1、分子和原子第1 課時(shí)班級姓名學(xué)號 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1認(rèn)識物質(zhì)是由分子原子等微粒構(gòu)成；2能用分子原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的某些現(xiàn)象。 重點(diǎn)難點(diǎn) 分子原子的性質(zhì) 知識回顧 1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號化學(xué)式五氧化二磷四氧化三鐵氯化鉀二氧化錳過氧化氫氯酸鉀。

2、課題 3元素第 2 課時(shí)班別：姓名：學(xué)號： 學(xué)習(xí)目標(biāo) ：1熟記常見的元素符號和名稱，掌握元素符號的書寫規(guī)律。2理解元素符號表示的意義。3認(rèn)識元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。 知識回顧 1元素是：具有相同的即的一類的總稱。2元素種類是由。

3、第 13 課 一元二次方程一填空題：1方程 8x3x 21的二次項(xiàng)系數(shù)為，一次項(xiàng)為，常數(shù)項(xiàng)為。2當(dāng) m時(shí)，方程 m 21 x2mx50 是一元二次方程。3方程 3x 2x 的解是；方程 x1 x2 0 的根是;4 x1 x2是方程 2x 2。

4、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳班級姓名1. 實(shí) 驗(yàn)室制取二氧化碳常用的方法是A. 木炭在氧氣中燃燒B.大理石跟濃鹽酸反應(yīng)C. 大理石跟稀鹽酸反應(yīng)D.石灰石跟稀硫酸反應(yīng)2. 實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是A. 這兩種物質(zhì)間不能。

5、離子第二課時(shí)班別：姓名：學(xué)號：知識回顧1原子核外電子是排布的。 第一層最多排個(gè)電子， 第二層最多排個(gè)電子 ,最外層不超過個(gè)電子。2右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為，核外有層 電子，最外層電子數(shù)為，1228 2該元素屬于；在化。

6、化學(xué)式和化合價(jià) 5班別：姓名：學(xué)號：相對原子質(zhì)量 ： H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Ca:40 Fe:56 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1掌握根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法。2掌握已知化合物的質(zhì)量求中某元素的質(zhì)量或已知某元素的質(zhì)。

7、自然界的水班級 姓名 學(xué)號 成績 一選擇題：每題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確，請把正確選項(xiàng)填入下表每題2 分，共 30 分題號123456789101112131415答案 中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個(gè)事實(shí)能說明A分子在不斷地運(yùn)動B分子。

8、二氧化碳制取的研究二一學(xué)習(xí)目標(biāo)1復(fù)習(xí)鞏固實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法2探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳二知識回顧和拓展實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用與 或 ，主要成分都是 ，化學(xué)式是 。反。

9、碳與碳的化合物考點(diǎn)一：自然界中的碳循環(huán)考點(diǎn)二：氣體的制取凈化與干燥一氧 氣二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法氣體氧氣 O2二氧化碳 CO2反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置檢驗(yàn)用帶火星的木條， 放在，若木條復(fù)用 燃著的木條，平放在集氣瓶口，驗(yàn)滿若火焰 ，則已滿；否。

10、碳和碳的化合物考點(diǎn)一：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途1碳的幾種單質(zhì)2金剛石和石墨的物理性質(zhì)的比較金剛石石墨色態(tài)硬度導(dǎo)電性用途3是由個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，又名這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定，可應(yīng)用等方面。4碳的幾種單質(zhì)都由元素組成，為什么它們的物。

11、課題 3 二氧化碳和一氧化碳第1 課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識二氧化碳，掌握其性質(zhì)與用途。復(fù)習(xí)回顧1CO2 和 CO的性質(zhì)是否相同每個(gè) CO2 分子比每個(gè)CO分子多一個(gè)氧原子， 由于它們的 結(jié)構(gòu)不同，可以推測它們的性質(zhì)有很大的。新課筆記要點(diǎn) 1二氧化。

12、第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道質(zhì)量守恒定律；2能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；預(yù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)探究1 提 出 假 設(shè) ： 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 變 化 后 ，。

13、課題 2原子的結(jié)構(gòu)第2 課時(shí)核外電子排布班別：姓名：學(xué) 號：學(xué)習(xí)目標(biāo) 1認(rèn)識原子的核外電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。3了解元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子最外層電子數(shù)決定的4初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。知識回顧 1原子是由居于。

14、原子的結(jié)構(gòu)第3 課時(shí)離子班別：姓名：學(xué)號：學(xué)習(xí)目標(biāo) 1通過對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識獲取知識的能力，培養(yǎng)空間的想象能力。2通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化。

15、3.1 分子和原子第二課時(shí)班別 姓名 學(xué)號 一自學(xué)提綱 1運(yùn)用分子 原子的觀點(diǎn)區(qū)分：物理變化和化學(xué)變化混合物和純凈物單質(zhì)和化合物 。 2什么是原子原子有哪些性質(zhì)分子與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系 3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么二課前小測 氧氣是由 構(gòu)成的。