1、7.1溶解與乳化,（第一課時(shí)）,日常生活中你見(jiàn)過(guò)哪些溶液？,食鹽水,食醋,酒,一、什么是溶液,溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。,特征：均勻性、穩(wěn)定性?；旌衔锞鶆蛐允侵溉芤褐腥我庖徊糠值慕M成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。,組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、氣體或。

2、7.3溶液濃稀的表示,討論：1、上述三杯水中，那杯水最甜？2、有沒(méi)有甜度相等的兩杯水？3、如果你是通過(guò)計(jì)算得出的結(jié)論,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的算式或陳述理由。,哪種溶液濃,【實(shí)驗(yàn)7-7.1】哪個(gè)溶液濃1.,【實(shí)驗(yàn)7-7.2】哪個(gè)溶液濃2.,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示),注意：溶質(zhì)的質(zhì)量。

3、第四節(jié)常見(jiàn)的鹽（第一課時(shí)）第八章生活中的酸、堿、鹽,一、課前自學(xué),二、引導(dǎo)探究,三、課后反饋,1.酸的通性2.堿的通性,復(fù)習(xí)鞏固,1、食鹽是鹽嗎？鹽是食鹽嗎？,食鹽的主要成分是NaCl，屬于鹽。而鹽并不是食鹽。,一、課前自學(xué)反饋,2、你能說(shuō)出生活中常見(jiàn)的鹽嗎？,食鹽的主要成分NaCl；碳酸鈣（CaCO3）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）,一、課前自學(xué)反饋,3、說(shuō)一說(shuō)NaCl。

4、7 4 雪花 方解石 金剛石 明礬 石英 硫酸銅 晶體 晶體 有規(guī)則形狀的固體 KNO3晶體的形成 在1支試管中注入10mL沸水 加入KNO3固體 直到有固體不再溶解 然后將上層飽和溶液倒進(jìn)另一支試管中 把試管放到盛冷水的燒杯中冷卻 現(xiàn)象 有無(wú)色透明的針狀晶體析出 結(jié)晶 形成晶體的過(guò)程 圖片 海水曬鹽 粗鹽提純的步驟 溶解粗鹽 過(guò)濾 蒸發(fā)溶劑 結(jié)晶 思考 用冷卻熱飽和溶液的方法制食鹽晶體好嗎 常用。

5、7 2物質(zhì)溶解的量 提出問(wèn)題 物質(zhì)能不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢 觀察活動(dòng)一 往15mL水中加入少量硝酸鉀 攪拌 現(xiàn)象 固體全部溶解結(jié)論 硝酸鉀可溶于水 繼續(xù)不斷的加硝酸鉀 攪拌 現(xiàn)象 固體有剩余結(jié)論 在常溫下 15mL水中溶解硝酸鉀是有限的 升高溫度或再加10mL水 攪拌 現(xiàn)象 固體繼續(xù)溶解結(jié)論 又能繼續(xù)溶解 結(jié)論 1 在一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的量是有限的 2 溫度影響物質(zhì)的溶解狀況 在一。

6、8.2常見(jiàn)的酸和堿,2,怎樣鑒別稀鹽酸和水？,1、取樣于試管中，滴入紫色石蕊溶液，變紅的那一支試管中對(duì)應(yīng)的是鹽酸，另一種是水。,1.與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無(wú)色酚酞試液不變色,常見(jiàn)的酸,結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱(chēng)為鹽的化合物。,金屬+酸鹽+氫氣,2.金屬與酸反應(yīng),問(wèn)題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫(xiě)出稀硫酸和稀鹽酸。

7、7.2物質(zhì)溶液的量,1、固體物質(zhì)的溶解度,一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,四要素,溫度；100g；飽和；克（單位）,二、溶解度,思考題？,20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g”的含義是什么？,20時(shí)，把40g硝酸鉀放到100g水中，是否所有硝酸鉀都溶解？所得溶液的質(zhì)量是____,20時(shí)，100g水中最多能溶解31.6克硝酸鉀。,131.6g,判斷正誤：,1。

8、8.1溶液的酸堿性,閱讀課本222頁(yè)“學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)”。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟,自主學(xué)習(xí),一、測(cè)定溶液的酸堿性,學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)并填空,得出結(jié)論：酸性溶液可以使石蕊溶液變紅色，不能使酚酞溶液變色堿性溶液使石蕊溶液變藍(lán)色，使酚酞溶液變紅色,表示為溶液的_____。,二、溶液的酸堿度,溶液的pH范圍一般在________之間。,溶液的酸堿度,pH,014,1、溶液的酸堿性：pH=7，溶液呈性。

9、常見(jiàn)的酸和堿,你已經(jīng)知道哪些堿？你想了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見(jiàn)過(guò)氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？,一、氫氧化鈉（NaOH）俗稱(chēng)苛性鈉、火堿、燒堿,1、物理性質(zhì),探究一：觀察固體燒堿的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露。

10、7.3溶液濃稀的表示,二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,練習(xí)1：生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？,解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%可得0.9%=x/1000g100%故x=9g水的質(zhì)量=1000g-9g=991g答：進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，水的質(zhì)量是991g,1、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)。

11、7.1溶解與乳化,（第二課時(shí)）,大家在日常生活中有見(jiàn)過(guò)下列產(chǎn)品嗎？,魔術(shù)冰袋,溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象,可溶的物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，這表明有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時(shí)則會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。,物質(zhì)溶于水后的溫度變化,有的溫度升高（放熱反應(yīng)），有的溫度降低（吸熱反應(yīng)）。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄,溶解現(xiàn)象,筆記：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,（1）濃硫酸、Na。

12、LOREMIPSUMDOLOR,LOREMIPSUMDOLOR,8.4常見(jiàn)的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、回顧酸、堿的性質(zhì)，總結(jié)鹽的性質(zhì)。2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鹽與鹽能發(fā)生反應(yīng)，初步學(xué)會(huì)鑒別硫酸根的方法。,小明在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上一瓶氫氧化鈉溶液與一瓶碳酸鈉溶液的標(biāo)簽脫落了，為了重新貼上標(biāo)簽，小明必須先鑒別一下。,小明用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的稀鹽酸、石灰水來(lái)鑒別這兩種物質(zhì)。你猜想他是怎樣鑒別的嗎？,一。