1、第13課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 1下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是( ) A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律 B化學(xué)反應(yīng)前后，分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生。

2、第五單元 化學(xué)方程式 (建議時(shí)間：40分鐘 分值：45分) 一、選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 答案 題號(hào) 8 9 10 11 12 13 答案 1. (xx荊州)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有( ) A. 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B. 化學(xué)反應(yīng)的快。

3、課時(shí)6 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 基礎(chǔ)鞏固 1(xx龍東地區(qū))實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24HCl(濃) XCl22H2O，則X的化學(xué)式為( ) AMnCl2 BClO2 CMnCl4 DHClO 2。

4、第五單元 化學(xué)方程式 考向質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1 xx濱州 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 C 2 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 以下說法正確的是 B A 該反應(yīng)有單質(zhì)生成 B 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C 反應(yīng)前后原子的。

5、課時(shí)訓(xùn)練 九 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 建議限時(shí) 15分鐘 夯實(shí)基礎(chǔ) 1 xx益陽 銅能與硝酸反應(yīng) 但不產(chǎn)生H2 根據(jù)反應(yīng)方程式 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2X 4H2O 推測(cè)X的化學(xué)式是 A N2O3 B NO2 C NO D N2O 2 xx南寧 關(guān)于化學(xué)。

6、課時(shí)訓(xùn)練 四 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 限時(shí) 30分鐘 1 在下列各項(xiàng)中 化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生了變化的是 原子的數(shù)目 原子的種類 分子的數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 元素的化合價(jià) A B C D 2 下列。

7、第五單元 化學(xué)方程式 考向質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1 xx濱州 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 C 2 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 以下說法正確的是 B A 該反應(yīng)有單質(zhì)生成 B 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C 反應(yīng)前后原子的。

8、第五單元 化學(xué)方程式 姓名 班級(jí) 限時(shí) 分鐘 1 xx長(zhǎng)沙中考 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是 A 化學(xué)反應(yīng)的快慢 B 生成物 C 反應(yīng)條件 D 反應(yīng)物 2 2019原創(chuàng)題 鎂條在CO2中也能燃燒 反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒 放出大量的熱。

9、第五單元 化學(xué)方程式 姓名 班級(jí) 限時(shí) 分鐘 1 2019原創(chuàng)題 下列變化中遵循質(zhì)量守恒定律的是 A CO還原氧化鐵 B 2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C 碘的升華 D 水結(jié)冰 2 xx濰坊中考 某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素 該礦。

10、第五單元 化學(xué)方程式 第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 時(shí)間 45分鐘 分值 47分 一 選擇題 本題包括16個(gè)小題 每小題2分 共32分 1 xx四川廣安 下列變化 遵循質(zhì)量守恒定律的是 A A 石墨制成金剛石 B 2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C。

11、第13講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 一 選擇題 1 xx廣安 下列變化 遵守質(zhì)量守恒定律的是 A 石墨制成金剛石 B 2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C 水變成汽油 D 冰轉(zhuǎn)化成干冰 2 xx齊齊哈爾 赤熱的鐵與水蒸氣反應(yīng) 其化學(xué)方程式。