1、歡迎進入化學(xué)課堂 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元氯溴碘及其化合物 2 1 2 氯氣的性質(zhì) 2 1 2 氯氣的性質(zhì) 2004年4月15日晚發(fā)生氯氣泄漏事件 中毒死亡28人 送醫(yī)院治療285人 2 1 2 氯氣的性質(zhì) 2005年3月29日晚京滬高速淮安段氯氣泄漏 一 氯氣的物理性質(zhì) 黃綠色 刺激性氣味 有毒 大 2 1 2 氯氣的性質(zhì) 右圖為一瓶氯氣 回答氯氣有何物理性質(zhì) 不能用排水集氣法收。

2、111【課堂學(xué)習(xí)】一、.物理性質(zhì)：純硝酸是 色、易揮發(fā)、 氣味的 體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69 二、化學(xué)性質(zhì)：1、硝酸具有強酸的通性(電離方程式為 )【實驗探究1】銅片與濃硝酸的反應(yīng)，且用排水法收集產(chǎn)生的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)的劇烈程度，生成氣體。

3、111二、教學(xué)重點及難點教學(xué)重點：N2、NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)及對環(huán)境的影響。教學(xué)難點：NO2與H2O 的反應(yīng)。三、設(shè)計思路在單元內(nèi)容學(xué)習(xí)之前，利用多種方式向?qū)W生展現(xiàn)氮元素對于人類生產(chǎn)生活的重要性，激發(fā)他們學(xué)習(xí)本單元知識的濃厚興趣。本課時教學(xué)內(nèi)容由自然界常見的閃電過程所引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)入手，用“一分為二”的觀點組織教學(xué)內(nèi)容。氮氧化物的產(chǎn)生和轉(zhuǎn)化產(chǎn)物既可以促進植物生長，同時它也。

4、111二、教學(xué)重點及難點教學(xué)重點：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；教學(xué)難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。三、設(shè)計思路氮肥是植物生長的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水。

5、111可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1造成大氣污染的SO2主要來源于 ( )A.自然界硫化物分解 B.火山噴發(fā)C.汽車排出的廢氣 D.大量含硫燃料燃。

6、111教學(xué)重點、難點重點：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗難點：氯氣與堿的反應(yīng)教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入2003年，一場突如其來的災(zāi)難“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。 在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道8。

7、1114硫酸、硝酸和氨（第1、2課時）教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通過探究硫酸、硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動腦、運用知識的能力和觀察能力。教學(xué)重點：濃硫酸和硝酸的氧化性。教學(xué)難點：濃硫酸、硝酸的氧化性。教學(xué)過程引言硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？投影酸的通性。

8、111本節(jié)部分內(nèi)容屬于了解層次，學(xué)生通過資料探究，掌握歸納總結(jié)學(xué)習(xí)的方法通過協(xié)作學(xué)習(xí)，學(xué)會團隊合作解決學(xué)習(xí)任務(wù)教學(xué)重點1、 硅和二氧化硅的性質(zhì)。2、 以生活的事例為切入點，聯(lián)系硅結(jié)構(gòu)與用途的必然聯(lián)系。教學(xué)難點1、 硅化合物的豐富性和多樣性2、 通過資料探究，學(xué)生自主學(xué)習(xí)硅的知識。教學(xué)過程教師活動 學(xué)生活動設(shè)計意圖【視頻呈現(xiàn)】：硅及其化合物遍。

9、111教學(xué)過程：(一) 導(dǎo)入新授： 鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中常見的三大強酸。它們除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性質(zhì)。今天這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。 （二） 新授內(nèi)容：【展示】一瓶棕色試劑瓶裝的濃硝酸（用試管取適量樣品，便于觀察）。引導(dǎo)學(xué)生從顏色、狀態(tài)、氣味等方面觀察，再閱讀課本物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，歸納硝酸的物理性質(zhì)?！就队皻w納】 一硝酸的物理性質(zhì)：。

