1、2019-2020年高中化學(xué) 4.1分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)教案蘇教版選修3 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類型； 2.學(xué)會(huì)用雜化軌道原理解釋常見分子的成鍵情況與空間構(gòu)型； 3.掌握價(jià)層。

2、2019-2020年高中化學(xué) 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)教案1 蘇教版選修3 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類型； 2.學(xué)會(huì)用雜化軌道原理解釋常見分子的成鍵情況與空間構(gòu)型； 3.掌握價(jià)層。

3、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第2課時(shí) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 等電子原理 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論和等電子原理 能根據(jù)有關(guān)理論 原理判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型 一 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1 價(jià)層電子對(duì)互斥理。

4、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第1課時(shí) 雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 知道共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性 能用雜化軌道理論解釋或預(yù)測(cè)某些分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 一 雜化軌道及其理論要點(diǎn) 1 試解釋CH4分。

5、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第3課時(shí) 分子的極性 手性分子 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 理清共價(jià)鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系 學(xué)會(huì)判斷分子極性的方法 2 能夠根據(jù) 相似相溶規(guī)則 分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化 3 知道手性。

6、2019 2020年蘇教版化學(xué)選修3 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) word教案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容 掌握三種主要的雜化軌道類型 2 學(xué)會(huì)用雜化軌道原理解釋常見分子的成鍵情況與空間構(gòu)型 3 掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1 初步認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型 鍵角 極性分子 非極性分子 手性分子等概念 2 了解雜化軌道的類型 sp3 sp2 sp 并能運(yùn)用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型 3 學(xué)習(xí)運(yùn)用模型化思想判斷分子的空間構(gòu)型 4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辯證關(guān)系 性質(zhì)與應(yīng)用之間的紐帶關(guān)系 5 認(rèn)識(shí)分子的空。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 分子的空間構(gòu)型 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 思考 同為三原子分子 CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同 什么原因 同為四原子分子 CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同 什么原因 探究與討論 2 寫出CO2 H2O NH3。

9、第3課時(shí)分子的極性手性分子,專題4第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.理清共價(jià)鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷分子極性的方法。2.能夠根據(jù)“相似相溶規(guī)則”分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化。3.知道手性異構(gòu)體和手性分子，會(huì)判斷手性碳原子。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫下表,極性鍵,一、分子的極性,非極性鍵,極性鍵,極性鍵。

10、第2課時(shí) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 等電子原理,專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論和等電子原理，能根據(jù)有關(guān)理論、原理判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容：分子中的價(jià)電子對(duì)___________ 和 由于相互 作用，而趨向于盡可能彼此遠(yuǎn)離。 (1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使。

11、第1課時(shí)雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型,專題4第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 知道共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能用雜化軌道理論解釋或預(yù)測(cè)某些分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.試解釋CH4分子為什么具有正四面體的空間構(gòu)型？ (1)雜化軌道的形成 碳原子的1個(gè)2s軌道上的電子進(jìn)入2p空軌道， 個(gè)2s軌道和 個(gè)2p軌道“混合”起來，形成 相同的4個(gè)。