1、鐵 和 鐵 的 重 要 化 合 物 2021427金塔縣中學(xué) 焦世軍2 復(fù) 習(xí) 的 主 要 內(nèi) 容 ：1鐵在元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 2鐵的氧化物氫氧化物的性質(zhì)制備用途； 3Fe2Fe3離子的性質(zhì)互相轉(zhuǎn)化及檢驗。 2021427金。

2、鐵 及 鐵 的 化 合 物 復(fù) 習(xí) 全 局 性 掌 控 全 局 性 掌 控 本節(jié)的重點知識有鐵的性質(zhì)鐵的氧化物氫氧化物鐵鹽的性質(zhì)等主要考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)e2Fe3的還原性氧化性，F(xiàn)e3和Fe2的檢驗，F(xiàn)eOH3膠體FeOH2的制。

3、高二化學(xué),鐵和鐵的化合物,顏 色： 硬 度： 延 展 性： 電熱導(dǎo)性： 密 度： 熔 沸 點：,銀白色，金屬光澤 質(zhì)軟 良好 良好 7.86克/厘米3 1535、2750,一、鐵（純鐵）的物理性質(zhì),家用飯鍋一般用鐵做材料，這是應(yīng)用了鐵的什么物理性質(zhì)？,純鐵的抗腐蝕能力非常好，但通常用的鐵一般都含有碳 和其它元素，因而使它的熔點顯著降低，抗腐蝕能力也降低。,鐵的導(dǎo)電性比銅和鋁要弱。 鐵能被磁鐵吸引，。

4、鐵和鐵的化合物,一、鐵的單質(zhì),1、位置和結(jié)構(gòu),2、物理性質(zhì),純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度7.86g/cm3,熔沸點較高，抗腐蝕力強，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，有較好的延展性，鐵能被磁體吸引。,3、化學(xué)性質(zhì),（Fe3+、H+、I2、S、鐵后的金屬陽離子 ）,（Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、MnO4-(H+) ）,(2)與酸的反應(yīng),鐵與非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2,鐵在常溫下易被濃硝酸、濃硫酸“。

5、 第二節(jié)鐵的重要化合物 授課者：白研升 一從容說課 本節(jié)教材可以分為兩部分，即鐵的性質(zhì)和鐵的重要化合物。 在教材的第二部分鐵的重要化合物中，介紹了三種氧化物兩種氫氧化物和兩種鐵鹽， 其中較難理解的是二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 在學(xué)習(xí)鐵的。

6、鐵和鐵的化合物 吳文中 鐵三角是如何形成的 Fe Fe2 Fe3 1 2 3 4 5 6 討論 1 討論 2 用盡可能多的方法區(qū)別 存在鐵離子和亞鐵離子的兩 種溶液 討論 3 怎樣用實驗方法來制取 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 電化學(xué)方 法可以嗎 。

7、 鐵是一種歷史最悠久應(yīng)用最廣泛用量最大的金屬 1 鐵 元 素 在 自 然 界 中 的 存 在2 人 體 中 的 鐵 元 素一 個 成 年 人 體 內(nèi) 約 含 鐵 35g,其 中70以 上 在 血 紅 蛋 白 中 .人 體 缺 鐵 會造 成 。

8、鐵和鐵的化合物教學(xué)設(shè)計贛南師范學(xué)院 09化學(xué)本科 李昕1.教材分析本節(jié)教材是人教版高二化學(xué)（必修加選修）第四章第二節(jié)的內(nèi)容。學(xué)生在初中已學(xué)過一些鐵的知識，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉。在高一學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了堿金屬元素及其重要化合物的性質(zhì),在本章第一節(jié)又學(xué)習(xí)了鎂和鋁兩種金屬元素的性質(zhì)。在這些知識基礎(chǔ)上，結(jié)合金屬活動順序表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識，教材從鐵在。

9、 鐵和鐵的化合物知識點總結(jié) 重點內(nèi)容講析鐵位于元素周期表中第4周期，第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 其失電子情況： Fe2eFe2或Fe3eFe3。 因而鐵是中等活動性的金屬，具有可變化合價2或3，在學(xué)習(xí)中，要牢牢抓住鐵的變價特征。 鐵及其重要。

