1、1認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)；理解質(zhì)量數(shù)和X的含義。 2掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的含義。 3了解核外電子的排布規(guī)律，能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 4了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),1什么是原子？什么是分子？ 提示 原子是化學(xué)變化中的最小微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 2什么是元素？ 提示 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 3核變是否屬于化學(xué)變化？ 提示 不屬于。,第1課時 原子核 核素,原子核,質(zhì)子,中子,核外電子,(2)帶電特點 每個質(zhì)子。

2、第2課時 核外電子排布,1.核外電子排布 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多電子原子中，能量低的電子通常在 的區(qū)域運動，能量高的電子通常在 的區(qū)域運動，據(jù)此可以認(rèn)為，電子是在原子核外距核 、能量 的不同的電子層上 的。通常把 、 的電子層叫做第一層； 、 的電子層叫做第二層；由里向外依次類推，共有 個電子層。即：,離核較近,離核較遠,由近及遠,由低到高,分層排布,能量最低,離核最近,能量稍高,離核稍遠,7,由近及遠,由低到高,2.核外電子排布規(guī)律 (1)核外電子總是盡先排在能量最 的電子層里，即最先排 層，當(dāng)其排滿后，再排 層；然后依次。

3、1了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。 2認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念。 3理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 4了解A族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。,第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,1比較Na 、Mg、Al的金屬活潑性強弱。 提示 NaMgAl 2P、S、Cl的最高化合價分別為多少？ 提示 5、6、7 3試寫出我們必修一教材后面元素周期表的前20號元素符號。 提示 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,第1課時 元素周期律,為了方便，人們按 由 到 的順序給元。

4、第2課時 元素周期表,1.元素周期表中的小格信息,2金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分,3周期 (1)周期的編排原則 在元素周期表中，將具有相同的 而又按照原子序數(shù) 的順序從左向右排列的一橫行元素，稱為一個周期，共 個周期。,電子層數(shù),遞增,7,1,2,2,8,3,8,4,18,5,18,6,32,7,4族 (1)族的編排原則 在周期表中，將最外電子層的電子數(shù) 的元素按電子層數(shù) 的順序由上而下排成1個縱列，共排 個縱列， 個族。,相同,遞增,18,16,(2)族的劃分,A,7,長,短,B,7,長,8,9,10,稀有氣體,1.A族元素(堿土金屬元素) (1)包括： 、 、 、 、 、 等元素。 (2)存在：在自。

5、1寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明鈉是如何保存的。 提示 2Na2H2O=2NaOHH2，少量鈉保存在煤油中。,第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用,2寫出Cl2和H2及NaBr溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明Cl2和Br2的活潑性。,1理解金屬鉀及其化合物的有關(guān)的性質(zhì)。 以A、A族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋。 2了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。,第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,1.方法導(dǎo)引 判斷元素原子失電子難易的方法 (1)根據(jù)元素的。

6、第2課時 預(yù)測同主族元素的性質(zhì),1.同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，決定同主族元素具有 的化學(xué)性質(zhì)。,相似,2同一主族，從上到下原子的核電荷數(shù)越來越多，原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 ；原子得電子的能力逐漸 (元素的非金屬性逐漸減弱)，失電子的能力逐漸 (元素的金屬性逐漸增強)；元素跟氫化合的能力逐漸 ，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。,增大,減弱,增強,減弱,減弱,1.相似性,7,7,1,化合,2.遞變性,強,弱,強,弱,強,弱,弱,強,1,化合態(tài),強堿,2遞變性,小,大,弱,強,大,大,強,。

7、1列舉飲食中常見的幾種有機物。 提示 乙醇、乙酸、糖類、蛋白質(zhì)等。,第三節(jié) 飲食中的有機化合物,2乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與H2、HCl、Cl2、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯與H2O的反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)的方程式怎樣？,3寫出乙酸與鎂反應(yīng)的方程式。,1認(rèn)識乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機化合物的組成和主要性質(zhì)。 2了解乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機物的主要應(yīng)用。 3了解與人類生命、營養(yǎng)、健康密切相關(guān)的知識。,第1課時 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),淡藍色,熱,2乙醇與金屬鈉反應(yīng) 將綠豆大小的鈉塊投入到乙醇中，可以。

