1、單元1金屬材料和金屬冶煉,課時1,學習目標,1.認識金屬材料在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用；2.知道合金的定義，在此基礎上初步建立“混合”能改變物質性質的化學觀念。,金屬材料的發(fā)展史,青銅器,鐵器,鋁器,說一說下列常見的物質都是由哪些金屬制成的？,公交車,廚房用品,燈泡,一、用途廣泛的金屬和合金,金屬材料,鐵鍋,不銹鋼鍋,金屬材料的種類,合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性。

2、第2課時金屬資源的利用和保護,氧氣,水蒸氣,Fe2O3xH2O,潔凈干燥,保護膜,內(nèi)部結構,不銹鋼,腐蝕,回收利用,計劃,合理,代用品,鐵的銹蝕和保護1.鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應。2.鐵銹很疏松,對內(nèi)部的鐵起不到保護作用。3.防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵生銹的一個或兩個條件,即使鐵制品隔絕空氣或水或將兩者同時隔絕。4.對廢棄的金屬物品進行回收利用的意義主要從兩個方面考慮。

3、第2課時金屬資源的利用和保護,氧氣,水蒸氣,Fe2O3xH2O,潔凈干燥,保護膜,內(nèi)部結構,不銹鋼,腐蝕,回收利用,計劃,合理,代用品,鐵的銹蝕和保護1.鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應。2.鐵銹很疏松,對內(nèi)部的鐵起不到保護作用。3.防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵生銹的一個或兩個條件,即使鐵制品隔絕空氣或水或將兩者同時隔絕。4.對廢棄的金屬物品進行回收利用的意義主要從兩個方面考慮。

4、課題3金屬資源的利用和保護,1.金屬在自然界的存在形式:除等少數(shù)金屬有單質形式存在,其余都以化合物形式存在。2.一氧化碳還原氧化鐵的實驗(1)實驗裝置,金、銀,(2)實驗現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成色;澄清的石灰水;尾氣燃燒產(chǎn)生色火焰。(3)化學方程式:。(4)實驗結論:紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成。3.工業(yè)煉鐵(1)設備:。(2)原料:及空氣。(3)發(fā)生的主要反應產(chǎn)生還原劑:,;生成生鐵。

5、知識點一金屬與氧氣的反應,1.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應,但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鐵、鋁、銅、金與氧氣反應的條件與現(xiàn)象見下表:,(1)從上述事實可以看出,鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。(2)“真金不怕火煉”是指金的化學性質穩(wěn)定,即使在高溫下也不與氧氣反應。,2.鋁的化學性質比鐵活潑,但不易被腐蝕的原因:鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止。

6、化學,第八單元 金屬和金屬材料,第15講 金屬資源的利用和保護,考點1：鐵的冶煉 1.地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化學性質活潑，所以它們以 形式存在。只有少數(shù)金屬化學性質不活潑，如金、銀等以 形式存在。 在工業(yè)上把 叫礦石。常見的礦石，如赤鐵礦主要成分 ，磁鐵礦主要成分 ，菱鐵礦主要成分 。,化合物,單質,能提煉金屬的礦物,Fe2O3,Fe3O4,FeCO3,3.一氧化碳還原氧化鐵 （1）實驗步驟：a.先通入CO（目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO與氧氣混合后加熱引起爆炸）； b.點燃酒精噴燈； c.反應結束時，先熄滅酒精噴燈，直。

7、化學,第八單元 金屬和金屬材料,第14講 金屬材料 金屬的化學性質,考點1：幾種重要的金屬 1.日常生活中的鋤、刀等都是由 制成的，金屬材料包括 和它們的 。 2.人類從石器時代進入 時代，繼而進入 時代，就是以金屬材料的使用作為標志的。 一直是人類廣泛應用的金屬材料。,金屬材料,純金屬,合金,青銅器,鐵器,銅和鐵,3.金屬的物理性質,4.物質的性質和物質的用途之間的關系：物質的性質在很大程度上決定了它們的 ，當然還需考慮 、 、 、 、 和 等多種因素。,用途,價格,資源,是否美觀,使用是否便利,廢料是否易于回收,對環(huán)境的影響,考點2：合金 。

8、期末復習精練,專題二 本章易錯點歸點,第八單元 金屬和金屬材料,易錯點1 對合金的概念和性質理解不透徹 合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。 【例1】下列關于合金的說法正確的。