1、第八章 水溶液中的離子平衡,第二講 水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求 1了解水的電離、離子積常數(shù)。 2了解溶液pH的定義。 3了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。,考點(diǎn)一 水的電離,知識梳理,11014,溫度,增大,電解質(zhì),3影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度________，Kw________。 (2)加入酸或堿，水的電離程度________，Kw________。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度________，Kw________。,增大,增大,減小,不變,增大,不變,4外界條件對水的電離平衡的影響,逆,不變,減小,減小,增大,逆,不變,減小,增大,減。

2、水溶液中的離子平衡,第八章,第23講 水的電離和溶液的酸堿性,水的電離,極弱,c(H)c(OH) 1.01014mol2/L2,3影響Kw大小的因素 (1)水的電離過程是個________的過程，故溫度升高，H2O的Kw________。 (2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________不變，Kw就不變。,吸熱,增大,電解質(zhì),溫度,外界因素對水的電離的影響,【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6),【答案】B,1溶液的酸堿性 (1)c(H)____c(OH)，溶液呈中性。 (2)c(H)____c(OH)，溶液呈酸性。 (3)c(H)____c(OH)，溶液呈堿性。,溶液的酸堿性與pH, 。

3、第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題十 水的電離和溶液的酸堿性,第一部分,預(yù)計2016年高考對本專題內(nèi)容的考查仍將以外界條件對水的電離平衡的影響為主，題型仍延續(xù)選擇題的形式，分值為36分。 關(guān)于溶液pH的計算，題設(shè)條件可。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一課時水的電離和溶液的酸堿性,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,第一課時水的電離和溶液的酸堿性,預(yù)習(xí)全程設(shè)計,名師全程導(dǎo)學(xué),案例全程導(dǎo)航,訓(xùn)練全程跟蹤,一、水的電離1水的電離(1)水是一種，水的電離存在電離平衡(2)電離方程式：，通常簡寫為：.(3)室溫下，純水中c(H)c(OH).,極弱的電解質(zhì),1107mol/L,2H2OH3OOH,H2OH。

5、專題13 水的電離和溶液的酸堿性,考點(diǎn)34 水的電離平衡及影響因素 考點(diǎn)35 酸堿中和滴定 考點(diǎn)36 溶液的pH及pH的計算,考點(diǎn)34 水的電離平衡及影響因素,600分知識 700分考法 考法1：外界電離條件對水的影響 考法2：水電離。

6、促進(jìn),增大,減小,抑制,不變,促進(jìn),不變,酸,中,堿,lgc(H),越強(qiáng),表面皿,玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,等量,酸堿指示劑,酸式,堿式,錐形瓶,查漏,潤洗,左,右,半分鐘,水電離平衡的影響因素及有關(guān)計算,溶液的pH計算與判斷,中和滴定。

7、水的電離和溶液的酸堿性 一 水的電離 一 水的電離 簡寫為 H2OH OH 水電離出的H OH 濃度相等 一 水的電離 H2O H2OH3O OH 水是極弱的電解質(zhì) 水合氫離子 簡寫為 H2OH OH 水電離出的H OH 濃度相等 一 水的電離 H2O H2OH3。

8、水的電離和溶液的酸堿性 第18講 考綱導(dǎo)視 3 0 1mol L 1的NaHCO3溶液 基礎(chǔ)反饋 1 用 酸性 堿性 中性 或 不確定 填空 1 c H 1 10 7mol L 1的溶液 2 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 4 相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合 5 相同。

9、第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)一影響水電離平衡的因素及有關(guān)計算 落實基礎(chǔ)1 水的電離和水的離子積常數(shù) 2 水的離子積常數(shù)KW c H c OH 其中 c H 與c OH 為水。

10、第八章水溶液中的離子平衡 第2講水的電離和溶液的pH 1 了解水的電離 離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素 2 了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 3 能進(jìn)行pH的簡單計算 4 了解測定溶液pH的方法 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 考綱要求 考點(diǎn)一水。