1、01 考綱要求和命題分析,1 . 質(zhì)量守恒定律(認(rèn)識(shí)) 2說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(理解) 3正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式(理解) 4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(理解),02 知識(shí)點(diǎn)歸納整理,一、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用,1質(zhì)量守恒定律：________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________。 2質(zhì)量守恒的原因：(1)微觀：原子的________、________、不變； (2)宏觀：________種類不變。 3化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有原子的________、________、________；元素的________，物質(zhì)的__________________________； 一定改變的有物質(zhì)的________。

2、1 能正確說(shuō)出質(zhì)量守恒定律2 知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因3 能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系4 能用最小公倍數(shù)法配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式5 會(huì)書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式6 能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 參加 各 質(zhì)量總和 各 質(zhì)量總和 化學(xué)反應(yīng)的 物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的 物質(zhì)的 知識(shí)點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1 質(zhì)量守恒定律的定義 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn) 適用范圍是化學(xué)反應(yīng)。

3、第10講化學(xué)方程式 考點(diǎn)一化學(xué)方程式 1 概念 化學(xué)式 用 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式 2 化學(xué)方程式表示意義 1 表示物質(zhì)間的反應(yīng)事實(shí) 2 表示反應(yīng)物 生成物間的質(zhì)量比 3 表示反應(yīng)物 生成物的粒子個(gè)數(shù)比 3 書(shū)寫原則 1 尊重客觀事實(shí) 2 遵循 定律 4 書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟 1 寫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 正確書(shū)寫反應(yīng)物 生成物的 2 配 配平化學(xué)方程式 目的是使等號(hào) 兩邊原子的 和 相等 質(zhì)。

4、第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)方程式 概念 涵義 書(shū)寫原則 書(shū)寫步驟 應(yīng)用 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 表示反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物 生成物之間的質(zhì)量比 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律 1 寫 短線左邊反應(yīng)物 右邊生成物 2 配 依據(jù) 方法 質(zhì)量守恒定律 最小公倍數(shù)法 分?jǐn)?shù)法等 3 等 將短線改為等號(hào) 1 表。