1、專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,考點(diǎn)一、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷,核心自查 1兩種角度理解反應(yīng)熱。,(1)從微觀的角度說(shuō)，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示：a舊化學(xué)鍵。

2、吸收或放出,恒壓條件下,kJ/mol,H(生成物)H(反應(yīng)物),放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng),生成物總能量,生成物總能量,吸收,放出,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,能量,2molH2(g)和1molO2(g),生成2molH2O(l)時(shí)放出571.6kJ的熱量,物質(zhì)的量,焓變及。

3、第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)一反應(yīng)熱 落實(shí)基礎(chǔ)1 焓變化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量 符號(hào) H 單位 kJ mol 1 2 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 從化學(xué)鍵的角度分析 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二。

4、第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 反應(yīng)熱及表示方法1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 如圖表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 2 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 3 催化。

5、第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 4 了。

6、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成（物質(zhì)的變化），同時(shí)還伴隨著能量的變化（能量的變化）。,物質(zhì)的變化遵守質(zhì)量守恒定律，而能量的變化則遵守能量守恒定律，那么一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量與能量的變化有沒(méi)有關(guān)系呢？,質(zhì)量和能量雖然屬于兩個(gè)不同的范疇，但它們是密切相關(guān)的。在化學(xué)反應(yīng)中，能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量釋放和吸收的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)。

7、第5講化學(xué)反應(yīng)與能量變化,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 1.(2018北京理綜,7)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說(shuō)法不正確的是() A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4CH3COOH過(guò)程中,有CH鍵發(fā)生斷裂 C.放出能量并形成了CC鍵 D.該催化。

8、第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化,考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。 4.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任) 5.了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。