1、物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類(lèi) 離子反應(yīng)沖刺預(yù)測(cè)練 一 1 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用 下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A Al2 SO4 3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C。

2、物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類(lèi) 離子反應(yīng)沖刺預(yù)測(cè)練 二 1 下列反應(yīng)可用離子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液混合 B NH4Cl溶液與Ca OH 2溶液混合 C HNO3溶液與KOH溶液混合 D Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答。

3、2013年高考化學(xué)三輪沖刺能力突破訓(xùn)練8（含詳解）1(化學(xué)與技術(shù))某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁Al2(OH)nCl6nm(1n5，m10)，簡(jiǎn)稱(chēng)PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑。其工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有___________________________。

4、第六講 探究實(shí)驗(yàn)的應(yīng)試策略一、化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題常見(jiàn)的干擾因素： (1)制備某物質(zhì)時(shí)需要的原料中混有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)原料、產(chǎn)品有影響，不利于產(chǎn)品的獲 得。 (2)制備的物質(zhì)穩(wěn)定存在需要特定的環(huán)境，需要?jiǎng)?chuàng)造適合這種物質(zhì)存在的環(huán)境。 (3)被測(cè)量的物質(zhì)引入其他雜質(zhì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中沒(méi)有把相關(guān)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化或生成欲測(cè)量的物質(zhì)，致使測(cè)量結(jié)果偏小。 (4)被檢驗(yàn)的。

5、第六講 元素化合物考點(diǎn)概要Fe3+的記憶模式： 復(fù)分解： 沉淀方面：OH-等； 氣體方面：無(wú)； 弱電解質(zhì)方面： Fe3+水解顯酸性，與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子雙水 解（部分也可以發(fā)生氧化還原）；氧化還原：Fe3+具有較強(qiáng)氧。

6、第一講 化學(xué)選擇題的解題技巧一、選擇題的功能： 覆蓋知識(shí)面、考察雙基、 提供基本分?jǐn)?shù)、適度做出區(qū)分 全國(guó)新課標(biāo)卷：2010與2011年的選擇對(duì)比分析： 穩(wěn)定： 7判斷：化學(xué)術(shù)語(yǔ)、NA、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分類(lèi)、化學(xué)與社會(huì) 8有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：同分異構(gòu) 9有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型 10電離平衡、水解平衡、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系。

7、第三講 無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程專(zhuān)題什么是化工流程題:是關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境。以化工流程為背景素材，將工業(yè)生產(chǎn)中的真實(shí)情況以信息的形式給出，運(yùn)用中學(xué)化學(xué)中涉及到的元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)計(jì)算來(lái)解決化工生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的綜合類(lèi)題型。呈現(xiàn)形式：流程圖（大多）、表格、圖像設(shè)問(wèn)方式：分離操作、推斷物質(zhì)成分、原因、作用知識(shí)點(diǎn)落實(shí)：基。

8、第二講 無(wú)機(jī)推斷專(zhuān)題突破例1、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 請(qǐng)回答：寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。依次寫(xiě)出AD和DE(E中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ，。

9、第六講 探究實(shí)驗(yàn)的應(yīng)試策略一、化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題常見(jiàn)的干擾因素： (1)制備某物質(zhì)時(shí)需要的原料中混有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)原料、產(chǎn)品有影響，不利于產(chǎn)品的獲得。 (2)制備的物質(zhì)穩(wěn)定存在需要特定的環(huán)境，需要?jiǎng)?chuàng)造適合這種物質(zhì)存在的環(huán)境。 (3)被測(cè)量的物質(zhì)引入其他雜質(zhì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中沒(méi)有把相關(guān)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化或生成欲測(cè)量的物質(zhì)，致使測(cè)量結(jié)果偏小。 (4)被檢驗(yàn)的物。

10、第四講 電離、水解、溶解三大平衡考點(diǎn)透析知識(shí)結(jié)構(gòu)學(xué)法： 本章深刻理解平衡的影響因素，牢牢把握好兩個(gè)字：主、次如：常溫下， 0.1molL-1醋酸和0.1molL-1醋酸鈉混合溶液呈酸性還是堿性？ 常溫下， 0.1molL-1醋酸pH=3，0.1molL-1醋酸鈉混合溶液pH=8一、弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng) 思考： 1.稀釋冰醋酸過(guò)程中各量(nH+、a。

