1、,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)電解質(zhì),第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離,根據(jù)化合物的性質(zhì),在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電,依據(jù)分散物質(zhì)顆粒的大小,復(fù)習(xí)回顧,溶液：NaOH、HCl、蔗糖醋酸、酒精,導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),溶液：NaCl固體：食鹽,實(shí)驗(yàn)3,熔化狀態(tài)下的NaCl,實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2,活動(dòng)質(zhì)疑,1、為什么有些物質(zhì)可以導(dǎo)電而有些物質(zhì)不能導(dǎo)電呢?2、同濃度的溶液為什么有些物質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)，而有些物質(zhì)導(dǎo)電性弱呢?,一、電解質(zhì)及。

2、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1電解質(zhì)及其電離教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1 一教材分析 （一）知識(shí)框架 酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電 電離 離子 離子反應(yīng) 離子方程式 離子反應(yīng) 的條件 電解質(zhì) 應(yīng)用 概念 實(shí)例 離子反應(yīng) 的應(yīng)用。

3、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1電解質(zhì)及其電離隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1下列說法正確的是( )。 A凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子 C鹽酸能導(dǎo)電的。

4、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1電解質(zhì)及其電離課課練 魯科版必修1 1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) AMgCl2晶體 BNaCl溶液 C液態(tài)氯化氫 D熔融燒堿 2僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解。

5、 2019 2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案 第2章 第2節(jié)1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離 Word版含解析 細(xì)讀教材記主干 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?酸 堿 鹽都是電解質(zhì) 2 非電解質(zhì) 在水。

6、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離 元素與物質(zhì)世界 1 知道酸 堿 鹽在溶液中能電離 2 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 并掌握其判斷方法 3 掌握電解質(zhì)在溶液中的存在形式 學(xué)會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式 知識(shí)清單 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在 里或 下能夠?qū)щ姷?稱為電解質(zhì) 金屬氧化物都是電解質(zhì) 在 里和 下都不能導(dǎo)電的 稱為非電解質(zhì) 酸性氧化物 有機(jī)物都是非電解質(zhì) 水溶。

7、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語句 第1課時(shí) 1 電解質(zhì) 非電解質(zhì)均屬于化合物 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì) 弱酸 弱堿和水是弱電解質(zhì) 3 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性 導(dǎo)電性無關(guān) 4 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān) 。

8、第 2節(jié) 電 解 質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離 1 了 解 電 離 電 解 質(zhì) 的 含 義 。2 從 電 離 的 角 度 認(rèn) 識(shí) 酸 堿 鹽 。3 初 步 學(xué) 會(huì) 電 解 質(zhì) 的 電 離 方 程 式 的 書 寫 。 一 電 解 質(zhì) 與 非 電 。

9、 出汗后人體更容易觸電， 為什么呢身 邊 的 化 學(xué) 在 微 型 實(shí) 驗(yàn) 儀 器 中 分 別 加 入 物 質(zhì) 的 量濃 度 均 為 0.1 molL1的 1 酒 精 溶 液 2 蔗 糖 溶 液 3 氫 氧 化 鈉 溶 液 4 氯 化 鈉 溶。

10、第2節(jié)電解質(zhì)第2章 元素與物質(zhì)世界 第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離第2章 元素與物質(zhì)世界 學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念。2.了解酸堿 鹽 在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.初步學(xué)會(huì)電解質(zhì)的電離方程式的書寫。第2章 元素與物質(zhì)世界 知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)。

11、 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能列舉一些典型的非電解質(zhì)。 2知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能電離，能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電。