1、專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵,核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系。 (1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 (3)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)。 (4)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。,2元素、核素、同位素之間的關(guān)系。,4熟記化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系中的特例。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2。 (2)只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定。

2、專題9 電解池 金屬的腐蝕和防護(hù),考點(diǎn)22 電解原理及其應(yīng)用 考點(diǎn)23 金屬的腐蝕和防護(hù) 考點(diǎn)24 電化學(xué)綜合,考點(diǎn)22 電解原理及其應(yīng)用,600分考點(diǎn) 700分考法 考法1：電解池陰陽(yáng)極的判斷 考法2：電解產(chǎn)物的判斷 考法3：惰性電極的電解規(guī)律 考法4：電極反應(yīng)式的書寫,1電解池 (1)電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 (2)構(gòu)成條件 有與直流電源相連的兩個(gè)電極； 電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)； 形成閉合回路。 (3)電極及電極反應(yīng) 陰極：與電源負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 陽(yáng)極：與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。,1電解池 (4)電子和離子的移。

3、專題八 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)。 (1)能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。 (2)了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán),能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。 (3)了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。 (4)了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象,能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。 (5)能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。 (6)能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。,2.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用。 (1)以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例,比較它。

4、第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題二十五 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考仍將以元素周期為基礎(chǔ)，延續(xù)非選擇題形式對(duì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行系統(tǒng)考查，可能適當(dāng)增加難度，會(huì)在晶胞結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行加深，應(yīng)予以關(guān)注。,考例：(2015課標(biāo))碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}： (1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對(duì)自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是______________________________。 (3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有________。

5、回扣一,回扣二,回扣三,“0”刻度在溫度計(jì)的中下部,“0”刻度在滴定管的上部,“0”刻度,1.0,“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊,一切非“0”數(shù)字均是有效數(shù)字,然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立，均無(wú)液體滲出,內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下,滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分,視線與凹液面的最低處相平,鐘內(nèi)保持不變,平視時(shí)，,加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立觀察，,指針在分度盤的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等,取最后洗滌液加入沉淀所洗離子的沉淀劑，沒有沉,淀生成,下端口流入上端口流出,向上,向下,下層。

6、非選擇題專項(xiàng)指導(dǎo),簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn),4,簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn),5,簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn),6,簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn),7,簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn),8,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,9,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,高考評(píng)分細(xì)則實(shí)錄,實(shí)錄1,實(shí)錄2,實(shí)錄3,。

7、第1講 化學(xué)常用計(jì)量,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,1.(2015全國(guó)課標(biāo))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,2.(2014課標(biāo)全國(guó)節(jié)選)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失。

8、專題能力訓(xùn)練10 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(必修),第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(必修),專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,1.(2015全國(guó)課標(biāo))W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,2.。

9、專題能力訓(xùn)練12 簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物(必修),專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,1.(2015全國(guó)課標(biāo))某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1 mol該酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,該羧酸的分子式為( ) A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,2.(2014課標(biāo)全國(guó))下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯,答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命題熱點(diǎn)二,命題熱點(diǎn)三,命題熱點(diǎn)。

10、專題能力訓(xùn)練2 化學(xué)反應(yīng)與能量,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,1.(2014課標(biāo)全國(guó))室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol 的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是( ) A.H2H3 B.H1H3,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,2.(2015全國(guó)課標(biāo)節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等。

11、專題能力訓(xùn)練4 水溶液中的離子平衡,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,2.(2014課標(biāo)全國(guó))溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C.60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,答案,解析,命題熱點(diǎn)一,命。

12、專題能力訓(xùn)練5 電化學(xué)基礎(chǔ),專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,1.(2015全國(guó)課標(biāo))微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( ),A.正極反應(yīng)中有CO2生成 B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,答案,解析,專題知識(shí)脈絡(luò),能力目標(biāo)解讀,熱點(diǎn)考題詮釋,1,2,3,2.(2014課標(biāo)全國(guó))2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖。

13、必考部分,專題一 基本概念,第1講 物質(zhì)的組成、變化、分類 和化學(xué)用語(yǔ),1.理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系。 2.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。 3.了解膠體是一種常見分散系。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 5.熟練使用化學(xué)基本用語(yǔ)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.所有分散系均屬于混合物,如溶液、膠體、懸濁液、乳濁液。 2.汽油、煤油、柴油等礦物油屬于烴類物質(zhì),植物油、動(dòng)物油等屬于酯類物質(zhì),它們均屬于混合物。 3.高分子材料的聚合度n不是一個(gè)確定。

14、第2講 化學(xué)常用計(jì)量,1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(如原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,關(guān)于NA試題的常見設(shè)錯(cuò)方式 1.不明狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 2.模糊條件:考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí),故意忽略標(biāo)準(zhǔn)。