8、第2課時 乙 酸,紅,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,(2)乙酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (3)乙酸與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (4)乙酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (5)石灰石與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2,2CH3COOHNa2O2CH3COONaH2O,CH3COOHNaOHCH3COONaH2O,2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O,2酯化反應(yīng) (1)概念： 的反應(yīng)。 (2)特點：反應(yīng)速率很慢，一般加入濃 作催化劑并加熱。 反應(yīng)是 的。生成的乙酸乙酯在同樣條件下又能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇。,像乙酸與乙醇這樣生成酯和水,硫酸,可逆,透明的油狀,香味,酯化反應(yīng)的脫。

9、1化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)變化的原因是什么？ 提示 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是原子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)變化的原因是組成物質(zhì)的原子的組合方式發(fā)生了變化。,第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),2什么叫離子，它是怎樣形成的？ 提示 帶電的原子或原子團，它是由原子或原子團得失電子后而形成的。 3以電解水為例，水是如何分解生成氫氣和氧氣的？ 提示 在電的作用下，水分子中的氫原子與氧原子間的相互作用被破壞，氧原子間通過一定相互作用重新結(jié)合成氧分子，氫原子間通過一定相互作用重新結(jié)合成氫分子。,1了解化學(xué)鍵的含義。 2了解。

10、第2課時 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,1.實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論,升高,NaOH HCl= NaClH2O,釋放,溶解,氣泡,升高,釋放,Zn2HCl=ZnCl2,H2,刺激性氣味氣體,凍結(jié)在一起,吸收,2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化結(jié)論 每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的 能量，有的 能量。,釋放,吸收,1.常見的放熱反應(yīng) (1)所有的 反應(yīng)；(2)酸堿 反應(yīng)；(3)金屬與水或酸發(fā)生的 反應(yīng)；(4)大多數(shù) 反應(yīng)(C與CO2反應(yīng)等除外)；(5)鋁熱反應(yīng)。 2常見的吸熱反應(yīng) (1)銨鹽與堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)；(2)大多數(shù) 反應(yīng)；(3)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。,燃燒,。

11、1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)？ 提示 在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收一定的能量；形成新化學(xué)鍵時，又要釋放一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)釋放能量；如果新化學(xué)鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)吸收能量。,第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,2舉出兩個能加快反應(yīng)速率的操作？ 提示 加熱 增大反應(yīng)物濃度 3舉例說明我們怎么能使煤燃燒的更充分？ 提示 鼓入過量的空氣。,1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 2知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)。

12、第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度,1.可逆反應(yīng)的定義 在 條件下 向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 2可逆反應(yīng)的特點 對可逆反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物 全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應(yīng)只能進行到 。,相同,同時,不可能,一定程度,3可逆反應(yīng)的書寫 在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“ ”號代替“ ” 號。,=,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 (1)當(dāng)反應(yīng)開始時，SO2和O2的濃度 ，因此，反應(yīng)生成SO3的正反應(yīng)速率 ；而SO3的濃度為零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反應(yīng)速率為 (如下圖所示)。 (2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度逐漸 ，因此，正反應(yīng)速率逐漸 ；生。

13、1列表比較實驗室制取CO2和NH3所用到的藥品及其狀態(tài)、反應(yīng)條件和發(fā)生裝置中的主要儀器？ 提示,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用,2.如何根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇收集方法？ 提示 根據(jù)氣體與空氣密度的相對大小可選擇向上排空氣法或者向下排空氣法收集；根據(jù)氣體是否溶于水可選擇排水法或者排空氣法收集。,3化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)是什么？ 提示 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于舊化學(xué)鍵的斷裂所吸收能量與形成新化學(xué)鍵所釋放的能量的相對大小。若形成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于舊化學(xué)鍵的斷裂所吸收的能量，則該反應(yīng)釋放能量；若形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于。

14、第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量,1放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)過程產(chǎn)生的能量以 的形式 出來，像這樣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。即熱飯盒能 食物、 能焊接鋼軌的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。,熱能,釋放,加熱,鋁熱劑,2吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)需要不斷地吸收熱能來維持反應(yīng)的進行，像這樣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。,1.原電池的含義 原電池是利用 反應(yīng)將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 2探究原電池的工作原理,氧化還原,化學(xué),電,無明顯現(xiàn)象,不反應(yīng),溶解,氣泡,無明顯,現(xiàn)象,溶解,氣泡,氣泡,Cu,得到,偏轉(zhuǎn),電流,3.原電池的工作原理 在實驗中，當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線連接好一同浸入稀硫酸時，由。