10、方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？ 方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？ 方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？ 1、鐵的氫氧化物 如何制備鐵的氫氧化物？ 思考： 鐵有哪些氫氧化物？ 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制備： 實驗 1： 用一支試管取 2mLFeCl3溶液， 使用 膠頭滴管 向其中加入 少量 NaOH溶液 。 FeCl3+3N。

11、第二節(jié)：鐵和鐵的化合物,一、鐵在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點及主要物理性質(zhì),1、鐵在周期表中的位置,第四周期第族屬于典型的過渡元素（但不是副族元素）,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,第三層尚未排滿，但第四層有兩個電子）；鐵元素是典型的變價元素，其常見化合價為：Fe（+2）、Fe（+3）(期中+3價化合物比+2價化合物穩(wěn)定）。,3、鐵的物理性質(zhì),純鐵是銀白色金屬，密度為7.86g/cm3(屬于黑色金屬、重。

12、鐵,第二課時,寶泉嶺高級中學(xué)范志華,復(fù)習(xí)回顧：（1）鎂、鋁和鐵的性質(zhì)有哪些異同點？（2）氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵的性質(zhì)有哪些異同點？（3）鐵、鎂和鋁的冶煉方法有什么不同之處？（4）鐵有哪些常見的氧化物？它們分。

13、1112難點聚焦一、鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1. 鐵是26號元素，位于第四周期第族，屬于過渡元素。原子結(jié)構(gòu)示意圖：主要化合價：+2，+32.鐵在金屬的分類中屬于黑色金屬，重金屬，常見金屬。純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86g/3,熔沸點高，有較好的導(dǎo)電、傳熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化。還原鐵粉為黑色粉末。3.鐵是較活潑的金屬元素，在金屬活動性順序表中排在氫。

14、鐵的重要化合物,貴港市民族中學(xué) 秦 程,知識回顧,鐵是較活潑的金屬，被強氧化劑氧化成+3價，被弱氧化劑氧化成+2價。,二、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe3O4+8H+= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,Fe3O4中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種價態(tài)組成，平均化合價為+8/3，那么在Fe3O4中Fe2+和。

15、2019-2020年高二化學(xué)鐵和鐵的化合物 人教版 教學(xué)目標(biāo)：1、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì) 2、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 教學(xué)重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變 教學(xué)難點：鐵的化學(xué)性質(zhì)（可變價態(tài)） 教學(xué)過程： 引入：人。

16、第 二 節(jié) 鐵和鐵的化合物,教學(xué)目標(biāo) (1)鐵的氧化物的性質(zhì)與比較 (2)鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較 (3)“鐵三角”(即Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化) (4)Fe3+的檢驗 (5)培養(yǎng)思維能力和分析綜合能力 重點難點： 1鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變 2Fe3+的鑒定一般有兩種方法：一是用堿溶液(得紅褐色沉淀)；一是用硫氰酸鹽(得深紅色溶液) 3“鐵三角”之間的相互轉(zhuǎn)化。,一、鐵的氧化物,FeO。

17、 一初步設(shè)想 通過學(xué)生自讀課本，完成教科所系列練習(xí)回歸課本部分的填寫，以及鐵元素023價物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式以學(xué)案的方式呈現(xiàn)。 課上重點解決鐵元素023價物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化途徑和方法，落實重點化學(xué)方程式的書寫，理解變價金屬元素發(fā)生氧化還原。

18、2019-2020年高二化學(xué)鐵和鐵的化合物教案 新課標(biāo) 人教版 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識目標(biāo)： 1、知道鐵的物理性質(zhì)，理解鐵的化學(xué)性質(zhì) 2、了解鐵的氧化物和氫氧化物； 3、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變； 4、掌握鐵離子的。

19、第三課時 鐵及銅的化合物 1鐵的氧化物的比較 化學(xué) 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色態(tài) 粉末 固體 黑色晶體 鐵的 價 態(tài) 2、 3 水溶 性 均 穩(wěn)定 性 不穩(wěn)定， 在空氣 里加熱 迅速被 氧化： 6FeO O2 2Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 黑色 鐵紅 磁性氧化鐵 紅棕色 2 3 難溶于水 化學(xué) 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 與非。