1、專題七 化學計算,遼寧專用,三、根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 1知道反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的計算。 3注意事項： (1)根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式，準確列出有關反應物或生成物質(zhì)量比，正確計算相對分子質(zhì)量； (2)題設中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應帶單位； (3)計算中已知量每步都要帶單位。,有關化學式的計算,命題解讀化學式的計算是遼寧中考常見的題型，常以文字敘述或標簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要的命題點有：物質(zhì)的元素組成、相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)。

2、專題突破六 化學計算,專 題 分 析,專題分析,重難突波,化學計算是借助數(shù)學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解，通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，同時培養(yǎng)學生分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。初中化學計算題的類型包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質(zhì)量守恒定律計算等。,重 難 突 波,專題突破六 化學計算,專題分析,重難突波,突破一 有關化學式的計算,1計算相對分子質(zhì)量。 相對分子質(zhì)量化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 2。

3、化學,專題七 化學計算,化學計算是以化學概念、化學原理和元素化合物知識為基礎，運用化學量以及一定的化學用語進行的計算，是化學中考的必考題?？疾樾问缴婕斑x擇、簡答與計算多種題型。內(nèi)容上，與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、醫(yī)療、商品標識相聯(lián)系，體現(xiàn)了學以致用的思想；形式上，有時以新信息給出的化學用語（如化學式、化學方程式等），有時以圖標、標簽等形式給出數(shù)據(jù)，將化學計算跟實驗情境相結(jié)合。 初中化學計算的主要類型： （1）化學式計算：命題點包括相對原子質(zhì)量的計算、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量及元素質(zhì)量分數(shù)的計算。 （2）溶液的計算：命。

4、第2篇 專題聚焦,專題六 化學計算,三、根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 1知道反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的計算。 3注意事項： (1)根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式，準確列出有關反應物或生成物的質(zhì)量比，正確計算相對分子質(zhì)量； (2)題設中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應帶單位； (3)計算中已知量每步都要帶單位。,有關化學式的計算,根據(jù)化學方程式的計算,有關溶液的計算,命題解讀溶液的計算是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有：溶質(zhì)質(zhì)。

5、專題五化學與STSE化學計算 真題回訪 1 2016 全國卷 T7 化學與生活密切相關 下列有關說法錯誤的是 A 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B 食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白。

6、化學 第28講專題六化學計算 三 根據(jù)化學方程式進行簡單的計算1 知道反應物 或生成物 的質(zhì)量求生成物 或反應物 的質(zhì)量 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的計算 3 注意事項 1 根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式 準確。

7、第十二單元化學與生活 專題十二化學計算 1 2015 安徽 重鉻酸鉀 K2Cr2O7 可用于測定酒駕中的酒精 C2H5OH 含量 下列說法正確的是 A K2Cr2O7中鉻元素的化合價為 7B K2Cr2O7屬于氧化物C C2H5OH的相對分子質(zhì)量為46D C2H5O。

8、第二部分重點專題突破,專題八化學計算,類型一化學式的相關計算(2017年8考，2016年6考，2015年6考，2014年8考，2013年）,例(2017懷化改編)大蒜具有一定的抗病毒功效和食療價值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化學式為（C6H10S3）。請根據(jù)大蒜新素的化學式計算：（1）大蒜新素的相對分子質(zhì)量。（2）大蒜新素中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。,178,53.9%,。

9、化學計算,【考綱要求】1.對相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行計算（含摩爾質(zhì)量、平均摩爾質(zhì)量）；2.根據(jù)化學方程式、離子方程式進行計算；3.根據(jù)微粒的m、n、N、V進行計算；4.計算溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液pH的計算；5.掌握氧化還原反應的有關計算；6.運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算；7.有關反應速率（）、轉(zhuǎn)化率（）、產(chǎn)率、平衡常數(shù)（Kc、Kp）、電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）、水解平。