10、111n 重點難點1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫污染的治理；2、二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性。【學(xué)習(xí)過程】n 知識要點1物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積 的二氧化硫。2化學(xué)。

11、111（2）NO2和O2的混合氣體溶于水，由4NO2O22H2O4HNO3可知當(dāng)體積比（3）NO和O2同時通入水中時，其反應(yīng)是：4NO2O24NO2，4NO2O22H2O4HNO3，總反應(yīng)式為：4NO3O22H2O4HNO3。當(dāng)體積比V（NO）：V（O2）（4）NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按（1）求出NO2與H2O反應(yīng)生。

12、111物質(zhì)元素純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液濁液膠體氧化物酸、堿、鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)丁達爾現(xiàn)象電泳聚沉（二）知識框架（三）本節(jié)教材的主要特點從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念膠體。二.教學(xué)目標(biāo)（一）使學(xué)生初步接觸各種。

13、111教學(xué)內(nèi)容一、化學(xué)的研究對象和內(nèi)容、特征化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)的特征是認(rèn)識分子、制造分子?；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的、具有創(chuàng)造性的科學(xué)。二、化學(xué)發(fā)展的基本歷程以及20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征、21世紀(jì)的發(fā)展趨勢例1：人類社會開始化學(xué)實踐，從 開始,近現(xiàn)代化學(xué)史上有一些具有里程碑意義。

14、111二、教學(xué)難、重點： 重點：提取鎂的化學(xué)原理，鎂的化學(xué)性質(zhì)難點：提取鎂的化學(xué)原理三、教學(xué)工具儀器：試管 坩堝鉗 酒精燈 火柴 砂紙藥品：鎂條 鹽酸 水 酚酞 一集氣瓶CO2四、教學(xué)方法：設(shè)疑討論、實驗探究、歸納總結(jié)五、課時安排：一課時六、教學(xué)過程：引入海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十。

15、111【教學(xué)重點】 Cl-的檢驗方法、氯水的性質(zhì) 【教學(xué)難點】 氯水的性質(zhì) 【教學(xué)手段】運用多媒體課件和演示實驗【教學(xué)方法】實驗探究、交流討論 【設(shè)計思路】1、知識回憶及默寫有關(guān)氯氣的化學(xué)性質(zhì)的方程式。2、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究課本P43實驗并一起完成表格。3、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究歸納出氯水的性質(zhì)和C1-的檢驗方法。4、通過情景轉(zhuǎn)換介紹氯氣的用途和新型滅菌。

16、111二、教學(xué)重點及難點重點：1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點：離子方程式的書寫。三、設(shè)計思路由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。四、教學(xué)過程情景導(dǎo)入在上一節(jié)。

17、111二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】1教學(xué)目標(biāo) （1）了解離子反應(yīng)的概念。（2）學(xué)會離子方程式的書寫。 （3）了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2目標(biāo)解析（1）了解離子反應(yīng)的概念，就是要知道在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參與或生成的反應(yīng)。（2）學(xué)會離子方程式的書寫，就是知道電解質(zhì)在溶液中的電離后，不參與反應(yīng)的離子不寫出來，只用實際參與反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)，了解具體步驟為：寫、拆。

18、111規(guī)律二：鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，不能置換出鹽中的金屬，因為金屬陽離子在水中一般都是以水合離子形式存在的，金屬陽離子不能直接接觸鈉。所以鈉與鹽溶液反應(yīng)時，首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，若氫氧化鈉和與鹽中的金屬陽離子能生成難溶性堿，則氫氧化鈉和鹽溶液繼續(xù)反應(yīng)，否則鈉只和水反應(yīng)。如Na與FeCl3溶液的反應(yīng)為：6Na2FeCl36H2O2Fe（OH。

19、111及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。二. 過程與方法目標(biāo)1培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進行分析概括的能力。2通過交流研討與實驗探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性、積極性和創(chuàng)新意識，從而悟 出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。同時訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達能力和交流能力。三. 情感態(tài)度與價值觀目的1通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。