1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué) 選修6 實(shí)驗(yàn)化學(xué)一、本課程的目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究活動，使學(xué)生更深刻地認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，進(jìn)一步體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的基本過程，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，以利于學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。通過本課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生主要在下面幾方面得到發(fā)展：1認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)知識、解決生。

2、.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊教案，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計等一站式服務(wù)全力滿足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié)最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式高中物理選修3-4課本習(xí)題答案高考第十一章第十二章第十三章第十四章第十五章20.。

3、（人教新課標(biāo)）教師教學(xué)用書 選修2 化學(xué)與技術(shù)說明本書是根據(jù)教育部制訂的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和人民教育出版社、課程教材研究所化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（選修2）化學(xué)與技術(shù)的內(nèi)容和要求，結(jié)合高中化學(xué)教學(xué)實(shí)際編寫的，供使用普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（選修2）化學(xué)與技術(shù)的高中化學(xué)教師。

4、化學(xué)反應(yīng)原理教師參考書說明本書是根據(jù)中華人民共和國教育部制訂的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容和要求編寫的，供高中化學(xué)教師參考。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)原理課程要求學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡以及溶液中的離子平衡等內(nèi)容，并要求達(dá)到以下學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 認(rèn)識化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于。

5、人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理課本習(xí)題參考答案 第一單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 1. 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號是H，單位是kJmol。例如1 mol H2 g燃燒，。

6、說明 本書根據(jù)教育部制訂的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和人民教育出版社、課程教材研究所化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修5）的內(nèi)容和要求編寫的，供使用該書的高中化學(xué)教師教學(xué)時參考。 全書按教科書的章節(jié)順序編排，每章包括本章說明、教學(xué)建議和教學(xué)資源三個部分。 本章說明是按章編寫的，包括教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容分析和課時建議。教學(xué)目標(biāo)指出本。

7、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章說明一、教學(xué)目標(biāo)1. 了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。2. 了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。3. 了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。4. 認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的。

8、 人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理課本習(xí)題參考答案 第一單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 1. 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號是H，單位是kJmol。例如1 mol H2 g燃燒。

9、 從 物 質(zhì) 的 角 度 ： 有 新 物 質(zhì) 生 成從 微 粒 的 角 度 ： 原 子 重 新 組 合 的 過 程從 化 學(xué) 鍵 的 角 度 ： 舊 鍵 的 斷 裂 和 新 鍵 的 形 成從 能 量 的 角 度 : 釋 放 或 貯 存 能 。

10、 高二化學(xué)選修四 綜合練習(xí)四 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 Na23 O16 S32 Cu64 Ag108 一單選題 1 下列說法正確的是 A. 右圖所示的是一個放熱反應(yīng) B. 加入催化劑v正增大v逆減小 C. 燃燒熱是生成1mol。

11、新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理全 章 全 套 章 節(jié) 復(fù) 習(xí) 本 章 知 識 復(fù) 習(xí) 1 32 一 化 學(xué) 反 應(yīng) 過 程 中 同 時 存 在 物 質(zhì) 和 能 量的 變 化 ， 能 量 的 釋 放 或 吸 收 是 以 發(fā) 生 變 化的 物 。

12、 從 物 質(zhì) 的 角 度 ： 有 新 物 質(zhì) 生 成從 微 粒 的 角 度 ： 原 子 重 新 組 合 的 過 程從 化 學(xué) 鍵 的 角 度 ： 舊 鍵 的 斷 裂 和 新 鍵 的 形 成從 能 量 的 角 度 : 釋 放 或 貯 存 能 。

13、化學(xué)速率和化學(xué)平衡 一選擇題 1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 AA 0.5 molL BB 0.3 molL CC 0.8 molL DD 1 molL 2下列說法正確的是 A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百。

14、第三節(jié)化學(xué)平衡 基礎(chǔ)知識1.在一定條件下，當(dāng)正逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時， ,這時的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了限度。對于可逆反應(yīng)體系，我們稱之為狀態(tài)。 2 .如果，平衡就向著方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。 3 .催化劑能夠，因。

15、說課稿1、 說教材（一）教材的地位和作用“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個方面來幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡單的化工生產(chǎn)問題時，體會理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定。

16、.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊教案，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計等一站式服務(wù)全力滿足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié)最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式高中化學(xué)選修3課后習(xí)題選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一講 原子結(jié)構(gòu)1下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是（ ）A. 與具有相同的中子數(shù) B. 與具有相同的電子數(shù)C.與具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 與具有相同的質(zhì)子數(shù)答案：C詳解：A，前者中子數(shù)是18-8=10，后者中子數(shù)是19-9=10，相等；B，兩種原子電子數(shù)都是等于質(zhì)子數(shù)即8；C，錯誤，一個質(zhì)量數(shù)是12，一個質(zhì)量數(shù)是23；D，正確，。

17、新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理全 章 全 套 章 節(jié) 復(fù) 習(xí) 本 章 知 識 復(fù) 習(xí) 1 2 一 化 學(xué) 反 應(yīng) 過 程 中 同 時 存 在 物 質(zhì) 和 能 量的 變 化 ， 能 量 的 釋 放 或 吸 收 是 以 發(fā) 生 變 化的 物 質(zhì)。

18、化學(xué)選修 化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)第一章一、焓變 反應(yīng)熱 1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量 2焓變(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) H 為“-”。