìn)共同發(fā)展所做出的努力。,第19講 開創(chuàng)外交新局面,知識點一 恢復(fù)在聯(lián)合國的合法席位 1背。