11、第二講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 和元素周期律1、原子序數(shù)為82、88、112的屬于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪縱元素最多，哪縱化合物種類(lèi)最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空著的有多少個(gè)元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一縱？三副族呢？ 5、在元素周期表中，鑭系有多少個(gè)元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少。

12、第七講 高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)策略從升學(xué)角度講，我們最終要做“人家”的題，讓“人家”評(píng)卷，從而決定自己的命運(yùn)，因此析題答題要多“設(shè)身處地”。規(guī)范解題時(shí)心中要裝著三個(gè)人：一個(gè)是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。 內(nèi)強(qiáng)素質(zhì)是自我規(guī)范的前提，平日測(cè)練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)范的“習(xí)慣”才會(huì)升華成“自然”的規(guī)范。一般說(shuō)來(lái)，命題者總是會(huì)通過(guò)精心設(shè)計(jì)。

13、第五講 電化學(xué)的核心知識(shí)和解題策略一、原電池 1組成條件(1)兩個(gè)活潑性不同的電極，分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。(2)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)成內(nèi)電路。(3)導(dǎo)線將兩電極連接，形成閉合回路。2正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 (1)列出正、負(fù)電極上的反應(yīng)物質(zhì)，在等式的兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物。(2)標(biāo)明。

14、定性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)例1某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2 NaOH = NaNO3。

15、化學(xué)實(shí)驗(yàn)第八講 制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)物質(zhì)制備設(shè)計(jì)是用簡(jiǎn)單原料(可以提供或簡(jiǎn)單制備獲得)在一定的實(shí)驗(yàn)條件下直接合成或經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)獲得所要得到的物質(zhì)。在設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要使實(shí)驗(yàn)過(guò)程達(dá)到和保持某種狀態(tài)、發(fā)生某種特定的變化，并得到理想的結(jié)果，就必須注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制?？刂茖?shí)驗(yàn)條件實(shí)際就是對(duì)影響制備結(jié)果的干擾因素進(jìn)行排除的過(guò)程。。

16、常見(jiàn)氣體的制備與收集應(yīng)掌握O2、H2、CO2、Cl2、NO、NO2、NH3、C2H4、C2H2等9種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法。其中包括藥品選擇、反應(yīng)原理、儀器裝置、操作要點(diǎn)、凈化、干燥、收集、檢驗(yàn)、尾氣處理等一系列的基本知識(shí)和基本操作技能。1氣體的發(fā)生裝置一般根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件設(shè)計(jì)氣體發(fā)生裝置，通常氣體的發(fā)生裝置有如下幾種(見(jiàn)下圖) 2氣體的收集方法根。

17、物質(zhì)的檢驗(yàn)1、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法（1）生成沉淀法加入一種試劑，使被檢驗(yàn)的離子形成沉淀，通過(guò)沉淀特有的性質(zhì)加以鑒別。（2）生成氣體法根據(jù)加入試劑后，使被檢驗(yàn)離子轉(zhuǎn)化為氣體，再根據(jù)氣體的特征來(lái)判斷離子的存在。（3）焰色反應(yīng)法多種金屬或他們的化合物在灼燒時(shí)火焰的特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)?？捎眠@種方法檢驗(yàn)的金屬或金屬離子的存在金屬陽(yáng)離子 N。

18、化學(xué)實(shí)驗(yàn)第三講 物質(zhì)的分離與提純1分離和提純的原則(1)一般要遵循提純過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)；(2)不減少欲被提純的物質(zhì)；(3)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；(4)被提純物質(zhì)要復(fù)原；(5)除雜試劑應(yīng)過(guò)量且過(guò)量試劑必須除盡；(6)分離與提純方法簡(jiǎn)便易行; (7)除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序；(8)加入試劑后生成的沉淀不要一一過(guò)濾。

19、第七講 有機(jī)合成題的解題策略一、有機(jī)合成思想： 逆向思維 重在切斷二、基本知識(shí)： 1、碳架構(gòu)建：信息 2、官能團(tuán)的消除 通過(guò)加成消除不飽和鍵； 通過(guò)消去、氧化、酯化等消除醇羥基；通過(guò)加成或氧化消除醛基。通過(guò)消去、取代等消除鹵素原子。3官能團(tuán)的轉(zhuǎn)換。