1、考點1 物質(zhì)的分類【考點1】物質(zhì)的分類學習物質(zhì)是從分類對比展開的。多舉例、多角度、全方位剖析物質(zhì)概念知識就是需要從個別到一般、從具體到抽象、從現(xiàn)象到本質(zhì)在比較中理解運用升華概念。物質(zhì)的分類有不同的分類方法：1混合物、純凈物。2單質(zhì)、化合物。3電解質(zhì)、非電解質(zhì)。4同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體。5懸濁液、乳濁液、溶液、膠體?！究键c2】分散系三種分散系。

2、考點18】非金屬元素及其化合物 元素化合物的知識在化學教材中占有較重的比例，內(nèi)容繁多瑣碎，要盡可能以最佳的方法或方式來總結(jié)成網(wǎng)絡圖，主線明確、脈絡清晰。元素知識結(jié)構(gòu)：非金屬元素單質(zhì)及化合物化學性質(zhì)的研究方法：與H2、O2、Cl2反應與NA. FE. Cu反應與水反應與堿（NaOH. Ca(OH)2）反應與某些鹽反應與某些氧化物反應非金屬。

3、考點19】 金屬元素及其化合物五種重要金屬（NA、MG. Al、FE、Cu）知識點及知識主線：金屬氧化物氧化物對應的水化物（堿）相應的鹽金屬元素單質(zhì)及化合物化學性質(zhì)的研究方法：NaMgAlFeCuLI. KCA. Zn單質(zhì)輕金屬、有色金屬輕金屬、有色金屬輕金屬、有色金屬輕金屬、黑色金屬重金屬、有色金屬。

4、考點5 氧化還原反應的有關概念的相互關系【考點5】氧化還原反應的有關概念的相互關系【例3】在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應：Cu2O2e-+2H+=2Cu2+H2O是一個半反應式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種物質(zhì)A能使上述半反應順利發(fā)生。（1）寫出并配平該反應的離子方程式：。

5、考點6 離子反應【考點6】離子反應剖析離子反應方程式的錯誤成因（1）書寫形式不對例如：向水里加入少量過氧化鈉粉末寫成了：O22-+2H2O=2OH-+O2 H2S氣體通入FeCl溶液中寫成了：2Fe3+ +S2-=2Fe2+ +S點評：該拆寫的沒拆寫，不該拆寫的拆寫了。（2）元素原子個數(shù)不等例如：向Na2O2固體中滴加水寫成了：Na2O2+H。

6、考點9 組成原子的粒子間的關系【考點9】 組成原子的粒子間的關系 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 【考點10】 “10電子”和“18電子”的微粒具有“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子。

7、考點20】 無機框圖中的題眼1化學中的顏色（1）焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色，透過藍色鈷玻璃)（2）有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)（3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S。

8、考點7 化學反應中的能量變化 熱化學方程式【考點7】化學反應中的能量變化 熱化學方程式反應熱中和熱燃燒熱定義化學反應過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，酸和堿反應生成1molH2O時放出的熱量在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量適用的反應類型任何反應中和反應燃燒反應物質(zhì)的狀態(tài)特點物質(zhì)狀態(tài)無特殊限定稀溶液。

9、考點15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)【考點15】電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）溶液的導電性：溶液的導電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強電解質(zhì)溶液的導電性不一定強，相反，弱電解質(zhì)溶液的導電性不一定弱。（2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強，但其電離程度越??；強酸弱堿鹽或弱酸強堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強。

10、考點24 物質(zhì)的分離提純【考點24】物質(zhì)的分離提純方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去要“一貼二低三靠”必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進行)定量實驗的過濾要“無損”結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化。

11、考點21】 有機化學基礎烴分類通式結(jié)構(gòu)特點化學性質(zhì)物理性質(zhì)同分異構(gòu)烷烴CnH2n+2(n1)C-C單鍵鏈烴與鹵素取代反應(光照)燃燒裂化反應一般隨分子中碳原子數(shù)的增多，沸點升高，液態(tài)時密度增大。氣態(tài)碳原子數(shù)為14。不溶于水，液態(tài)烴密度比水的小碳鏈異構(gòu)烯烴CnH2n(n2)含一個CC鍵。

12、考點14 化學反應速率 化學平衡【考點14】 化學反應速率 化學平衡（1）化學反應速率：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反應任一時刻：v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcd v(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆abcd 平衡時：v(A)正v(A)逆，v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正v(D)逆。

13、專題八 電化學 考點17 電化學原理【考點17】 電化學原理 原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應、原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應 當電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應時，該反應應體現(xiàn)在電極反應式中對可充、放電化學電源的認識：放電的方向為原電池方向，是氧化還原反應自發(fā)的方向；充電的方向為電解池方向，是氧化還原反應非自發(fā)的方向。充電時，原電池的負極(發(fā)生氧化反應)接。

14、考點26 物質(zhì)的的制備和性質(zhì)【考點26】物質(zhì)的的制備和性質(zhì)常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備附：氣體發(fā)生裝置固體+固體加熱固體+液體不加熱固(或液)體+液體加熱常見氣體的制備制取氣體反應原理(反應條件、化學方程式)裝置類型收集方法注意事項O22KClO32KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固體。

15、考點23 化學實驗基本操作【考點23】 化學實驗基本操作附1：常見殘留物的洗滌殘留物洗滌試劑Ag(銀鏡)、Cu稀硝酸MnO2濃鹽酸盛放鐵鹽儀器稀鹽酸CaCO3、氫氧化物沉淀稀鹽酸苯酚濃NaOH(或酒精)油脂NaOH溶液硫CS2(或NaOH(溶液共熱) K2MnO4濃鹽酸或草酸溶液I2酒精(或NaOH溶液。

16、考點22 有機物推斷題眼【考點22】有機物推斷題眼從反應試劑突破發(fā)散（1）溴單質(zhì) 只能是液溴： 與飽和碳原子上氫的取代反應（光照或加熱）與苯環(huán)上氫的取代反應（催化劑） 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不飽和烴（烯烴或炔烴）的加成反應酚類物質(zhì)中苯環(huán)上的取代反應含醛基物質(zhì)的氧化反應（2）NaOH NaOH水溶液：鹵代烴的取代反應（1。

17、考點28 以物質(zhì)的量為中心的計算【考點28】以物質(zhì)的量為中心的計算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計算附：常用公式：(1)n= n= n=n=(標準狀況) n=cV n=(2)M= m=MnV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋)附：式量關系28CO30NO46NO2N2C2H6C2H5OH。