1、2017年高考化學(xué),專題精講,1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考綱要求1了解物質(zhì)的量濃度的含義。2了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,單位體積,物質(zhì)的量,溶。

2、2017年高考化學(xué) 專題精講 5 2元素周期表和元素周期律 考綱要求 1 了解元素周期表 長(zhǎng)式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 2 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 3 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4。

3、7 2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 化學(xué)平衡研究的對(duì)象 可逆反應(yīng) 1 概念 在 條件下既可以向 反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又可以向 反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2 特點(diǎn) 三同一小 三同 a 相同條件下 b 正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 c 反應(yīng)物與生。

4、8 1弱電解質(zhì)的電離平衡 1 弱電解質(zhì) 1 概念 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱電解質(zhì)主要是某些 化合物 離子 共價(jià) 共價(jià) 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 電離平衡的建立。

5、2017年高考化學(xué) 專題精講 5 1原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布 考綱要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 1 構(gòu)。

6、2017年高考化學(xué) 專題精講 1物質(zhì)的量氣體摩爾體積 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 考綱要求 1 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)的含義 2 根據(jù)物質(zhì)的量與粒子 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體摩。

7、8 3鹽類的水解 1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng) 鹽類的水解及其規(guī)律 水電離產(chǎn)生的H 或OH 弱電解質(zhì) H OH 水的電離平衡 增大 3 特點(diǎn) 4 水解的規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 否。

8、8 4難溶電解質(zhì)的溶解平衡 沉淀溶解平衡 溶解 生成 3 溶解平衡的特征 1 等 2 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 3 定 達(dá)到平衡時(shí) 溶液中各離子濃度保持 4 變 當(dāng)外界條件改變 溶解平衡將發(fā)生 達(dá)到新的平衡 v 溶解 v 沉淀 不變 移動(dòng) 2 有關(guān)Ca。

9、8 2水的電離和溶液的酸堿性 1 10 14 溫度 增大 電解質(zhì) 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 Kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 Kw 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 Kw 增大 增大 減小 不變 增。

10、6 2原電池化學(xué)電源 1 概念把 轉(zhuǎn)化為 的裝置 2 構(gòu)成條件 1 有兩個(gè) 的電極 常見為金屬或石墨 2 將電極插入 中 3 兩電極間構(gòu)成 兩電極接觸或用導(dǎo)線連接 4 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 原電池及其工作原理 化學(xué)能 電能 活潑。

11、7 3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡 濃度系數(shù)次冪的乘積 濃度系數(shù)次冪的乘積 K 3 意義 1 K值越大 正反應(yīng)進(jìn)行的程度 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 K值越小 正反應(yīng)進(jìn)行的程度 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 2 化學(xué)平衡常數(shù)是指。