1、第3課時 化學平衡常數(shù),新課導入 在工業(yè)生產(chǎn)和實驗室中,人們會遇到各種各樣的可逆反應,如合成氨反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),該反應在一定條件下不可能進行完全,即存在一定的限度。在研究了大量實驗的基礎上,人們發(fā)現(xiàn)。

2、第3課時化學平衡常數(shù),目標導航,預習導學,目標導航,預習導學,目標導航,預習導學,目標導航,預習導學,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂檢測,2,3,1,問題導學,當堂。

3、第3課時化學平衡常數(shù),對已達平衡的可逆反應，正、逆反應速率之間有什么關系？各組分濃度會不會改變？【答案】v(正)v(逆)；濃度不變。,1理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2了解平。

4、第2節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù) 2 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點一化學平衡狀態(tài)的判斷 落實基礎1 可逆反應 1 概念 在相同條件下既可以向正反應方向進行 同時又可以向逆反應方向進行的化學反應 2。

5、第3課時化學平衡常數(shù) 目標導航 預習導引 1 知道化學平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算 2 了解等效平衡的含義 3 能說出化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用 目標導。

6、第2節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù) 考綱要求 1 能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率 2 了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立 3 掌握化學平衡的特征 了解化學平衡常數(shù) K 的含義 能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算 考點一 考點二。

7、知識回顧,已知合成氨反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在298K時:H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 請根據(jù)反應的焓變和熵變分析298K時合成氨反應能否自發(fā)進行。,根據(jù)判據(jù)計算： H TS = 92.2kJmol1 298K（198.2103 kJK 1 mol1 ） =33.1 kJmol1 0 該反應常溫。

8、化學平衡常數(shù),記者從湖北三寧化工股份有限公司了解到，備受國內(nèi)煤化工產(chǎn)業(yè)界關注的第一套15萬噸/年低壓聯(lián)醇裝置已在該公司順利建成投產(chǎn)。據(jù)該公司高級工程師金力農(nóng)介紹，該套裝置采用了具有自主知識產(chǎn)權的3400NJD浮頭甲醇合成塔、2400NJ精濾甲醇分離器等多項專利技術。,合成氨聯(lián)產(chǎn)甲醇技術再獲重大突破,2H + CO CH3OH,若你是該公司的領導，你會關心哪些問題呢？,2. 理解化學平衡常數(shù)的意。

9、化學平衡常數(shù),想一想,可逆反應進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài)，你知道這時平衡體系中反應物和生成物各占多少嗎？反應到底進行到什么程度？,為更準確的了解可逆反應的進程，定量的描述化學反應的限度，我們將學習一個新的概念 化學平衡常數(shù),54.5,54.6,54.4,54.3,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。,?,規(guī)律小結,通過分析實驗數(shù)據(jù)得出： (1)溫度相同時，達到化學平衡。

10、化學平衡常數(shù),教學目標 1、知道化學平衡常數(shù)的涵義 2、學會利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算 教學重點 化學平衡常數(shù)的簡單計算 教學難點 化學平衡常數(shù)的簡單計算,化學平衡常數(shù),在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也無論反應物起始濃度的大小,最后達到平衡時,盡管每種物質(zhì)的濃度在各個體系中并不一致，但各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值。

11、第三節(jié),化學平衡,正,C反減小,V小（n?。?P減小,T升高,吸熱,T降低,C反減小,逆,C反增大,C反增大,P增大,結論：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、濃度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,三、平衡移動原理（勒夏特列原理）：,(1) 平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,(2)適用范圍是只有一個條件變化的情況，當多個條件同時發(fā)生變化時，應用化學平衡常。

12、第2章 化學反應的方向、限度與速率,第2節(jié) 化學反應的限度 化學平衡常數(shù),已知合成氨反應: 在298K時:H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 請根據(jù)反應的焓變和熵變分析298K時合成氨反應能否自發(fā)進行。,知識回顧,根據(jù)判據(jù)計算： H TS = 92.2kJmol1 298K(198.2103kJK 1 mol1 ) =33.1 kJmol1 0 該反應常溫下能自發(fā)進。