1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡的移動(dòng),【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）,一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,條件改變，使V正V逆原平衡被破壞，可見(jiàn)，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,條件改變,一定時(shí)間,化學(xué)平衡不移動(dòng),1.概念:,一.化學(xué)平衡移動(dòng),2。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡的移動(dòng)：,改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。,達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13,在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,P50活動(dòng)與探。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,在1升容器內(nèi)，發(fā)生2SO2+O22SO3,2體積SO21體積O2500，101KPa,V2O5,SO26O23SO391,如前,？反應(yīng)停止了嗎,“逆、等、動(dòng)、定、變”,化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。,已知可逆。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,等效平衡,化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）保持不變的狀態(tài)。,同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)等效平衡,如何理解“等效平衡”？,相同效果的平衡狀態(tài)。,？,相同效果指的是什么？,？,達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物。

5、2019-2020 年高中化學(xué) 2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案 蘇教版選修 4 化學(xué)平衡移動(dòng)影響條件 （一）在反應(yīng)速率（v）時(shí)間（t）圖象中，在保持平衡的某時(shí)刻 t1改變某一條件前后， V 正 、V 逆 的變化有兩種： V 正 、V 逆。

6、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡的移動(dòng)教案1 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo)： 1了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。 2掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 教學(xué)難點(diǎn)：改變溫度、濃度。

7、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)教案1 教學(xué)目標(biāo)： 1了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。 2掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 教學(xué)難點(diǎn)：改變溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑。

8、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)說(shuō)課稿 一、說(shuō)教材 1、本單元教材的地位和作用 本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容是高中新課改選修4教材專(zhuān)題2第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)中的一部分?；瘜W(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是。

9、2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 熱點(diǎn)集訓(xùn) 1下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是 A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)。

10、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡的移動(dòng) 勒夏特列原理隨堂演練（含解析）魯科版 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)正確答案) 1.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中。

11、第3課時(shí) 化學(xué)平衡圖像 等效平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。2.知道等效平衡的含義，學(xué)會(huì)等效平衡的分析判斷方法。 一、化學(xué)平衡圖像的基本類(lèi)型 1.物。

12、考點(diǎn)規(guī)范練21 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 時(shí)間 45分鐘 滿(mǎn)分 100分 一 選擇題 本題共10小題 每小題5分 共50分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 下列事實(shí)中 不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A 啤酒開(kāi)啟后泛起大。

13、課時(shí)規(guī)范練23 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡的移動(dòng) 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 2018山東濟(jì)寧高三期末 將0 2 molL 1的KI溶液和0 05 molL 1Fe2 SO4 3溶液等體積混合充分反應(yīng)。

14、運(yùn)用圖象突破化學(xué)平衡 考點(diǎn)精講 對(duì)于反應(yīng)mA nBpC qD 1 v t圖象 平衡體系 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線(xiàn) 任一平衡體系 增大反應(yīng)物的濃度 v正增大 v逆不變 且v正 v逆 正向移動(dòng) 減小反應(yīng)物的濃度 v正減小 v。

15、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 考點(diǎn)精講 1 概念 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后 若反應(yīng)條件 如溫度 壓強(qiáng) 濃度等 發(fā)生了變化 平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變 從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài) 這種由原平衡狀態(tài)向。

16、課時(shí)規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 2018山東濟(jì)寧高三期末 將0 2 molL 1的KI溶液和0 05 molL 1Fe2 SO4 3溶液等體積混合充分反應(yīng)后。

17、課時(shí)規(guī)范練21 化學(xué)平衡的移動(dòng) 一 選擇題 本題共8小題 每小題7分 共56分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 下列事實(shí) 不能用勒夏特列原理解釋的是 A 溴水中有平衡 Br2 H2OHBr HBrO 加入AgNO3溶液后 溶液顏色變淺 B 合。

18、第3節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng) 落實(shí)基礎(chǔ)1 化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程在一定條件下 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) v 正 v 逆 如果改變影響平衡。

19、第3節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考綱要求 1 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)化學(xué)平衡的影響 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 2 了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 考點(diǎn)一 考點(diǎn)。

20、第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 答題時(shí)間 30分鐘 1 可逆反應(yīng) 3A g 3B C 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 隨著溫度升高 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì) 則下列判斷正確的是 A B和C可能都是固體 B B和C一。