1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度,2-3-1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡,可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng),僅有少數(shù)的化學(xué)反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。,4,如當(dāng)p=100kPa、T=773K,SO2與O2以2:l體積比在密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的最大轉(zhuǎn)化率為90。,因為SO2與O2生成SO3的同時,部分SO3在相同條件下又分解為SO2和O2。,5,化學(xué)平衡:一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)的限度,煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒有改變，這是什么。

3、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎？舉例說明。,有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全，如鎂的燃燒，鈉與水的反應(yīng)； 有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。,定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。,（1）不能進(jìn)行到底，有一定限度 （2）正反兩個方向的反應(yīng)在同時進(jìn)行 （3）一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡,化學(xué)反應(yīng)限度決定原料利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率，因此，研究可逆反應(yīng)，提高化學(xué)反應(yīng)的限度具有重要意義。,人們利用可逆反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)時要同。

4、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,該反應(yīng)在一定條件下是不可能進(jìn)行完全的，即存在一定的限度，而反應(yīng)的限度的大小對于生產(chǎn)和生活實際有著直接影響。因此僅研究化學(xué)反應(yīng)的方向是不夠的，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的限度問題。怎樣定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢？化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受到哪些因素的影響？,什么叫化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡有哪些特點？,在研究了大量實驗的基礎(chǔ)上，人們發(fā)現(xiàn)可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。,1、可逆反應(yīng),定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。,交流 研。

5、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度教案 魯科版必修2 第二課時 化學(xué)反應(yīng)的限度 【教學(xué)目標(biāo)】 1.使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點， 2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2課時,化學(xué)反應(yīng)的限度,1為使可燃物充分燃燒，下列措施的是()。,A適當(dāng)增加空氣,C,B將煤粉碎后燃燒C降低可燃物的著火點D將液體燃料霧化后燃燒解析：可燃物的著火點是可燃物的固有屬性，無法改變。,)。,B,2下列過程中發(fā)生了可逆反應(yīng)的是(A鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B氯氣溶于水C鐵與稀鹽酸反應(yīng)D木炭在氧氣中燃燒,3在合成氨反應(yīng)中(N23H2,高溫、高壓催化劑。

7、第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度。

8、2019-2020年高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是( ) A只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān) B只與反應(yīng)的溫度有關(guān) C與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有。

9、2019-2020年高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol AB B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間。

10、2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制課時作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題 1將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是( ) 使煤充分燃燒，提。

11、2019-2020年高中化學(xué) 2.1.2化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案 蘇教版必修2 【我思我學(xué)】 想一想： 1.什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是對于什么樣的化學(xué)反應(yīng)來說的？ 2.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志有哪些？ 3.影響平衡的因素有哪些。

12、課時規(guī)范練23 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡的移動 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個選項符合題目要求 1 2018山東濟(jì)寧高三期末 將0 2 molL 1的KI溶液和0 05 molL 1Fe2 SO4 3溶液等體積混合充分反應(yīng)。

13、第2課時 平衡轉(zhuǎn)化率 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道平衡轉(zhuǎn)化率的含義 2 學(xué)會平衡濃度的求算 3 能根據(jù)化學(xué)平衡計算的方法思路 進(jìn)行平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率的計算 一 平衡轉(zhuǎn)化率的概念及表達(dá)式 1 平衡轉(zhuǎn)化率的概念 平衡時已轉(zhuǎn)化了的。

14、第3課時 溫度對化學(xué)平衡的影響 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道化學(xué)平衡移動的含義 會判斷化學(xué)平衡移動的方向 2 會判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) 3 知道溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律 一 化學(xué)平衡移動 1 概念 化學(xué)平衡是在一定條。

15、課時作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 一 選擇題 1 將煤塊粉碎 經(jīng)脫硫處理 在適當(dāng)過量的空氣中燃燒 這樣處理的目的是 使煤充分燃燒 提高煤的利用率 減少SO2的產(chǎn)生 避免造成 酸雨 減少有毒的CO產(chǎn)生 避免污染。

16、第1課時 化學(xué)平衡常數(shù) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義 會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 并能進(jìn)行相應(yīng)的計算 知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素 2 理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義 能利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的。

17、課時跟蹤檢測 十 2 3 2 化學(xué)反應(yīng)的限度 時間 45分鐘 分值 100分 一 選擇題 本題包括13小題 每小題5分 共65分 1 下列事實能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是 A 氯水的漂白作用 B 氯水呈黃綠色 C 氯水與NaOH反應(yīng) D 氯。