1、方案一：能否通過鐵和水反應制得？ 方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？ 方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？ 1、鐵的氫氧化物 如何制備鐵的氫氧化物？ 思考： 鐵有哪些氫氧化物？ 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制備： 實驗 1： 用一支試管取 2mLFeCl3溶液， 使用 膠頭滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液 。 FeCl3+3N。

2、鐵不能與冷熱水反應，但能與水蒸氣反應 科學探究：鐵與水的反應 實驗裝置 如何設置 3Fe4H2Og Fe3O44H2 高溫 固 氣 裝置應包括 水蒸氣發(fā)生裝置 水蒸氣與鐵粉反應裝置 反應產物的檢驗裝置 鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置： 該反應裝。

3、金屬及其化合物,鐵的重要化合物,河北行唐一中高一化學組,三、鐵的重要化合物,認識鐵的三種氧化物,Fe2O3（赤鐵礦）,三、鐵的重要化合物,Fe3O4（磁鐵礦）,三、鐵的重要化合物,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ +。

4、鐵和鋁,一、 鋁的物理性質,Al,13,銀白色固體,較軟,2.70,660.4,2467,導彈巡洋艦,鋁,1、與非金屬反應的比較（O2、S、鹵素）,2、 與酸反應的比較,與氧氣反應,與鹽酸反應,二、化學性質,2Al+6H+=2Al3+3H2,（常溫下與濃硫酸濃硝酸發(fā)生純化）,特殊的性質,3、鋁與堿反應,4、與某些氧化物反應,鋁熱反應,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,(還原。

5、鐵、銅及其化合物的應用,一、鐵銅的物理性質,鐵：銀白色金屬，密度7.86 g/cm3，熔點1535，硬度較小，能夠導電、導熱；能被磁鐵吸引，在一定條件下也可帶磁性，是一種磁性物質，純鐵具強抗蝕力 。,請你根據鐵銅的用途說說它們的物理性質？,1、鐵在周期表中的位置： 性質：易失2e，還能再失1e Fe2e Fe2+ ， Fe3e Fe3+,思考 1鐵與什么物質反應生成Fe2+、Fe3+ ？ 2Fe2。

6、第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(三),人體需要的是鐵單 質嗎？鐵怎樣轉化 為能被吸收的鐵元 素呢？,日本橫濱彎鋼索斜拉大橋,芝加哥西爾斯大廈 （鋼架結構）,Fe3O4,黃鐵礦（FeS2）,赤鐵礦（Fe2O3）,磁鐵礦（Fe3O4）,硫酸亞鐵,隕鐵,淺綠色,淺綠色,白色,紅褐色,棕黃色,棕黃色,1、鐵的氧化物：,FeO Fe2O3 Fe3O4, 鐵紅 磁性氧化鐵,黑。

7、高中化學必修1 第三章 金屬及其化合物,第二節(jié)鐵的重要化合物,第二課時,一、鐵的氧化物比較,FeO,Fe2O3,Fe3O4,鐵紅,磁性氧化鐵,紅棕色粉末,黑色固體,+2,+3,+2、+3,難溶于水,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,黑色固體,難溶于水,難溶于水,堿性氧化物,回顧歸納,FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O,Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O,Fe2O3 +3。

8、鐵的重要化合物,高一年級化學組,1、鐵的氧化物,+2,+3,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,Fe3O4 ( FeO Fe2O3 ),Fe2O3,FeO,氧化亞鐵,氧化鐵 （鐵紅）,四氧化三鐵 （磁性氧化鐵）,色態(tài),價態(tài),名稱 (俗名),化學式,。

9、鐵及其重要化合物 純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟， 有良好的延性和展性，是電和熱 的導體，熔點較高 鐵是一種化學性質比較活潑的金 屬，在一定條件下可以跟多種非 金屬單質及某些化合物發(fā)生反應。 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe 3Cl2 2F。

10、高一化學必修一知識點及 解題技巧 鐵及其化合物 考綱定標 1. 了解鐵的主要性質及應用。 2 了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。 熱點定位 1. 鐵及其化合物的轉化關系。 2 Fe 2 、 Fe 3 的檢驗。 3 F e (OH) 2 的制備實驗。 4 結合鐵及其化合物，考查氧化還原反應及相關 計算。 習要點 夯基礎 理教材 基礎化 對應學生用書 P42 鐵元素位于周期表中 周期第。

11、第二單元 鐵銅的獲取及應用 鐵 鐵 單 質 隕 鐵 根據金屬活動性順序 主要 化合態(tài) 少量 單質 存在 2鐵化合態(tài) 銅化合態(tài) 銅 比較活潑 金屬 不太活潑 金屬 磁鐵礦 Fe3O4 赤鐵礦 Fe2O3 黃銅礦 CuFeS2 孔雀石 CuCO。