1、高考提分微課(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1.配制溶液所需儀器及配制步驟,2.配制溶液的過程要重點(diǎn)關(guān)注的四個(gè)數(shù)據(jù),3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液產(chǎn)生誤差的原因,典例關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:(1)下列有關(guān)容量瓶。

2、高考提分微課(3)與量有關(guān)的離子方程式的書寫,1.連續(xù)型主要指生成物又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物用量有關(guān)。書寫時(shí)首先判斷出某種反應(yīng)物是否過量,再根據(jù)原理書寫。(1)可溶性多元弱酸(或其酸。

3、高考提分微課(15)溶液中粒子濃度大小比較,判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系,是高考?？碱}型,一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查,其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。

4、高考提分微課(12)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,典例(2018天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸。

5、高考提分微課 一 與酶相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究一 三法 探究與酶相關(guān)的實(shí)驗(yàn)1 試劑檢測(cè)法 鑒定酶的本質(zhì) 1 設(shè)計(jì)思路從酶的化學(xué)本質(zhì)上來講 絕大多數(shù)的酶是蛋白質(zhì) 少數(shù)的酶是RNA 所以對(duì)酶本質(zhì)的鑒定就是考查蛋白質(zhì)或RNA的鑒定方法。

6、高考提分微課 1 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的五大誤區(qū) 結(jié)合阿伏加德羅常數(shù) 判斷一定量物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少 是高考命題的熱點(diǎn)之一 在近幾年全國(guó)卷的高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性 此類試題涉及面廣 常與元素化合物知識(shí) 電解質(zhì)溶液 氧化還原反應(yīng)等聯(lián)系起來進(jìn)行綜合考查 考題專門設(shè)置一些易錯(cuò)易混的 陷阱 考生稍不注意便會(huì)成為命題設(shè)計(jì)者的 獵物 誤區(qū)一忽視氣體摩爾體積的適用條件氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體。

7、高考提分微課(12)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,典例(2018天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5B。

8、高考提分微課(8)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用,1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。實(shí)驗(yàn)的基本原理是使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差,利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi),在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉的類型。下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。,2.引發(fā)噴泉的幾種方法(1)使燒瓶?jī)?nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。(2)使燒瓶?jī)?nèi)氣體溫度迅速降低,從而使氣壓減小。(3)使燒瓶外液。

9、高考提分微課(16)有機(jī)物的檢驗(yàn)、鑒別與分離提純,有關(guān)有機(jī)物的分離提純與檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)選擇題在新課標(biāo)全國(guó)卷中經(jīng)常出現(xiàn),有時(shí)與無機(jī)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起,有時(shí)與有機(jī)物性質(zhì)題一塊出現(xiàn),此類題以有機(jī)物的性質(zhì)為核心,綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。掌握有機(jī)物的特征反應(yīng)和分離提純有機(jī)物的常用方法是解答此類題目的關(guān)鍵。1.有機(jī)物的檢驗(yàn)、鑒別常用的方法(1)依據(jù)水溶性鑒別:,(2)依據(jù)密度大小鑒別:,(3)燃燒:,(4)依據(jù)官。

10、高考提分微課(10) 新型化學(xué)電源的考查,高考中的新型電池,有“氫鎳電池”“高鐵電池”、我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池”“燃料電池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”“銀鋅電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用,電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)。取材于這些材料的試題,由于題材廣、信息新,具體有以下幾種考查角度: 1.新。

11、高考提分微課(17) 裝置的氣密性檢查,裝置氣密性檢驗(yàn)的基本原理是看密閉體系內(nèi)外能否形成壓強(qiáng)差,若能形成壓強(qiáng)差則說明氣密性良好,不能形成壓強(qiáng)差則說明裝置漏氣,常用的檢驗(yàn)方法有熱脹冷縮法和液面差法。 1.檢驗(yàn)范圍 凡是有導(dǎo)氣管的實(shí)驗(yàn)裝置,在放入藥品之前均需要先檢查裝置的氣密性。 2.思維流程,3.整套裝置氣密性檢查 為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象,用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱,觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣。

12、高考提分微課(15) 溶液中粒子濃度大小比較,判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系,是高考?？碱}型,一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個(gè)角度進(jìn)行考查,其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依據(jù),電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù),該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)成分及其量的。

13、高考提分微課(7) 含硫化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)探究,1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 SO2、SO3是酸性氧化物,H2SO3、H2SO4是酸,物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如,2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài),即臺(tái)階式升降。如,3.同種元素相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫。

14、高考提分微課(5)二氧化碳與鹽或 堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,1.CO2與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物或現(xiàn)象的判斷 一般從強(qiáng)酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏鋁酸)的酸性強(qiáng),因此可用CO2制取上述弱酸,常涉及的變化如下:,2.CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 (1)CO2與單一組分反應(yīng)(如CO2通入NaOH溶液)產(chǎn)物的分析 反應(yīng)原理。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2。

15、高考提分微課(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1.配制溶液所需儀器及配制步驟,2.配制溶液的過程要重點(diǎn)關(guān)注的四個(gè)數(shù)據(jù),3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液產(chǎn)生誤差的原因,典例關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:(1)下列有關(guān)容量瓶使用的操作中,錯(cuò)誤的是。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到液面與刻度線平齊D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體。

16、高考提分微課(1)突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的五大誤區(qū),結(jié)合阿伏加德羅常數(shù),判斷一定量物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點(diǎn)之一,在近幾年全國(guó)卷的高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性,此類試題涉及面廣,常與元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等聯(lián)系起來進(jìn)行綜合考查,考題專門設(shè)置一些易錯(cuò)易混的“陷阱”,考生稍不注意便會(huì)成為命題設(shè)計(jì)者的“獵物”。誤區(qū)一忽視氣體摩爾體積的適用條件氣體摩爾體積適用的對(duì)象是。

17、高考提分微課(4)數(shù)形結(jié)合分析Al(OH)3的有關(guān)圖像,1.與生成Al(OH)3沉淀有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像。,(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像。,2.有關(guān)Al(OH)3的三個(gè)拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至過量,圖像如圖1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液或通入CO2至過量,圖像如圖2所示。,(3)向MgCl。

18、高考提分微課(9)元素推斷題解題指導(dǎo),元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng),難度較大,所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢煤托再|(zhì)以及它們形成的化合物的性質(zhì),然后在此基礎(chǔ)上綜合分析,最終可得正確答案。,1.推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元。

19、高考提分微課(14)酸堿中和滴定的拓展,中和滴定是中學(xué)的重要實(shí)驗(yàn),也是高考的熱點(diǎn),作為選擇題出現(xiàn)時(shí)并不單純是實(shí)驗(yàn)題,通常是給出中和滴定曲線的形式,在以滴定的各個(gè)階段溶液的溶質(zhì)混合情況來考查電解質(zhì)溶液的各項(xiàng)規(guī)律;作為填空題出現(xiàn)時(shí),往往是中和滴定實(shí)驗(yàn)的遷移應(yīng)用,即氧化還原滴定和沉淀滴定,情景一般是工業(yè)生產(chǎn)中的含量測(cè)定,該類題目陌生度較高,要求考生熟悉反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷,運(yùn)用反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,在平時(shí)要。