1、元素周期表周期律的應(yīng)用,元素周期表及元素周期律 的三大意義, 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具, 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì), 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律,大小,小大,電子層數(shù)相同、最外層電子增多,逐漸減小 逐漸增大,逐漸增大 逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價(jià)+1+7,最高。

2、元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化,元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法,判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法,鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng),金屬性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。,鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),金屬性 Mg Al,金屬性 Na Mg Al,金屬性 Na Mg Al,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,?,氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),取少量1mol/L AlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至產(chǎn)生大量Al(OH。

3、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵, 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程, 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程,箭頭左方相同的微?？梢院喜?， 箭頭右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離 子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。,（4）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。 請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程。,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化 合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過(guò)共用。

4、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵,說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著作用力,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),降溫加壓,降溫,分子距離縮短,分子距離縮短,分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),分子有規(guī)則排列,分子與分子之間存在著一種能把分子聚集在一起的作用力，這種作用力就叫分子間作用力。,實(shí)質(zhì)：是一種靜電作用，它比化學(xué)鍵弱很多。 范德華力和 氫鍵是兩種最常見(jiàn)的分子間作用力。,分子間作用力,（一）、范德華力 1、特點(diǎn),只存在于分子間，包括單原子分子 只有分子充分接近時(shí)才有相互作用 （300500pm） 范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性,只要分子周?chē)臻g允許，當(dāng)氣體分子。

5、第三課時(shí)：核素,1、原子的構(gòu)成:,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正 電荷，相對(duì)質(zhì)量為1.007,中子 不帶電,相對(duì)質(zhì)量為1.008,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 相對(duì)質(zhì)量為1/1836,質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量,1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1個(gè)中子的質(zhì)量1.67491027kg,中子的相對(duì)質(zhì)量.008,質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來(lái)所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用表示。,若將每個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，那么某原子的原子核 內(nèi)所有質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量就等于 ,若將每個(gè)。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料,第2課時(shí),苯分子的結(jié)構(gòu),1.分子式：C6H6,1.根據(jù)分子式C6H6，它屬于飽和烴還是不飽和烴？,討論：,2.根據(jù)飽和鏈烴的通式，苯分子中可能含有的雙鍵數(shù)目？,3.寫(xiě)出C6H6分子的可能鏈狀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。,（不飽和烴）,（4）,二、苯,1、CH2CCHCHCCH2,2、CH2CCCCHCH3,3、CH2CCCH。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料,分子式：,C2H4,電子式：,結(jié)構(gòu)式：,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,(一)乙烯的分子組成與結(jié)構(gòu),分子構(gòu)型：,一、乙烯,兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子處在同一平面上。,乙烯是色氣味的氣體；溶于水；密度較空氣。,無(wú),稍有,難,略小,(二)乙烯的物理性質(zhì),（收集方法：排水集氣法，不能用排空氣集氣法。）,(三)乙烯的化學(xué)性質(zhì),火焰明亮，且伴有黑煙。,1、氧化反應(yīng)。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)鍵（3）,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。2、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響。重點(diǎn)：分子間作用力和氫鍵的涵義。難點(diǎn)：分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律。,化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,復(fù)習(xí),化學(xué)鍵,離子鍵,金屬鍵,共價(jià)鍵,非極性鍵,極。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用 我國(guó)21世紀(jì)初可持續(xù)發(fā)展的總體目標(biāo)是 可持續(xù)發(fā)展能力不斷增強(qiáng) 經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整取得顯著成效 人口總量得到有效控制 生態(tài)環(huán)境明顯改善 資源利用率顯著提高 促進(jìn)人與自然的和諧 推動(dòng)整個(gè)社會(huì)走上生產(chǎn)發(fā)展 生活富裕 生態(tài)良好的文明發(fā)展道路 自然資源與可持續(xù)發(fā)展 金屬的冶煉 自然界中的金屬大都以化合。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 第1課時(shí) 食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要有哪些 糖類(lèi) 油脂 蛋白質(zhì) 維生素 無(wú)機(jī)鹽 水 C H O 葡萄糖 果糖 C6H12O6 C H O 蔗糖 麥芽糖 C12H22O11 C H O 淀粉 纖維素 C6H10O5 n C H O 植物油 C H O 動(dòng)物脂肪 C H ON S P 酶 肌肉 毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 1 根據(jù)表3 3 分析單糖 雙糖 多糖在分子。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)鍵 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 通過(guò)對(duì)Cl2 HCl形成過(guò)程的分析 理解共價(jià)鍵 共價(jià)化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 2 學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子以及共價(jià)分子的形成過(guò)程 重點(diǎn) 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 難點(diǎn) 用電子式表示共價(jià)分子以及共價(jià)分子的形成過(guò)程 題1 某 A族元素X和 A族元素Y可形成離子化合物 請(qǐng)用電子式表示該離。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 化學(xué)反應(yīng)有快有慢 HCl NaOH NaCl H2O 千分之一秒即完成 H2 Cl2 2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 幾分鐘見(jiàn)效 鋼鐵腐蝕 若干年 煤 石油等化石燃料的形成 幾千萬(wàn)年以上 定義 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間 如每秒 每分 每小時(shí) 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示 計(jì)算式 一 化學(xué)反應(yīng)速率 物質(zhì)的量濃度 練。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)化學(xué)能與電能 課本習(xí)題第七題 由題中數(shù)據(jù)可得出以下結(jié)論1 某一反應(yīng)如果正反應(yīng)方向是放熱 則逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?且放熱和吸熱的數(shù)值相等 2 同一化學(xué)反應(yīng)放出的熱量大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比 3 某一化學(xué)反應(yīng)放出的熱量大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) 化學(xué)能與電能 間接 直接 裝置 原電池 概念 構(gòu)成條件 工作原理 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?能自發(fā)地發(fā)生氧。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 復(fù)習(xí)提問(wèn) 1 具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的 A 門(mén)捷列夫 俄國(guó) B 紐蘭茲 英國(guó) C 邁爾 德國(guó) D 尚古多 法國(guó) 2 不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是 A 原子的核電荷數(shù)B 原子的核外電子數(shù)C 原子的質(zhì)子數(shù)D 原子的中子數(shù) A D 3 請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表 你可以發(fā)現(xiàn)其中有 個(gè)橫行 也就是有 個(gè)周期 短周期指 周期 長(zhǎng)周期周期 元素周期表有 個(gè)縱行。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 1 原子的組成 原子 原子核 質(zhì)子 中子 帶負(fù)電荷 帶正電荷 不帶電荷 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 9 1176 10 31千克 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)原子不顯電性 核外電子 質(zhì)量用相對(duì)質(zhì)量來(lái)表示 相對(duì)質(zhì)量1 1836 相對(duì)質(zhì)量1 007 相對(duì)質(zhì)量1 008 Z個(gè) N個(gè) 原子質(zhì)量數(shù)A 數(shù)值上Z N A 取整。