1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí),金屬性強(qiáng)的活潑金屬,非金屬性強(qiáng)的活潑非金屬,電子轉(zhuǎn)移,不只是吸引,1、金屬性強(qiáng)的活潑金屬失去電子，形成陽離子,如:Na+K+Ca2+Mg2+Al3+,2、非金屬性強(qiáng)的非金屬得到電子，形成陰離子,如:F-Cl-Br-I-S2-O2-N3-,通過靜電作用,離子鍵,一、離子鍵及離子晶體的形成,其他途徑形成的陽離子，如NH4+,其他途徑形成的陰離子。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題一第一單元,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度習(xí)題課,基本要求：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其簡單計算發(fā)展要求：1.能比較不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小,1、意義：,2、表示方法：,一、化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。,3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：,化學(xué)反應(yīng)速率=反應(yīng)物（或生成物）濃度的變化反應(yīng)時間v。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí),1.粒子組成的表示：,2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,原子：Na：,離子：Na+：,一、原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布,A,已知X核外電子數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為ag該微粒所含的電子數(shù)為。,n-,m-n,A-m+n,原子種類由決定；元素種類由決定；原子的質(zhì)量數(shù)由決定；微粒的電荷數(shù)由決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由決定；,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一,化學(xué)反應(yīng)速率的計算與化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是一個平均值，可以用反應(yīng)物或生成物中任意物質(zhì)表示，但純液體和固體的濃度視為定值，一般不用來表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)v(逆)0，化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，且是有一定條件的，當(dāng)條件發(fā)。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一 第二單元復(fù)習(xí) 練1 某溫度時 在3L密閉容器中 X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)開始至2min末 X的反應(yīng)速率為 該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正逆反應(yīng)同時 0 067mol L min 2Z Y3X 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 1 概念 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化石燃料 天然氣 石油 煤 主要成分 甲烷 CH4 乙烯 C2H4 苯 C6H6 第一單元化石燃料和有機(jī)化合物 一 甲烷烷烴 考點(diǎn)一 甲烷的組成和結(jié)構(gòu) 1 分子式 CH42 結(jié)構(gòu)式 3 空間構(gòu)型 立體結(jié)構(gòu) 正四面體 考題 能證明CH4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是A CH4分子中的四個碳?xì)滏I的鍵能相等B CH3Cl分子只有一種結(jié)構(gòu)C CHCl3分子只有一種結(jié)構(gòu)D CH2Cl2分。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 1 蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸 結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是 與NaOH溶液反應(yīng) 與石蕊試液作用變紅 與金屬鈉反應(yīng)放出氣體 一定條件下與乙酸酯化 一定條件下與乙醇酯化A B C D 一 補(bǔ)漏練習(xí) 2 對羥基桂皮酸是一種祛痰中草藥的中間體 它的分子結(jié)構(gòu)式如下圖所示 下列有關(guān)對羥基桂皮酸的敘述不正確的是A 分子結(jié)構(gòu)中含有兩種官能團(tuán)B 可以使溴水褪色C 可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 請務(wù)必記住 1 判斷原電池正 負(fù)極方法 根據(jù)反應(yīng) 還原劑 失去電子 為負(fù)極 2 原電池的電極名稱 正極和負(fù)極 3 電解池的電極名稱 陰極和陽極 4 溶液中陽離子移向陰極 正極 陰離子移向陽極 負(fù)極 5 陽極 負(fù)極 發(fā)生氧化反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 6 電解時陽極的放電順序 還原性越強(qiáng)越容易放電 除Au Pt C外金屬 Cl OH SO42 陰極的放電順序 氧化性越強(qiáng)越容易放電。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 結(jié)構(gòu)式 CH3CH2OH或C2H5OH 羥基 寫作 OH 主要決定乙醇化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán) 具有此官能團(tuán)的物質(zhì)都具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì) 1 分子式 一 乙醇 C2H6O 3 結(jié)構(gòu)簡式 1 乙醇的組成結(jié)構(gòu) 2 乙醇的化學(xué)性質(zhì) 取代反應(yīng) 斷鍵位置在哪兒 氧化反應(yīng) 乙醇的還原性 拓展與思考 甲醇 又名 木精 有毒 可使人中毒或死亡 2 結(jié)構(gòu)式 1 分子式 3 結(jié)構(gòu)簡式 CH4O H。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2009 6 1 專題一習(xí)題課 義烏三中樓凱明ywsz3459006 4 將白磷隔絕空氣加熱到260oC可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷 以下說法正確的是 A 紅磷比白磷穩(wěn)定B 白磷比紅磷穩(wěn)定C 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個吸熱過程D 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷的變化是物理變化 7 現(xiàn)有如下各說法 在水中氫 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合形成離子鍵 離子鍵是陽離子 陰離子的相互吸引 根據(jù)電離方程式 判斷H。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 金屬活動性與金屬的冶煉 金屬的冶煉方法與金屬的活動性密切相關(guān) K Al的活動性強(qiáng) 采用電解其熔融的鹽或氧化物等冶煉 Zn Cu的活動性中等 通常采用熱還原法 常用的還原劑有C CO H2 Al等 Hg Au的活動性弱 采用加熱法或物理法即可 如加熱HgO Ag2O 物理法分離Au等 例1 冶煉金屬常用以下幾種方法 以C CO或H2作還原劑 以活潑金屬Na Mg等還原 利用鋁。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 有機(jī)物的燃燒規(guī)律 有機(jī)物的組成元素通常為C H O 其中必然含有C 若已知某一有機(jī)物或者多種有機(jī)物組成的混合物的質(zhì)量 根據(jù)其燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O的質(zhì)量 可分別求得C H的質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 進(jìn)而確定其組成 特殊的 若混合物中各組成成分的w C 或w H 相同 則燃燒產(chǎn)物中CO2或H2O的質(zhì)量恒定 反之亦然 若其最簡式相同且總量一定 則消耗的氧氣 生成CO2和H2O的量也恒定 例。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 短周期元素的推斷 短周期元素的推斷 通常以題中給出的特殊信息為突破口 常見的信息有 1 常見物質(zhì)的性質(zhì) 用途 常識等信息 如氣體溶于水顯堿性 NH3 氯堿工業(yè) NaCl等 地殼中含量最豐富的元素 氧元素 等 2 元素位置 微粒 原子 離子 分子 結(jié)構(gòu)等特殊信息 如原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的n倍 元素所在的周期 族 元素最高正化合價是最低負(fù)化合價絕對值的n倍等 a 2 b。