1、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第三節(jié) 化學(xué)鍵,第一章,第2課時(shí) 共價(jià)鍵,第一章,原子怎樣形成分子？分子為什么可以穩(wěn)定存在？不同分子的性質(zhì)差別為什么這么大？在化學(xué)鍵發(fā)展史中，曾出現(xiàn)過(guò)各種理論，經(jīng)過(guò)近兩個(gè)世紀(jì)的努力，至今天逐漸形成現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。 19世紀(jì)初，化學(xué)家概括了大量的化學(xué)事實(shí)，提出并發(fā)展了經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論，雖然解釋許多事實(shí)，但同時(shí)又對(duì)許多現(xiàn)象無(wú)法解釋。一百多年來(lái)各種學(xué)派的理論都受到歷史水平、認(rèn)識(shí)水平的限制，但是在發(fā)展中不斷得到糾正和完善。,進(jìn)入20世。

2、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共 價(jià) 鍵,一、共價(jià)鍵 1.基本概念： (1)概念：原子間通過(guò)___________形成的化學(xué)鍵。 (2)本質(zhì)：___________________的重疊。 (3)形成元素：通常是電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素原子。,共用電子對(duì),電子云(或原子軌道),(4)特征。 _______決定分子的組成。 _______決定分子的立體構(gòu)型。 (5)表示方法。 用“”表示一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如HH。 用“”表示兩對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如CH2CH2。 用“”表示三對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如CHCH。,飽和性,方向性,2.類(lèi)型及特征(按成鍵原子的原子軌道重疊。

3、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化：共價(jià)鍵,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,有方向性、飽和性,同種元素原子間,不同種元素原子間,【特別提醒】只有兩原子的電負(fù)性相差不大（小于1.7）時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵。,1.,單質(zhì)：H2,共價(jià)化合物：H2O2,離子化合物：Na2O2,共價(jià)化合物：HCl, 離子化合物：NaOH,共用電子對(duì),重疊,2、共價(jià)鍵的其他分類(lèi)方法,頭碰頭,肩并肩,一對(duì),兩對(duì),三對(duì),二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛。

4、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化：共價(jià)鍵,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,有方向性、飽和性,同種元素原子間,不同種元素原子間,【特別提醒】只有兩原子的電負(fù)性相差不大（小于1.7）時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵。,1.,單質(zhì)：H2,共價(jià)化合物：H2O2,離子化合物：Na2O2,共價(jià)化合物：HCl, 離子化合物：NaOH,共用電子對(duì),重疊,2、共價(jià)鍵的其他分類(lèi)方法,頭碰頭,肩并肩,一對(duì),兩對(duì),三對(duì),二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛。

5、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 離子鍵 共價(jià)鍵,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1.離子鍵,陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。,一般為活潑金屬與活潑非金屬,陰陽(yáng)離子間的靜電作用,離子化合物,請(qǐng)點(diǎn)擊圖片 放大/縮小,2.共價(jià)鍵,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,一般為非金屬元素原子,共用電子對(duì),共價(jià)化合物、某些離子化合物和單質(zhì),請(qǐng)點(diǎn)擊圖片 放大/縮小,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維提示】從組成元素、化學(xué)鍵的形成、化合物類(lèi)別等多個(gè)角度進(jìn)行分析，還要注意一些特。

6、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 離子鍵 共價(jià)鍵,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1.離子鍵,陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。,一般為活潑金屬與活潑非金屬,陰陽(yáng)離子間的靜電作用,離子化合物,請(qǐng)點(diǎn)擊圖片 放大/縮小,2.共價(jià)鍵,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,一般為非金屬元素原子,共用電子對(duì),共價(jià)化合物、某些離子化合物和單質(zhì),請(qǐng)點(diǎn)擊圖片 放大/縮小,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維提示】從組成元素、化學(xué)鍵的形成、化合物類(lèi)別等多個(gè)角度進(jìn)行分析，還要注意一些特。

7、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、共價(jià)鍵的基本知識(shí) 1.定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。 2.成鍵粒子:原子,一般為非金屬元素原子(相同或不相同)或金屬元素原子與非金屬元素原子。

8、第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價(jià)鍵模型,第1課時(shí),【回顧】回憶化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué) 鍵的知識(shí)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題：,（1）化學(xué)鍵的定義及基本分類(lèi) （2）離子鍵、共價(jià)鍵的定義 （3）離子化合物、共價(jià)化合物的。

9、考向一,第 一節(jié) 共價(jià)鍵,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,考向二,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,應(yīng)用創(chuàng)新演練,第 二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)點(diǎn)二,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)三,1鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng); 鍵的強(qiáng)度較大，鍵的特征為鏡像對(duì)稱(chēng)，不如鍵牢固，比較容易斷裂。 2鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定，鍵角決定分子的空間構(gòu)型，共價(jià)。