15、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),制備新物質(zhì),提供能量,銅礦石,汽油,在所有化學(xué)反應(yīng)中,不僅有物質(zhì)變化,還伴隨能量的變化。 思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有物質(zhì)的變化？,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,以電解水為例，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？再想想水電解時為什么要消耗能量？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,化 學(xué) 鍵,分子內(nèi)相鄰原子間的 強相互作用,是直接相鄰的原子,是強烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮氫鍵,化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：。

16、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),制備新物質(zhì),提供能量,銅礦石,汽油,在所有化學(xué)反應(yīng)中,不僅有物質(zhì)變化,還伴隨能量的變化。 思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會有物質(zhì)的變化？,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,以電解水為例，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？再想想水電解時為什么要消耗能量？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,化 學(xué) 鍵,分子內(nèi)相鄰原子間的 強相互作用,是直接相鄰的原子,是強烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮氫鍵,化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：。

17、1初步認(rèn)識有機化合物種類繁多的原因。 2了解甲烷的物理性質(zhì)，掌握甲烷的燃燒、與Cl2的反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)。 3掌握取代反應(yīng)的概念及實質(zhì)。 4了解甲烷的結(jié)構(gòu)、有機物中碳原子的成鍵方式。 5了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性。 6掌握14個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。,第一節(jié) 認(rèn)識有機化合物,1什么叫有機化合物？列舉生活中常見的幾種有機化合物。 提示 含碳元素的一類化合物叫有機化合物，如CH4、C2H5OH、CH3COOH等,2天然氣的主要成分是什么？寫出其燃燒的化學(xué)方程式。,3和無機物相比，你認(rèn)為有機化合物有何特點？ 提示 大多數(shù)有機物熔沸。

18、第2課時 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,1. 烴的概念 僅由 和 兩種元素組成的有機化合物總稱為烴，又叫 。 是組成最簡單的烴。,碳,氫,碳?xì)浠衔?甲烷,4,4,共用電子,4,4,共價,CH4,CH4,(2)結(jié)構(gòu)特點：甲烷分子呈 結(jié)構(gòu)，碳原子位于 ， 個氫原子分別位于__________________________上。,正四面體,正四面體的中心,4,正四面體的4個頂點,3有機化合物的分子結(jié)構(gòu)特點 (1)碳原子與其他原子 碳原子的最外層有_個電子，碳原子能與其他原子通過 條___________結(jié)合形成分子。 (2)碳原子與碳原子間：碳原子之間可以 形成 、 或 。 多個碳原子間以 構(gòu)成 或 。,4,4,。

19、1甲烷有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？ 提示 燃燒 取代反應(yīng) 2查閱資料說明石油是如何形成的？ 提示 石油是古代海洋或湖泊中的生物經(jīng)過漫長的演化形成的混合物。,第二節(jié) 石油和煤 重要的烴,3日常生活中，常用的氣體燃料是什么？液體燃料是什么？ 提示 日常生活中，常用的氣體燃料是天然氣、煤氣和液化石油氣，液體燃料是汽油和柴油。,1了解乙烯、苯的分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)。 2了解乙烯、苯的重要應(yīng)用。 3認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義。,第1課時 石油的煉制 乙烯,1石油的組成 石油主要是由分子中含有不同數(shù)目碳原子的 組成的復(fù)雜 ，平均來說，碳元素、 。

20、第2課時 煤的干餾 苯,1煤的成分 煤是由 和 組成的復(fù)雜的 ， 除了含有 、 元素外，還含有少量的 、 、 等元 素，混合物里的無機化合物主要含硅、鋁、鈣、鐵等元素。,有機化合物,無機化合物,混合物,碳,氫,氮,硫,氧,2煤的干餾 (1)煤干餾的原因 直接燃燒煤會帶來大量的 ，如 、 、 、 等。 煤的干餾是解決燃煤 、提高燃煤的 及從煤中 有關(guān)物質(zhì)并將其轉(zhuǎn)化為有價值的化工原料。 (2)煤的干餾的概念 將煤隔絕 使其分解的過程，叫做煤的干餾。,污染物,碳的氧化物,氮的氧化物,硫的氧化物,煙塵,污染,熱效率,提取,空氣加強熱,(3)煤的干餾的主要產(chǎn)物及。