1、必考部分,專題一 基本概念,第1講 物質(zhì)的組成、變化、分類 和化學(xué)用語,1.理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系。 2.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。 3.了解膠體是一種常見分散系。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 5.熟練使用化學(xué)基本用語。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,考點(diǎn)4,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.所有分散系均屬于混合物,如溶液、膠體、懸濁液、乳濁液。 2.汽油、煤油、柴油等礦物油屬于烴類物質(zhì),植物油、動(dòng)物油等屬于酯類物質(zhì),它們均屬于混合物。 3.高分子材料的聚合度n不是一個(gè)確定。

2、第2講 化學(xué)常用計(jì)量,1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(如原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,關(guān)于NA試題的常見設(shè)錯(cuò)方式 1.不明狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 2.模糊條件:考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí),故意忽略標(biāo)準(zhǔn)。

3、第3講 氧化還原反應(yīng),1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.能根據(jù)化合價(jià)變化判斷常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。 4.以上各部分知識(shí)的綜合利用。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷 氧化性氧化劑被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 還原性還原劑被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 2.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易,而不是得失電子的多少。 (1)同一反應(yīng),“劑”“物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑。

4、第4講 離子反應(yīng),1.了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.能正確書寫離子方程式。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.離子反應(yīng)中的優(yōu)先原則。 (1)優(yōu)先氧化:溶液中有多種還原性離子,加入氧化劑時(shí),還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的順序?yàn)镾2-I-Fe2+Br-。 (2)優(yōu)先還原:溶液中有多種氧化性離子,加入還原劑時(shí),氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氫硫酸, 優(yōu)先反應(yīng)。 (3)優(yōu)先沉淀:若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶。

5、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量 1.物質(zhì)的量 （1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的。

6、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成 1.元素宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。 元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定。

7、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)用語 考點(diǎn)一 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語 1.元素符號：人們確定了一套符號來表示各種元素，這種符號叫做元素符號。如C表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。

8、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第6講 離子反應(yīng)和離子方程式 考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化。

9、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第5講 氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 概念 定義 注意點(diǎn) 氧化反應(yīng) 物質(zhì)失去電子的反應(yīng) 物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為。

10、2019-2020年高考直通車：第一部分化學(xué)基本概念測試題 注意事項(xiàng)： 1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將答題卡試卷類型（A）涂黑，并在答題卡右上角的。

11、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第7講 溶液與膠體 考點(diǎn)一 溶液、飽和溶液、不飽和溶液 1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2.溶液的組成:溶液=溶。

12、2019-2020年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全 第一部分 化學(xué)基本概念 第4講 物質(zhì)的量濃度 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度 1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB；單位為： molL-1 2.表。

13、專題突破練1 傳統(tǒng)文化 物質(zhì)的分類 化學(xué)用語 一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題6分,共60分) 1.(2018北京豐臺(tái)區(qū)一模)化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是( ) 氧化鐵 鈣鈦礦太陽能電池 A。