1、化學物質及其變化,第二章,第5講 離子反應,1電解質與非電解質 (1)電解質：在____________________下能夠導電的________叫做電解質。 (2)非電解質：在__________________下都不能導電的化合物叫做非電解質。,酸、堿、鹽在水溶液中的電離,水溶液中或熔融狀態(tài),化合物,水溶液中和熔融狀態(tài),2強電解質、弱電解質,強酸、強堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,=,【答案】D,2寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： Ba(OH)2：__________________________。 KHSO4：_____________________________。 HNO3：___________________________。 Na2CO3：______。

2、第二章 元素與物質世界,第2節(jié) 電解質 離子反應,考綱展示,1了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。,一、電解質,能導電,均不導電,一、電解質,完全電離,部分電離,一、電解質,溶于水,受熱熔化,自由移動的離子,熔化,溶于水,二、離子反應,濃度,種類,沉淀,氣體,弱電解質,得失,離子符號,二、離子反應,強酸與強堿生成可溶性鹽和水,1CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質，BaSO4的飽和溶液導電性差，故BaSO4是弱電解質。 ( ) 3HOH=H2O可。

3、第2節(jié) 離子反應,-2-,考綱要求:1.了解電解質的概念,了解強電解質和弱電解質的概念。 2.了解電解質在水溶液中的電離,以及電解質溶液的導電性。 3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式。 4.了。

4、第4講 離子反應,【高考這樣考】 1.(2013新課標全國卷T10)能正確表示下列反應的離子方程式的是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4。

5、專題2 從海水中獲得的化學物質,第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應,復習：電解質與非電解質,1. 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,2. 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不 能導電的化合物,常見的非電。

6、第2講 電解質 離子反應,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、電解質和電離方程式 1.電解質、非電解質 2.強電解質和弱電解質,3.電離及電離方程式,答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6。

7、專題3 離子反應,考點6 離子方程式 考點7 離子共存 考點8 離子的檢測與推斷,考點6 離子方程式,600分知識 700分考法 考法1：電解質及其強弱的判斷 考法2：離子方程式的書寫 考法3：與量有關的離子方程式的書寫 考法4。

8、水溶液,熔融,狀態(tài),強酸,強堿,弱酸,弱堿,H2O,水溶液里或熔融,=,陽離子,H,陰離子,OH,難溶,難電離,揮發(fā)性,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,Cu2+2OH = Cu(OH)2,質量,電荷,電子,某一個具體,同一類型,鹽酸,NaO。

9、第2講 離子反應,考點突破題型透析,學科素養(yǎng)技能提升,考點二 離子反應 離子方程式,堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題,考綱要求,第二章 化學物質及其變化,備選素材,考點三 離子方程式正誤判斷的“六查。

10、基礎課時2電解質離子反應,1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。,最新。

11、第一單元離子反應,專題2離子反應和氧化還原反應,考試標準,考點一電解質及其電離,微專題4學考第25題離子檢驗和推斷,考點二離子反應和離子方程式,內容索引,微專題3用分類思想書寫跟量有關的離子方程式,考點。