1、1.考點精講,2.典例剖析,3.變式訓練,4.真題演練,考點強化： 鐵的氧化物與氫氧化物,第三章 金屬及其化合物,一、考點精講,1.考點精講,1.鐵的氧化物,黑色,紅棕色,2，3,2,3,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,黑色,2. 鐵的氫氧化物,紅褐色,Fe3,4Fe(OH)2O2,灰綠,2H2O=4Fe(OH)3,3OH=Fe(OH)3,白色,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】能正確表示下列反應的離子方程式是( )。 A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe3 4H2O C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3 =Fe32H2ONO D將銅屑加入含F(xiàn)e3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2 C。

2、1.考點精講,2.典例剖析,3.變式訓練,4.真題演練,考點強化： 鐵的氧化物與氫氧化物,第三章 金屬及其化合物,一、考點精講,1.考點精講,1.鐵的氧化物,黑色,紅棕色,2，3,2,3,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,黑色,2. 鐵的氫氧化物,紅褐色,Fe3,4Fe(OH)2O2,灰綠,2H2O=4Fe(OH)3,3OH=Fe(OH)3,白色,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】能正確表示下列反應的離子方程式是( )。 A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe3 4H2O C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3 =Fe32H2ONO D將銅屑加入含F(xiàn)e3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2 C。

3、鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物,01,02,03,04,典例剖析,總結(jié)歸納,一、教材 高考,1教材基礎(chǔ)知識判斷 (1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2( ) (2)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸( ) (3)氧化鐵能與酸反應，所以可用于制作紅色染料( ) (4)Fe2O3與NaOH溶液反應可制取Fe(OH)3( ) (5)鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3( ),強氧化劑,鐵的鈍化,因果關(guān)系錯誤,不與堿反應,弱氧化劑,二、典例剖析,3鐵的常見化合價有2價和3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧。

4、專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,第一單元 從鋁土礦到鋁合金,鋁的氧化物和氫氧化物,第一單元 第二課時 鋁的氧化物和氫氧化物,1.耐火材料,難熔；高硬度；,2.剛玉:氧化鋁的一種晶型,一、氧化鋁,剛玉耐磨球,寶石,Al2O3在物質(zhì)分。

5、2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測十四鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物蘇教版 1下列說法正確的是( ) AAl2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物 B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物。

6、2019-2020年高中化學 3.1.3第三節(jié) 鋁的氫氧化物教案 蘇教版必修1 【教學目的】：掌握氫氧化鋁的性質(zhì) 【教學重點】：氫氧化鋁的化學性質(zhì) 【教學難點】有關(guān)圖象 【教學過程】 一、氫氧化物Al(OH)3 Al(OH)3 難溶于水。

7、2019-2020年高中化學 3.1.2 鋁的氧化物與氫氧化物教案 蘇教版必修1 一、學習目標 (1)初步了解實驗方案的設(shè)計，通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養(yǎng)學生熱愛科學，崇尚科學的態(tài)度。

8、2019-2020年高中化學 3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1 1.使溶液中的Al完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應選擇的最好試劑是( ) A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O 解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱酸,且Al不。

9、2019-2020年高中化學 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物與氫氧化物教案（1） 蘇教版必修1 教學目標： 1、 知識與技能： （1） 了解兩性氧化物與兩性氫氧化物的概念； （2） 知道氧化鋁和氫氧化物鋁是經(jīng)典的。

10、2019-2020年高考化學 專題三第一單元第二課時 鋁的氧化物和氫氧化物 1、本節(jié)教材分析： （1）三維目標 知識與技能： 1、了解兩性氧化物與兩性氫氧化物的概念； 2、知道氧化鋁和氫氧化物鋁是經(jīng)典的兩性氧化物與兩性。

11、2019-2020年高中化學 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物和氫氧化物教案（2） 蘇教版必修1 教學過程： 教師導課回憶下列流程 CO2 灼燒 溶解過濾 過濾 NaOH 鋁土礦 濾液 沉淀。

12、2019-2020年高中化學 3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物課時訓練 蘇教版必修1 1.對氧化鋁的分類正確的是( ) A.酸性氧化物 B.堿性氧化物 C.兩性氧化物 D.過氧化物 解析:氧化鋁屬于兩性氧化物,C正確。 答案:C 2.下列關(guān)于Al。

13、2019-2020年高中化學 3.2 鋁的氧化物與氫氧化物同步練習 蘇教版必修1 一、單選題 1向NaAlO2 溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（ ） A.HCl B.CO。

14、3 3 1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物 1 把22 4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中 如反應只收集到0 3 mol NO2和0 2 mol NO 下列說法正確的是 A 反應后生成的鹽只為Fe NO3 3 B 反應后生成的鹽只為Fe NO3 2 C 反應后生成的。

15、3 3 1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物 4 用下列方法可制得白色的Fe OH 2沉淀 用不含F(xiàn)e3 的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備 1 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 2 除去蒸餾水中溶解的O2常。

16、第29課時鐵的氧化物 氫氧化物 課程標準描述 應用電子轉(zhuǎn)移的觀點進一步理解氧化還原反應 教材內(nèi)容分析 在學習了氧化還原反應原理的基礎(chǔ)上學習單線橋哈雙線橋 學生分析 學生已經(jīng)學習了氧化還原反應的基本原理和先關(guān)概。

17、3 3 1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物 一 鐵及其化合物的性質(zhì) 1 鐵片放入下列溶液中 反應時無氣體放出 取出后鐵片質(zhì)量減輕 則該溶液是 A 稀硫酸 B 濃鹽酸 C AgNO3 D Fe2 SO4 3 解析 鐵片投入稀硫酸 濃鹽酸中 生成相應。

18、鋁的氧化物與氫氧化物 鈉 一 氧化鋁 1 物理性質(zhì) 白色固體 難溶于水 高硬度 高熔點 高沸點 鈉 利用高熔點的性質(zhì) 可作很好的耐火材料 例如坩鍋 做耐火材料 制作飾品 鈉 知識介紹 氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦由氧化鋁。