1、2019-2020年高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學案 蘇教版 考試標準 知識條目 必考要求 加試要求 1.幾種典型的弱電解質(zhì) a a 2.弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡 a b 3.弱電解質(zhì)的電。

2、2019-2020年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 3.2 溶液的酸堿性（第2課時）酸堿中和滴定教案 蘇教版選修4 教學 課題 專題 專題3溶液中的離子反應 單元 第二單元溶液的酸堿性 節(jié)題 第2課時酸堿中和滴定 教學目標 知識。

3、2019-2020年高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解學案 蘇教版 考試標準 知識條目 必考要求 加試要求 1.鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷 a b 2.鹽類水解的簡單應用 b b 3.鹽類水。

4、2019-2020年高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性學案 蘇教版 考試標準 知識條目 必考要求 加試要求 1.水的離子積常數(shù) b 2.溶液的酸堿性與溶液中c(H)、c(OH)的關(guān)系 a a 3.pH的概念。

5、2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題08 溶液中的離子反應 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。) 1下列說法正確的是( ) ACuSO4溶液能導電，故CuSO4。

6、2019-2020年高中化學 專題3溶液中的離子反應測試 新人教版選修1 一. 單項選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意） 1、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈。

7、2019年高考化學一輪復習 專題8溶液中的離子反應第1單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課時訓練 蘇教版 課時訓練 練知能、提成績 限時測評 (時間:40分鐘) 測控導航表 考點 易 中 強弱電解質(zhì) 1,10 11,13 電離平衡影。

8、2019年高考化學一輪復習 專題8溶液中的離子反應第2單元 溶液的酸堿性課時訓練 蘇教版 課時訓練 練知能、提成績 限時測評 (時間:40分鐘) 測控導航表 考點 易 中 水的電離平衡 3,7,9 溶液酸堿性與pH 4。

9、第二單元溶液的酸堿性,專題5溶液中的離子反應,學習目標1.水的離子積常數(shù)。2.溶液的酸堿度與溶液中c(H+)、c(OH)的關(guān)系。3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系。4.pH的簡單計算。5.測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、p。

10、第2課時 酸堿中和滴定 學習目標定位 1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。 一、酸堿中和滴定 1酸堿中和滴定的概念和原理 (1。

11、沉淀的生成 溶解 轉(zhuǎn)化 考點精講 1 沉淀的生成 調(diào)節(jié)pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì) 可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7 8 離子方程式為 Fe3 3NH3H2O Fe OH 3 3NH 沉淀劑法 如用H2S沉淀Cu2 離子方程式為H2S Cu2 CuS 2H 2 沉淀的。

12、水的電離 考點精講 1 水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì) 電離方程式為H2O H2OH3O OH 或H2O H OH 2 水的離子積常數(shù) Kw c H c OH 1 室溫下 Kw 1 010 14 2 影響因素 只與溫度有關(guān) 溫度升高 Kw增大 3 適用范圍 Kw不僅適用于。

13、酸堿中和滴定 考點精講 1 實驗原理 利用酸堿中和反應 用已知濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的實驗方法 以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液 待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 準確測定標。

14、提升訓練13 溶液中的離子反應 1 2018溫州二模 下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍的是 A SO2 B CH3COONa C NaHSO4 D NH4Cl 2 201711浙江選考 下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞溶液變紅的是 A NaOH B Na2CO3 C NaCl D N。

15、弱電解質(zhì)的電離平衡 考點精講 1 電離平衡的建立 在一定條件下 如溫度 壓強等 當弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時 電離過程達到了平衡 2 電離平衡的特征 3 外界條件對電離平衡的影響 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本。

16、強弱電解質(zhì) 考點精講 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 定義 相同點 不同點 實例 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?都是化合物 一定條件下能夠電離產(chǎn)生離子 能導電 NaCl H2SO4 NaOH 非電解質(zhì) 在水溶液里和熔。

17、離子濃度大小比較 考點精講 1 基本依據(jù) 弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解程度都很小 1 弱電解質(zhì)電離平衡理論 電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度 例如 H2CO3溶液中 c H2CO3 c HCO c CO 多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第。

18、第25講 鹽類水解 考綱要求 1 理解鹽類水解的原理 2 能說明影響鹽類水解的主要因素 3 認識鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應用 弱酸弱堿鹽的水解不作要求 考點一 鹽類水解及其規(guī)律 1 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離。

19、第23講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱要求 理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 弱電解質(zhì) 1 概念 2 與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物 弱電解質(zhì)主要。