1、歡迎進入化學(xué)課堂,精品課件,第二章化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡復(fù)習(xí),精品課件,定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,第一部分化學(xué)反應(yīng)速率,例1:反應(yīng)：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：vA=0.6mol/(Lmin)vB=0.45mol/(Lmin)vC=0.4mol/(Lm。

2、歡迎進入化學(xué)課堂,2,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,3,主要知識點,化學(xué)反應(yīng)速度,化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。,化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進行的方向和反應(yīng)進行的程度（轉(zhuǎn)化率）.,化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析,4,一化學(xué)反應(yīng)速度,1.反應(yīng)速率的表示：,例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng):A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時測得生成了1摩爾C.求。

3、歡迎進入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率的含義：,化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反應(yīng)的時間；另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進行而增大。,1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:用單位時間里反應(yīng)物濃度的。

4、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動,考綱要求 1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2了解化學(xué)平衡建立的過程。 3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。,1化學(xué)平衡研究的對象可逆反應(yīng) (1)概念：在_____條件下既可以向_____反應(yīng)方向進行，同時又可以向_____反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點：三同一小。 三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進行；c.反應(yīng)物與生成物同時存在。 一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都_____100%。 (3)表示方法：在化學(xué)方程式中“_____”表示。,考點一 可逆反應(yīng)。

5、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,第三講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向,考綱要求 1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。 2了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。 3掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。,考點一 化學(xué)平衡常數(shù),知識梳理,平衡,濃度系數(shù)次冪的乘積,濃度系數(shù)次冪的乘積,K,3意義 (1)K值越大，正反應(yīng)進行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________；K值越小，正反應(yīng)進行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________。 (2)化學(xué)平。

6、歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,復(fù)習(xí),一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念,（1）表示方法：,=,（2）單位：mol/(Ls);mol/(Lmin),（3）相互關(guān)系：4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）,V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6,2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),（2）外因：,濃度、溫度、壓強、催化劑,二、化學(xué)平衡,1。

7、歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題,反應(yīng)速率的含義和表示,表示：用不同的反應(yīng)物或生成物的濃度的變化表示同一個反應(yīng)的速率，數(shù)值可能不同但所表示的含義相同。,例：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)V(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,注意：v正v逆的含義：在上述反應(yīng)中以A表示：v正消耗A的速率，v逆生成A的速率。,若此反應(yīng)是可逆反應(yīng)：（1）V(A):v(B。

8、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第二章,第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài),新知導(dǎo)學(xué),相同條件,正反應(yīng),逆反應(yīng),正反應(yīng),逆反應(yīng),相同,不能,不能,共存。

9、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,第二章,北京的故宮是世界著名的古建筑群，是世界珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍。

10、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第二章,第3課時 化學(xué)平衡常數(shù),該反應(yīng)在一定條件下不可能進行完全，即存在一定的限度。而反應(yīng)限度的大小。

11、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向,第二章,小時候在玩玩具時，你是否有將所有玩具到處亂丟，使其亂七八糟的行為呢？就像“水往。

12、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第二章,1有效碰撞理論 (1)化學(xué)反應(yīng),新知導(dǎo)學(xué),斷裂,生成,重新組合,碰撞,有效碰撞,(2。

13、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第二章,第2課時 化學(xué)平衡的移動,新知導(dǎo)學(xué),濃度,壓強,溫度,新平衡狀態(tài),化學(xué)平衡的移動,2化學(xué)平衡狀。

14、1,2,3,2化學(xué)反應(yīng)速率“三項注意”： (1)指明具體的物質(zhì)； (2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示； (3)是平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率。,4,5,自學(xué)教材填要點 1概念 化學(xué)反應(yīng)速率是表示 的物理量。 在容積不變。

15、2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)（1） 新人教版選修4 基礎(chǔ)鞏固 1在氣體反應(yīng)中，改變條件：增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強 移去生成物 加入催化劑。

16、2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向（1）作業(yè) 新人教版選修4 1能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是( ) A濕的衣服經(jīng)過晾曬變干 B硝酸銨溶于水 C100 時的水蒸氣凝結(jié)成水。

17、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點規(guī)范練19 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在容積。

18、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動限時規(guī)范特訓(xùn) 一、選擇題(每題7分，共70分) 1xx北京東城區(qū)期末用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反。

19、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I。